2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學(xué)案 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學(xué)案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學(xué)案 新人教版必修1.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué) 第三章 第二節(jié) 鋁的重要化合物同步學(xué)案 新人教版必修1 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途；掌握過(guò)氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。 2、掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。 3、通過(guò)對(duì)典型物質(zhì)的學(xué)習(xí)，找出一類(lèi)物質(zhì)的共性，形成規(guī)律性的知識(shí)。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：氫氧化鋁的性質(zhì)。 知識(shí)牽引： 1、 叫氧化物，F(xiàn)e203、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫堿性氧化物，CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應(yīng)生成 和 (填物質(zhì)類(lèi)別)這類(lèi)氧化物叫酸性氧化物。 2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 反應(yīng)的固體。MgO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 學(xué)習(xí)過(guò)程： 一、鋁的重要化合物 1、氧化鋁 Al2O3是一種 色 熔點(diǎn) 的物質(zhì)， 溶于水，能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)。Al2O3 ＋ HCl === 離子方程式為： Al2O3＋ NaOH === 離子方程式為： Al2O3是一種 性氧化物，因?yàn)? 。 2、氫氧化鋁 [實(shí)驗(yàn)探究]1、在試管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，現(xiàn)象為 繼續(xù)滴加氨水 現(xiàn)象為 。 2、將1中產(chǎn)生的沉淀分裝在兩個(gè)試管中，往一支試管里滴加2MPL/L鹽酸，往另一支試管滴加2mol/LNaOH溶液。邊加邊振蕩，現(xiàn)象為 。 [歸納總結(jié)] 1、氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理： （離子方程式） 2、氫氧化鋁的性質(zhì) 物理性質(zhì)：氫氧化鋁是一種 色 狀的物質(zhì)； 溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：①與鹽酸等酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 與NaOH等堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 氫氧化鋁是一種既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)的 性氫氧化物。 H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式電離 堿式電離 原因： ②氫氧化鋁受熱分解 方程式： Al(OH)3 用途：① 醫(yī)用中和胃酸：化學(xué)方程式： ② 凈水劑，利用了其具有 性質(zhì)，能凝聚水中的懸浮物質(zhì)。 [思考與練習(xí)]① 能否用Al2O3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？如果不能請(qǐng)你設(shè)計(jì)用Al2O3制取Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案并且寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （填能與不能）原因 、 。 ② 能否用AlCl3 與水直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 ③偏鋁酸鈉(NaAlO2)溶液滴加少量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl 能否用NaAlO2溶液與稀鹽酸直接反應(yīng)制取Al(OH)3？ （填能與不能）原因 [知識(shí)擴(kuò)展] 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2,發(fā)生如下反應(yīng)：2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 ，生成的氫氧化鋁不溶于碳酸，如果繼續(xù)通入CO2，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Y X [練習(xí)]①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫(huà)出生成的沉淀量Y與加入試劑的量X的關(guān)系 的圖像(簡(jiǎn)稱(chēng)畫(huà)圖像下同) Y X ②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫(huà)出圖像 Y X ③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫(huà)出圖像 Y X ④向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫(huà)出圖像 Y X ⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過(guò)量， 現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 試在右邊畫(huà)出圖像 3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2] 寫(xiě)出其電離方程式： 硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在，俗名為 ，無(wú)色晶體，易溶于水，可用作凈水。 [練習(xí)]把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋ 高一化學(xué)課時(shí)練習(xí)（幾種重要的金屬化合物 —2） 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 一、選擇題（每小題有1-2個(gè)正確答案） 1．Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不可以用于熔融下列化合物中的 ( ) A．NaCl B．NaNO3 C．NaOH D．NaHSO4 2．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物是 （ ） A．鋁 B．氫氧化鋁 C．氧化鐵 D．氧化鋁 3．下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．Al(OH)3是兩性氫氧化物 B．Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) C．Al(OH)3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于鹽酸 4．以Al2(SO4)3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少量Al(OH)3，并且易于分離，最好向溶液中加入 （ ） A．NaOH 溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氨水溶液 D．澄清石灰水 5．氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個(gè)性質(zhì) （ ） A．酸性 B．堿性 C．兩性 D．氧化性 6．在100mL1molL－1 AlCl3溶液中滴加1molL－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能是 ( ) A．150mL B．200mL C．300mL D．350mL 7．下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ） A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7 9．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列那些操作①加入過(guò)量氨水② 加入過(guò)量氫氧化鈉溶液③加入過(guò)量鹽酸④加入過(guò)量硫酸⑤溶解⑥過(guò)濾 ⑦蒸發(fā)結(jié)晶 （ ） A．⑤①⑥③⑦ B．⑤②⑥③⑦ C．⑤②⑥④⑦ D．⑤①⑥④⑦ 10．有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為 ( ) A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g 11．除去CuO中的Al2O3 ,可選用的試劑是 （ ） A. 稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸 12.用稀硫酸,氫氧化鈉,鋁為原料制取Al(OH)3 可通過(guò)不同的途徑 甲: Al→Al2(SO4)3 → Al(OH)3 乙: Al →NaAlO2→Al(OH)3 丙: }→Al(OH)3 （ 已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O === 4Al(OH)3↓） 若要制得等量的Al(OH)3則 （ ） A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同 13.某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣,但不與鎂反應(yīng),該溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH－,SO42－,Cl－,CO32－,NO3－根據(jù)上述性質(zhì)推斷,該溶液中肯定存在離子是 ,可能存在的離子是 ,不存在的離子是 . 14.某無(wú)色溶液可能由以下幾種溶液中的一種或兩種以上混合而成：Na2CO3、、NaOH、MgSO4、AlCl3、BaCl2、FeCl2、NH4Cl。向該溶液中加入稀硫酸后發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，繼續(xù)加入稀硫酸白色沉淀溶解，整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體生成，由此可推斷原溶液由 混合而成。有關(guān)離子反應(yīng)方程式為 。 15.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為 mol； （2）當(dāng)a、b滿(mǎn)足 條件時(shí)，無(wú)沉淀生成； （3）當(dāng)a、b滿(mǎn)足 條件時(shí)，a增大，沉淀量減少，此時(shí)生成沉淀 g。 沉淀質(zhì)量 16.將鎂鋁的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,請(qǐng)回答: V1 V2 V(NaOH) /mL (1) 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL, (2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中,欲使Mg2+,Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL (3).若混合物仍為0.1mol,其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中無(wú)氫氧化鋁,滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是