九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件1 （新版）新人教版.ppt

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質(zhì)量守恒定律,，,1.化學變化和物理變化的根本區(qū)別是什么？ 2.列舉出一兩個你所知道的化學變化。,復習：,。,化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？,問題,請想一想？,。,1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和? 2.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?,猜想：,實驗要求：,1.觀察反應物和生成物的顏色、狀態(tài)，反應中有什么現(xiàn)象。 2.實驗中觀察到的質(zhì)量變化。,你清楚了嗎？,觀看實驗描述實驗現(xiàn)象，并分析。,鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳 無色 白色 無色溶液,實驗現(xiàn)象： a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。 b:天枰不再平衡。 分析：試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進裝置可以使天枰平衡。,探究實驗一：,白磷的燃燒 實驗現(xiàn)象： a.白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 b.天平仍然平衡。,實驗分析：,點燃 磷+ 氧氣 五氧化二磷 反應前稱得的總質(zhì)量包括 反應后稱得的總質(zhì)量包括 錐形瓶 錐形瓶 氣球 氣球 玻璃管 玻璃管 參加反應的白磷，氧氣 生成的五氧化二磷 細沙 細沙 橡皮塞 橡皮塞 空氣中其他成分 空氣中其他成分 未反應完的白磷 未反應完的白磷 實驗結(jié)論：參加反應的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,探究實驗二：,鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵 銀白色 藍色 紅色 淺綠色 實驗現(xiàn)象： a.鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)。 b.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 c.天枰任然平衡。 實驗分析： 實驗結(jié)論：硫酸銅與鐵反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。,Fe + CuSO4 =,Cu + FeSO4,Ag,Bg,Cg,Dg,A+B=C+D,質(zhì)量守恒定律,參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。 關鍵詞理解：,運用對象：化學反應。 參加：沒有參加反應或沒有反應完全的物質(zhì)的質(zhì)量 不能計算在內(nèi)。,質(zhì)量守恒：不是分子個數(shù)和體積的守恒。,總和：不能忽略反應物或生成物中的氣體。,觀看實驗描述實驗現(xiàn)象，并分析。,鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+水+二氧化碳 無色 白色 無色溶液,實驗現(xiàn)象： a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。 b:天枰不再平衡。 分析：試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進裝置可以使天枰平衡。,做一做 例1:下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（ ） 10g水變成10g冰 物質(zhì)升華時要吸收熱量 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣 5g糖放入25g水總得到30g糖水 例2：Mg碳與Ng氧氣在點燃的條件下剛好完全反應，生成 二氧化碳（ ）g。 A：M g B: N g C: （ M+N ）g D: ( M-N ) g 例3：10g氫氣與10g氧氣反應有一定生成20g水嗎？ 例4：氧由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，它的質(zhì)量和體積有沒有發(fā)生變化？這個變化遵循質(zhì)量守恒定律嗎？,應用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：,1、有人說；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說明這一反應不遵循質(zhì)量守恒定律”，對嗎？ 2、高錳酸鉀受熱分解后殘余物的質(zhì)量變小。,你對了嗎？,練習：,1.加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） 2.在化學反應A+B=C中，5克A與足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是（ ） A 8克 ， B 5克， C 3克 ， D 2克 3.在化學反應A+B=C中，1.5g的A與足量的B充分反應后生成9.5g C，則參加反應的B的質(zhì)量為 。 4.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？ 5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？,謝謝大家,