中考化學 第1篇 考點聚焦 第9講 質量守恒定律課件.ppt

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第五單元 化學方程式,第9講 質量守恒定律,1質量守恒定律：參加化學反應的各物質的_等于反應后生成的各物質的_，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 2微觀解釋：物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。,質量總和,質量總和,數(shù)目,質量,種類,3化學反應前后的“522”(即：5個不變，2個改變，2個可能變),種類,質量,種類,個數(shù),質量,種類,種類,分子,化合價,4質量守恒定律的應用,1定義：用_來表示化學反應的式子。 2化學方程式的意義和讀法,化學式,反應物,生成物,反應條件,質量比,微粒個數(shù)比,命題解讀質量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知物質在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質的組成元素；利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；計算待測物的質量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質量比等。,【例1】(2016，泰安)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如下表，下列關于此反應的認識，正確的是( ) A若W為水，則X或Y必定為酸或堿 B若X為化合物，Y為單質，則該反應一定為置換反應 Cm的數(shù)值為32 D參加反應的X與Y的質量比為14,D,【方法指導】根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，反應前后質量減少的是反應物，反應前后質量增加的是生成物；反應中減少的質量為反應的質量，反應中增加的質量為生成的質量，據(jù)此來解答。,對應練習 1(2015，荊州)在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是 ( ) 原子種類 元素種類 分子種類 物質種類 A B C D 2(2016，河南)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N22N2O4=2X3N24H2O，下列說法正確的是( ) AX的化學式為CO B偏二甲肼中碳的質量分數(shù)為40% C該反應屬于分解反應 D生成N2和H2O的質量比為149,A,B,3(2015，萊蕪)純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一實驗事實能得出的結論是( ) AM由四種元素組成 BM的化學性質很穩(wěn)定 CM中有氨氣 DM可能是碳酸氫鈉,A,命題解讀質量守恒定律的應用之微觀示意圖是化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質量守恒定律；判斷反應類型；物質類別的判斷；化學方程式的書寫等。 【例2】(2016，泉州)下圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲得的信息不正確的是( ) A該反應是化合反應 B反應前后原子的種類、個數(shù)都不變 C甲和乙兩種物質的質量比為114 D甲乙丙三種物質的分子數(shù)比為111 【方法指導】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，以及分子的模型圖來判斷解答。,D,對應練習 1(2015，濟南)下圖為某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是( ) A該反應不屬于置換反應 B圖示中x的數(shù)值為3 C反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變 D反應中甲、丙兩物質的質量比為27,D,2(2015，衡陽)“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有害氣體轉化為無毒氣體，其中某個反應的微觀示意圖如圖。從圖示獲得的下列信息錯誤的是( ) A該圖示能反映質量守恒定律 B反應前后共有四種分子 C甲和丁中同種元素的化合價不同 D乙和丙中所含原子種類相同,A,命題解讀質量守恒定律的探究及解釋是化學中考的?？键c，主要以解答題或實驗探究題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：利用質量守恒定律解釋一些現(xiàn)象；質量守恒定律的實驗探究。 【例3】(2014，湘潭)質量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是_(填字母)。 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質種類 原子種類 物質的總質量 A B C D,B,(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式為_，若固體質量變化如圖1表示，則m2與m1之差表示_。 (3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_。 【方法指導】在探究質量守恒定律時，必須在密閉裝置中進行，質量增加是因為有氣體參加了反應，質量減少是因為有生成物逸散到空氣中去了。,參加反應的氧氣(或氧元素)的質量,部分生成物散逸到空氣中,對應練習 1(2016，臺州)同學們利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行了探究。實驗結束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。 (1)圖甲裝置內物質充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是_(填“A”“B”或“A和B”)。,B,(2)若圖乙裝置內Na2CO3溶液的質量為5克，滴入試管的稀鹽酸質量也是5克，裝置內物質充分反應后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是_ (填序號)。 原稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 原Na2CO3溶液的溶質質量分數(shù) 原NaOH溶液的溶質質量分數(shù) 反應后試管中NaCl的溶質質量分數(shù) 請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質質量分數(shù)是多少？,106%(選)或5.98%(選),1(2014，宜昌)右圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是( ) A反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量 B白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量 C實驗過程中氣球先變大后變癟 D瓶底的細沙起隔熱作用,A,2(2015，黔東南)如圖是反映某個化學反應里幾種物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是( ) A充分反應后，乙丙甲的質量 B物質甲的相對分子質量大于乙 C此化學反應中，不遵守質量守恒定律 D反應了此化學反應是分解反應,D,3(2016，自貢)在一個密閉容器中放入a、b、c、d四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后，測得的有關數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是( ) A該反應的基本類型為化合反應 B待測數(shù)據(jù)是6 C參加反應a、b的質量比為21 Dd物質一定是該反應的催化劑,A,4(2016，泰安)科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是(B) A參加反應的X、Y兩物質的粒子個數(shù)之比為34 B該反應不屬于置換反應 CW物質中碳元素的質量分數(shù)為75% D化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變,5(2015，河南)為驗證質量守恒定律，某同學設計了有圖實驗。 該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。,不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應(或不能發(fā)生復分解反應),6(2016，福州)質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻。 (1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是_(填標號)。 A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C鐵和氯化銅溶液,C,(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體變化如圖1所示。 從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_。 該反應的化學方程式為_。 參加反應的氧氣質量為_g。,溫度未達到紅磷的著火點,8.0,(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示： 該反應所屬的基本反應類型為_。 參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數(shù)目比為_。,置換反應,12,