高中化學(xué) 《2-3-2 氧化劑和還原劑》課件 新人教版必修1 .ppt

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第2課時(shí) 氧化劑和還原劑,復(fù)習(xí)回顧,Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl ====CaCl2+H2O+CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO,1.下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？,√ √ √,點(diǎn)燃,物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng),,,,化合價(jià)降低，得電子，被還原,,,,化合價(jià)升高，失電子，被氧化,CuO + H2 ==== Cu + H2O,+2,-2,0,0,+1,-2,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),,失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng),得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng),再?gòu)?fù)習(xí)回顧一下吧,△,雙線(xiàn)橋分析氧化還原反應(yīng),CuO + H2 ==== Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到1 2e-,化合價(jià)降低，被還原,失去2 e-，化合價(jià)升高，被氧化,氧化劑,,△,氧化劑和還原劑的動(dòng)畫(huà)演示,還是咱哥倆好??！,氧化劑和還原劑,氧化劑：是得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。 還原劑：是失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。,氧化還原反應(yīng)基本概念,1.反應(yīng)物中：,氧化劑：得到電子化合價(jià)降低的物質(zhì)。,還原劑：失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)。,2.氧化性和還原性：,氧化性：物質(zhì)得電子性質(zhì)，氧化劑具有氧化性。 且物質(zhì)得電子越容易氧化性越強(qiáng),還原性：物質(zhì)失電子性質(zhì)，還原劑具有還原性。 且物質(zhì)失電子越容易還原性越強(qiáng),下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？,氧化劑,還原劑,氧化劑,還原劑,既是氧化劑又是還原劑,非氧化還原反應(yīng),Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO,點(diǎn)燃,從電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？,失e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)升高→ 發(fā)生氧化反應(yīng),→是還原劑→具有還原性,得e-的反應(yīng)物 → 所含元素化合價(jià)降低→ 發(fā)生還原反應(yīng),→是氧化劑→具有氧化性,使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì),使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì),得電子，,化合價(jià)降低，,被還原，,發(fā)生還原反應(yīng),縱觀(guān)全局,化合價(jià)升高，,失電子，,被氧化，,發(fā)生氧化反應(yīng),常見(jiàn)氧化劑和還原劑,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2、C,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3、濃硫酸,H2SO3,HCl,H2S、HCl,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,特別提示： 氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。,拓展應(yīng)用,氧化性：物質(zhì)得電子的能力（物質(zhì)越容易得電子，即得電子能力越強(qiáng)，氧化性就越強(qiáng)） 還原性：物質(zhì)失電子的能力（物質(zhì)越容易失電子，即失電子能力越強(qiáng)，還原性就越強(qiáng)）,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）,1.根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素處于最高價(jià)態(tài)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素處于最低價(jià)態(tài)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素處于中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。 需要注意的是：元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na+。同理元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，具有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如F-。,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（2）,2. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式 在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。即： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 也就是說(shuō)，一個(gè)氧化還原反應(yīng)一定是較強(qiáng)氧化劑制較弱氧化劑，較強(qiáng)還原劑制較弱還原劑。,氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,(強(qiáng)氧化性) (強(qiáng)還原性) (弱還原性) (弱氧化性),得ne-,失ne-,氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（3）,3.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 在活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。非金屬的位置越靠前，其氧化性就越強(qiáng)；非金屬的位置越靠后，其陽(yáng)離子的還原性就越強(qiáng)。,1.判斷下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑,② CuSO4 + Fe ==== FeSO4 + Cu,④MnO2 +4HCl(濃)====MnCl2 +2H2O +Cl2↑,△,③ 2H2O ==== 2H2 + O2↑,電解,① 2Na + Cl2 === 2NaCl,氧化劑,氧化劑,既是氧化劑又是還原劑,氧化劑,還原劑,還原劑,還原劑,2.在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是 ，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是 。 3.實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是 ( ) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4,Fe 2+,S,H +,I -,Fe 3+,C,4.蘋(píng)果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn) 榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí) 加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C 具有( ) A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性,B,5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)： Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+ 、 Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、 Sn2+、Ce3+,A,