高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第2講 高考得滿分必記的8大答題模板 7 離子檢驗的正確操作課件.ppt

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答題模板7 離子檢驗的正確操作,【典例導(dǎo)引】 [2015四川高考T9(4)](NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 [查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。,連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空 氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱， 冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。 經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S ，無S 。進(jìn)一步研究發(fā) 現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 檢驗裝置D內(nèi)溶液中有S ，無S 的實驗操作和現(xiàn)象是_________。,【閱卷案例】,【標(biāo)準(zhǔn)答案】取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體,【答題模板】 (溶解)取樣[取少量(固體溶解，再取少量)溶液于一潔凈的試管中]→ 加試劑[加入試劑(有必要時加熱，如檢驗N )]→現(xiàn)象(產(chǎn)生 沉淀或溶液變色或產(chǎn)生氣體)→結(jié)論(溶液含有 ),警示： 1.若S 與Cl-同時檢驗，需注意檢驗順序。應(yīng)先用Ba(NO3)2溶液將 S 檢出，并濾去BaSO4，然后再用AgNO3溶液檢驗Cl-。 2.檢驗S 的試劑中，只能用鹽酸，不能用稀硝酸。因為稀硝酸能 把S 氧化成S 。 3.若Ag+和Ba2+同時檢驗，也需注意檢驗順序，應(yīng)先用鹽酸將Ag+檢出 并濾去沉淀，然后再用稀硫酸檢驗Ba2+。 4.若C 和HC 同時檢驗，應(yīng)先用足量的BaCl2溶液將C 檢出，靜 置，取上層清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2檢驗HC 。,模板套用： 1.檢驗溶液中含有Fe3+的實驗操作：_____________________________ __________________________________________。 2.檢驗溶液中含有Fe2+的實驗操作：_____________________________ _____________________________________________________________ __________。 3.驗證溶液中不含有鐵元素的實驗操作：_________________________ _____________________________________________________________ _________________。,取少量溶液于試管中，滴加幾滴,KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe3+,取少量溶液于試管中，滴加幾滴,KSCN溶液，溶液不變色，再加入幾滴氯水后溶液變紅色，則證明溶液,中含有Fe2+,取少量溶液于試管中，滴加,幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再加入幾滴氯水后溶液不變紅，則證明,溶液中不含鐵元素,4.檢驗溶液中含有N 的實驗操作：_____________________________ _____________________________________________________________ __________________。 5.如何檢驗S ：___________________________________________ ______________________________________。 6.如何檢驗Cl-：_____________________________________________ _______________________________________________。,取少量溶液于試管中，加入濃氫,氧化鈉溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)則,證明溶液中含有N,取少量溶液于試管中，加入鹽酸無現(xiàn)象，再加入,BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液中有S,取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn),生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解則證明溶液中含有Cl-,【即時訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)離子檢驗的方法正確的是( ) A.N ：加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液檢驗所得溶液 B.C ：加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C.Fe3+：加入KSCN溶液，溶液呈紅色 D.Cl-：加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,【解析】選C。A項，加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞溶液，溶液變紅， 可能是因為加入的氫氧化鈉使溶液呈堿性，錯誤。B項，加入稀鹽 酸，產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含有C 、 HC 等，錯誤；C項，加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液中一定含 有Fe3+，正確；D項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含 有氯離子、碳酸根離子等，錯誤。,2.下列離子檢驗的方法中正確的是( ) A.向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在氯離子 B.向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明該溶液中存在銅離子 C.向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中存在硫酸根離子 D.向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明該溶液中存在碳酸根離子,【解析】選B。向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能生成碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，故不能說明溶液中存在氯離子，故A錯誤；向某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，一定是生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，說明該溶液中存在銅離子，故B正確；向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可以是碳酸鋇、氯化銀等白色沉淀，故不能說明該溶液中存在硫酸根離子，故C錯誤；向某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，不能說明該溶液中存在碳酸根離子，故D錯誤。,3.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 制備Na2S2O35H2O的反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)。 產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_________， 檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_____________________________。,【解析】S 具有還原性，很容易被氧化成S ，所以最可能存在的 無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，S 的檢驗方法：取少量產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸 中，無明顯現(xiàn)象，過濾后向濾液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉 淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。 答案：Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，過濾， 向濾液中加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4,