高三化學一輪復習 第4單元 材料家族中的元素 第3節(jié) 金屬材料 復合材料課件 魯科版.ppt

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第3節(jié) 金屬材料 復合材料,-2-,考綱要求:1.了解合金的概念及其重要應用。 2.了解金屬銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。,-3-,基礎梳理,考點突破,金屬材料、復合材料 1.合金,-4-,基礎梳理,考點突破,-5-,基礎梳理,考點突破,-6-,基礎梳理,考點突破,續(xù)表,-7-,基礎梳理,考點突破,-8-,基礎梳理,考點突破,-9-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)合金是由多種元素組成的化合物 ( ) (2)任何金屬或非金屬均能熔合為合金 ( ) (3)復合材料都是混合物 ( ) (4)合金一定比構成合金的金屬的硬度或強度都大 ( ) (5)合金比純金屬的應用范圍廣泛 ( ) (6)復合材料都具有耐酸堿腐蝕、耐高溫、強度高、絕緣性好等性能 ( ),-10-,基礎梳理,考點突破,金屬材料的冶煉 1.基本步驟,-11-,基礎梳理,考點突破,-12-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-13-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.下列說法不正確的是( ) (2014廣東理綜)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 (2013江蘇化學)氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 (2012重慶理綜)鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵的生產(chǎn)過程中不涉及化學變化 (2012天津理綜)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料 A. B. C. D.,答案,解析,-14-,基礎梳理,考點突破,2.(2015遼寧大連模擬)近年來,科技人員又研究得到一種新型材料泡沫鋁。它是由發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中制成的,其優(yōu)點是硬度大,密度小(約為0.160.5 gcm-3),甚至比木材的密度還小,可浮于水面,又有很高的強度,且隔音、保溫。則下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是( ) A.泡沫鋁是純凈物 B.泡沫鋁是一種合金 C.泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料 D.泡沫鋁可用于飛機制造,答案,解析,-15-,基礎梳理,考點突破,3.(2015廣東惠州模擬)下列說法中正確的是( ) A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高 B.玻璃、陶瓷、水泥都是常見的硅酸鹽材料 C.玻璃鋼是由玻璃纖維和鋼組成的復合材料 D.光導纖維的主要成分是硅,可廣泛用于通信和醫(yī)療領域,答案,解析,-16-,基礎梳理,考點突破,銅及其化合物 1.銅 (1)物理性質(zhì): 紫紅色金屬,具有良好的導電性、導熱性和延展性。,-17-,基礎梳理,考點突破,-18-,基礎梳理,考點突破,-19-,基礎梳理,考點突破,3.銅鹽,-20-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 1.銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是(B) A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到 B.銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型 C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受 D.銅的化學性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通,-21-,基礎梳理,考點突破,2.(2015天津理綜)下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是(A) A.點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱,-22-,基礎梳理,考點突破,-23-,基礎梳理,考點突破,-24-,基礎梳理,考點突破,例2(2015山東威海模擬)在構成宇宙萬物的一百多種元素中,金屬約占了80%,它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術研究中具有至關重要的意義。現(xiàn)有b、c兩種金屬元素,下列不可以證明b、c金屬性強弱的是( ) A.最高價氧化物對應水化物的溶解性:bc B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度:bc C.相同條件下,氯化物水溶液的pH:bc D.c可以從b的氯化物水溶液中置換出b,答案,解析,-25-,基礎梳理,考點突破,歸納總結(jié):元素金屬性強弱的判斷依據(jù) (1)與水或酸反應置換出氫的難易; (2)最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱; (3)單質(zhì)的還原性或陽離子的氧化性強弱; (4)單質(zhì)間的置換反應; (5)電化學原理; (6)元素在周期表、金屬活動性順序中的位置。,-26-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015河北正定中學月考)某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是( ) A.將銅絲插入濃硫酸中加熱,反應后把水加入反應器中,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl2固體 D.將表面有銅綠Cu2(OH)2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠,答案,解析,-27-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-28-,基礎梳理,考點突破,3.CuSO4是一種重要的化工原料,有關其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是( ) A.途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為32 B.相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 C.生成等量的硫酸銅,三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量:= D.利用途徑制備16 g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol,答案,解析,-29-,考情分析,解題策略,專題突破四 無機工藝流程題解題策略 考情分析 工藝流程題就是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來,并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問,是無機框圖題的創(chuàng)新,題目常常以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎,將化學工藝流程進行簡化,與化工生產(chǎn)成本、環(huán)境保護等相融合,考查物質(zhì)的制備、檢驗、分離等基本實驗原理在化工生產(chǎn)中的實際應用,是近幾年高考化學命題中的常考題型。這類試題具有較強的實用性和綜合性,能很好地考查學生運用元素化合物的知識和化學實驗原理分析和解決實際問題的能力。,跟蹤訓練,-30-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,-31-,考情分析,解題策略,典例(2015全國)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:,回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應的化學方程式 。為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有 (寫出兩條)。,跟蹤訓練,-32-,考情分析,解題策略,(2)利用 的磁性,可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是 。(寫化學式) (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是 。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為 。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學方程式表示制備過程 。,跟蹤訓練,-33-,考情分析,解題策略,解析:(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理以及題目中硼酸的化學式,可完成方程式的書寫;提高反應速率除增大溶液濃度外,還可以考慮溫度、接觸面積等。 (2)Fe3O4有磁性,堿性氧化物被硫酸溶解,二氧化硅則不溶。 (3)由于Al3+和Fe3+在pH約為5時均可沉淀析出,所以要將Fe2+氧化成Fe3+與Al3+一并除去。 (4)“浸酸”過程中生成大量硫酸鎂,所以在后續(xù)的蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶過程中會析出少量的硫酸鎂。 (5)電子式的書寫應注意陰離子應用“ ”括起來。 (6)硼酸高溫易分解,鎂具有還原性,作還原劑,將硼置換出來。,跟蹤訓練,-34-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,-35-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,-36-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,解析,-37-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,-38-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,-39-,考情分析,解題策略,跟蹤訓練,解析,