高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物（第6課時）課件.ppt

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一、鈉的性質(zhì) 1．物理性質(zhì),2.化學(xué)性質(zhì),(2)與水反應(yīng) ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋：,(3)與酸反應(yīng) 離子方程式：2Na＋2H＋=== 2Na＋＋H2↑ (4)與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽的反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 思考：鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？,二、鈉的重要化合物及其性質(zhì)和應(yīng)用 1．氧化鈉與過氧化鈉的比較,三、焰色反應(yīng) 1．概念 很多金屬或它們的化合物在灼燒時火焰都會呈現(xiàn)特殊的顏色，是元素的性質(zhì)。,3．常見元素的焰色 鈉元素：_______；鉀元素：______(透過___________觀察)。,黃色,紫色,藍(lán)色鈷玻璃,D,C,D,C,【解析】舉例說明即可。A.都是金屬元素，如Na和Fe的性質(zhì)不同；B.原子半徑相差不大，如Al和Si，性質(zhì)相差很大；D.最高化合價相同，如Al和Fe。,一、過氧化鈉的特性和規(guī)律 1．過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，當(dāng)過氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，可以把還原性物質(zhì)氧化。 (1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以將Fe2＋氧化為Fe3＋。 (3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以將SO氧化為SO。 (4)Na2O2與H2S反應(yīng)：Na2O2投入氫硫酸中，可以將H2S氧化為單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色沉淀。,(5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng)：Na2O2投入品紅溶液中，因其具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，即具有漂白性。 對于(2)、(3)、(4)，Na2O2會與溶液中的水反應(yīng)，產(chǎn)生O2，O2可氧化Fe2＋、SO、S2－等。 2．有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (1)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。,(2)物質(zhì)的量的關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是兩者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (3)氣體體積關(guān)系 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的且等于生成氧氣的體積。 (4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。,二、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的問題分析 1．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法 (1)(固體)分別加熱：有氣體(能使澄清石灰水變渾濁)生成的是NaHCO3；Na2CO3無此性質(zhì)(溶液中NaHCO3受熱難分解)。 (2)(濃溶液)分別加入稀鹽酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開始無氣體產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸滴加到一定量后有氣體產(chǎn)生；而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生無色無味的氣體。 (3)同溫同濃度下，比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)。,(4)用CaCl2稀溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到稀的NaHCO3溶液中無白色沉淀生成。 2．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng) (1)放出CO2的速率 同濃度的NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率比Na2CO3溶液更快。 (2)反應(yīng)順序問題 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸，由于CO結(jié)合H＋能力較HCO強(qiáng)，可理解為H＋先和CO反應(yīng)，只有當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時，H＋才和HCO反應(yīng)，故Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)：,Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 而NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)CO2生成量比較 ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的量相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。,④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2的量與受熱分解后的殘留物與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量相等。 ⑤當(dāng)n(HCl)≥2n(Na2CO3)時，無論如何滴加，產(chǎn)生的CO2一樣多；當(dāng)n(HCl)2n(Na2CO3)時，把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中比把鹽酸滴加到Na2CO3溶液中產(chǎn)生的CO2多。,【答案】A,D,D,B,A,B,A,D,D,