2019-2020年高三上學期第一次調(diào)研 化學.doc

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2019-2020年高三上學期第一次調(diào)研 化學 說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題 答案寫在答題卡上。 可能用到相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、選擇題（本題共10小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。） 1. 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列名詞與環(huán)境污染無關的是 A．凍雨 B．霧霾 C． 赤潮 D．臭氧空洞 2.下列物質(zhì)中，不能用于冶煉鐵的是 A. H2 B. C C. CO D. H2O 3. 在 2H218O分子中，其中子數(shù)為 A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 4. 下列物質(zhì)長期暴露于空氣中不易變質(zhì)是 A. 蘇打 B. 水玻璃 C. 漂白粉 D. FeCl2溶液 5. 下列有機物中，含有碳碳雙鍵的是 A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 6. 下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是 A．O2和O3 B．12C和14C C．H2O、H218O D．青銅和黃銅 7. 在水中的下列物質(zhì)與稀鹽酸反應時，其離子方程式為H++OH—＝H2O的是 A. NH3 B. FeO C. Ba(OH)2 D. Al(OH)3 8．化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是 A．氧化鋁做耐火材料 B．二氧化硫漂白草帽 　 C．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒　 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 9. 下列與電化學原理無關的是 A. 氯堿工業(yè) B. 自然界中的鋼鐵腐蝕 C. 電池的充電放電 D. 核能發(fā)電 10．與Al反應能放出H2的溶液中，一定不能大量存在的離子是 A. AlO B. HCO C. Fe2+ D . NO3— 二、選擇題（本題共10小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題目要求。） 11.下列有機物中，能與金屬鈉反應，不能與氫氧化鈉反應的是 A. CH4 B. C6H6 C. CH3CH2OH D. CH3COOH 12.化學實驗操作中必須十分重視安全問題。下列處理方法錯誤的是 A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅 B．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器進行滅火 C．給盛有液體的試管加熱時，要不斷移動試管或加入碎瓷片 D．不慎將濃堿液滴在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 13.下列各組物質(zhì)反應時，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 A. 熾熱的鐵絲與高溫水蒸氣反應 B. 灼熱的炭塊投入濃硝酸中 C. 過氧化鈉投入水中 D. 加熱時銅和濃硫酸反應 14.下列各組混合物，使用NaOH溶液和鹽酸不能分離的是 A.MgO中混有Al2O3 B. AlCl3溶液中混有FeCl3 C. Fe2O3中混有SiO2 D. FeCl2溶液中混有CuCl2 15. 向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許的濃鹽酸（忽略溶液體積變化），下列數(shù)值變小的是 A. c (Ca2+) B. c(CO32—) C. c(H+) D. Ksp(CaCO3) 16. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共價鍵數(shù)均為4NA C．常溫常壓下，6.4gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA D．1.0L 0.1 molL—1 AlCl3溶液中所含的Al3+ 離子數(shù)為0.1NA 17. Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四種物質(zhì)共有的特點是 ①都含有共價鍵，②溶于水后其溶液都呈堿性，③都屬于氧化物，④都是離子化合物A. ①② B. ②④ C. ①②④ D. ①②③④ 18．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A. 用圖①裝置，制取并收集干燥純凈的NH3 B．用圖②裝置，蒸發(fā)硫酸銅溶液制備硫酸銅晶體 C．用圖③裝置，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．用圖④裝置，可測量Cu與稀硝酸反應后產(chǎn)生氣體的體積 19. 在4L密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。甲圖表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關系，乙圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 A．200 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為6.25 L2 /mol2 B．由甲圖和乙圖可知，反應xA(g)＋yB(g )zC(g)的ΔH＜0且a＝2 C．200℃時，向容器中加入2 molA和1molB，達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25 D．當外界條件由200 ℃降到100 ℃時，原平衡一定被破壞，且正反應速率增大，逆反應速率減小 20. 下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．pH相等的鹽酸和醋酸： c(HCl) ＞c(CH3COOH) B．0.1molL?1的NaHA溶液，其pH＝10：c(A2?)＞c(H2A) C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性： c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) D．常溫下，將0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從2.0升到5.0時，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值增大到原來的1000倍 第Ⅱ卷 （共50分） 21．（7分）已知A、B、C、D、E、F是六種常見的短周期元素，E的低價態(tài)氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，它們在周期表中的位置如下圖所示： A B C D E F （1）B元素在周期表中的位置是____________________。 （2）C、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是______________(用離子符號表示)。 （3）在由A、氫、氧三種元素形成的分子中，有一種氣態(tài)物質(zhì)是室內(nèi)裝修中所用的粘合劑揮發(fā)出的大氣污染物，寫出該物質(zhì)的結構簡式： _________________。 （4）C、F兩元素的最高價氧化物對應水化物能相互反應，寫出該反應的離子方程式____________________________________。 （5）工業(yè)上制備D的粗產(chǎn)品的化學方程式為____________________________。 （6）在A、B、C、D相互組成的二元化合物中，屬于無機非金屬材料的是（用化學式表示，只寫兩種）____________________________。 22.（10分）高錳酸鉀（KMnO4）、雙氧水（H2O2）和次氯酸鈉（NaClO）都是常見的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}： （1）若把雙氧水看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式　　　　　　 。 （2）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2之后，可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：　　　　　　 　　　　　　 。 （3）一般來說，酸性越強的溶液中氧化劑的氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑，用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化的原因是　 　　。 （4）某消毒液的主要成分為NaClO。 ①該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2來制備，其化學方程式為　　　　　 。 ②該消毒液呈堿性，用離子方程式解釋其呈堿性的原因_______________________。 23.（10分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打、海波，不但是一種重要的化工原料還是醫(yī)療上很重要的解毒劑。硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，下圖所示裝置及試劑可用于制備硫代硫酸鈉。 （1）A中盛裝硫酸儀器的名稱是 。 （2）組裝好儀器后首先進行的操作是______________________。 （3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式 。 （4）裝置C中除生成硫代硫酸鈉外，還生成一種溫室氣體。則裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。 （5）裝置B的作用是____________________。 （6）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（相對分子質(zhì)量為214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。（已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；2S2O＋I2===S4O＋2I－） ① 該實驗中所用指示劑為______________。 ② c(Na2S2O3)＝_______________molL－1(用含a 、V 的代數(shù)式表示)。 24.（13分）氮有多種氫化物，其中NH3在醫(yī)藥、化肥、國防、輕工業(yè)方面均有廣泛應用；而N2H4（肼）是一種良好的火箭燃料，還可以用作制藥原料。 （1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。下表是不同溫度下反應達到平衡后NH3的物質(zhì)的量。 溫度(K) 平衡時NH3的物質(zhì)的量(mol) T1 2.4 T2 2.0 已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。 ①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）。 ②在T2 下，經(jīng)過10min反應達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均反應速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （2）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式：______________。 （3）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （4）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJmol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJmol－1 寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：______________________________。 25.(10分)工業(yè)廢渣、廢液的回收利用十分重要。某工廠從某廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示。（已知廢渣成分為硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀） （1）A物質(zhì)的顏色是 。 （2）廢渣酸浸時，利用了HNO3的哪些性質(zhì)：____________________________。 （3）濾渣①的化學式為_______ _。 （4）已知濾渣②的主要成分是金屬銅，還含有少量的其他金屬雜質(zhì)，該工廠先將濾渣②鑄造成銅棒后，再采用 的方法獲得純度為99.95%～99.9%的銅。 （5）寫出在濾渣③中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式____________________。 參考答案 選擇題（1～10每小題2分，11～20每小題3分） 1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. A 7. C 8. C 9. D 10. B 11. C 12. B 13. A 14. D 15. B 16. C 17. B 18. D 19. C 20. D 21.（7分） （1）第二周期 第ⅤA族（1分。表達正確即可，只要有錯0分。） （2）S2—＞Cl—＞Al3+（1分。有錯即0分。） （3）HCHO（1分，寫成分子式或結構式也給分。） （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（1分。有錯即0分。） （5）SiO2+2CSi+2CO↑（1分。↑可以不標，其它錯誤0分。） （6）SiO2 、Si3N4（共2分，各1分。其它正確答案也可。） 22.（10分） （1）H2O2HO2—+H+，HO2—O22—+H+ （共2分，寫上一級電離即可。） （2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分。反應式正確1分，配平1分。） （3）HCl（或Cl—）能被酸性高錳酸鉀氧化（2分） （4）①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （寫離子方程式給分。2分， 反應式正確1分，配平1分。） ②ClO—+H2O HClO+OH—（2分。反應式正確1分，“”1分。） 23.（10分） （1）分液漏斗（1分） （2）檢驗裝置的氣密性（1分） （3）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑（1分） （4）CO32—+4SO2+2S2—=3S2O32—+CO2↑（2分。反應式正確1分，配平1分。） （5）防止裝置C中的液體倒吸入裝置A中(或作安全瓶)（1分） （6）①淀粉（1分）。②10006a/214V（3分。只要表達正確即可） 24.（13分） （1）① ＜（1分）。② 0.1mol/(Lmin)（2分，單位不寫1分）， 25%（2分），不變（1分）。 （2）N2+6e—+8H+=2NH4+。（2分。反應式正確1分，配平1分。） （3）N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O（2分。反應式、配平各1分），增大（1分）。 （4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1135.7 kJmol－1（3分?；瘜W方程式及狀態(tài)正確1分，△H正確2分）。 25.（10分） （1）紅棕色。（2分） （2）酸性、氧化性。（2分，各1分） （3）BaSO4。（2分） （4）電解精煉。（2分。電解、電冶金均可） （5）AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—。（2分。反應式正確1分，配平1分。）