2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案 魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教案 魯科版必修2 一、本節(jié)教材分析 在前邊原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探索原子是如何結(jié)合成為分子的。通過對化學(xué)鍵概念的建立，使學(xué)生在原子、分子的水平來認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)。老教材把“物質(zhì)的構(gòu)成”和“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”兩個知識點，分開來講，兩者知識跨度較大，前后聯(lián)系不太緊密。實際上人們研究化學(xué)反應(yīng)，有兩個主要的目的：一個是研究物質(zhì)的組成（或得到新的物質(zhì)），二是研究物質(zhì)變化時伴隨的能量改變。兩者是緊密聯(lián)系的。新教材就突出了這一點，把化學(xué)變化和能量變化放到一起來講，使學(xué)生懂得在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時也伴隨有能量的變化，從兩個視角來關(guān)注化學(xué)反應(yīng)，從而為認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1、了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，奠定學(xué)生對物質(zhì)形成的理論基礎(chǔ)。 2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實質(zhì)和化學(xué)能與其他能量形式之間的轉(zhuǎn)化。 （二過程與方法目標(biāo) 1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個或多個原子間，“強(qiáng)烈的相互作用”而不能說成是“結(jié)合力”。 2、通過電解水和氯化氫的形成過程的介紹，搞清共價鍵的形成原因和存在情況。 3、關(guān)于離子鍵的形成，通過對NaCl形成過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生注意離子鍵的形成特點：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微?！帯㈥栯x子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用。當(dāng)靜電吸引與靜電排斥達(dá)到平衡時形成離子鍵 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 在學(xué)生已有知識的基礎(chǔ)上，通過重新認(rèn)識已知的化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，通過對化學(xué)鍵、共價鍵、離子鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過對“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的價值的認(rèn)識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。 三、教學(xué)重點、難點 （一）知識上重點、難點 教學(xué)重點：化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量的關(guān)系。 難點：對離子鍵、共價鍵的成因和本質(zhì)理解。 （二）方法上突破點 針對共價鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實例出發(fā)，展開分析剖析，從中提出問題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。 四、教學(xué)方法： 問題推進(jìn)法、總結(jié)歸納法 五、課時安排：2課時 六、教學(xué)過程 【引入】前邊通過元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成的一千多萬種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物質(zhì)，說明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。 【 演示實驗】水在直流電的作用下分解 2H2O　=====　2H2↑ + O2↑ 【思考質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？ 【歸納】水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，氫原子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。 【板書】第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)鍵：相鄰的（兩個或多個）原子間的強(qiáng)相互作用 【強(qiáng)調(diào)】（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強(qiáng)烈 （2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵 （3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實際既包括吸引又包括排斥） 【分析歸納】水在通電時分解成H2和O2 ，在這個過程中首先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 【多媒體演示】氫氣與氯氣反應(yīng)微觀現(xiàn)象 H2　　+　Cl2　===　2HCl 【聯(lián)想質(zhì)疑】氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？ 【歸納】氫氣在氯氣中燃燒時，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰也不能把對方的電子完全得到，而是氯原子和氫原子各提供一個電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用——形成化學(xué)鍵。這樣的化學(xué)鍵叫共價鍵。由于氯和氫都沒有完全得失電子，因此，都不形成離子，HCl中的氫和氯不能叫氫離子氯離子，只能叫氫原子氯原子。 【多媒體演示】氯化鈉的微觀結(jié)構(gòu)示意圖 【講解】氯化鈉的形成過程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，氯是非金屬元素很容易得電子，當(dāng)鈉原子和氯原子靠近時，鈉原子就失去最外層的一個電子形成鈉陽離子，氯原子最外層得到鈉的一個電子形成氯陰離子（兩者最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），陰、陽離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構(gòu)成氯化鈉。由于鈉和氯原子之間是完全的得失電子，他們已形成了離子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而應(yīng)該叫離子。 【媒體展示——板書】 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價鍵。 離子鍵：陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于金屬和非金屬之間。 【強(qiáng)調(diào)】（1）共價鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽離子 　　　　　　　?。?）一般典型的非金屬和非金屬之間都形成共價鍵，典型的金屬和非金屬之間都形成離子鍵（3）共價鍵和離子鍵的實質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵） 【遷移應(yīng)用——課堂練習(xí)】指出構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型 物質(zhì) 形成化學(xué)鍵的微粒 化學(xué)鍵類型 NH3 H2O CO2 KCl CaCl2