九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

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課題1 質(zhì)量守恒定律,第五單元 化學(xué)方程式,生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？,為什么變短了？,通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？,為什么變重了？,1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。 3.了解化學(xué)方程式的含義。,【提出問(wèn)題】結(jié)合生活中遇到的現(xiàn)象，提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？ 【猜想】你的猜想是 （變大、變小或不變）；,一、質(zhì)量守恒定律,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】,【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。,【方案二】硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。,【方案一】,【方案二】,平衡,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變,平衡,淺綠色,大量白煙,有紅色物質(zhì)析出,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,藍(lán)色,參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和,反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,質(zhì)量守恒定律:,1.現(xiàn)有31g紅磷與40g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成五氧 化二磷的質(zhì)量為_(kāi)g。,2.6g碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g ，則有 _g 氧氣參加反應(yīng)。,71,16,算一算,1.碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉+水+二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl+H2O+ CO2,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ； 天平指針的變化： ；,產(chǎn)生大量氣泡,偏右,自主探究,2.鎂條在空氣中燃燒 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO,點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ；,天平指針的變化：_,發(fā)出耀眼的白光,偏左,點(diǎn)燃,水通電分解的微觀展示,化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：,分子,原子,分解為,新分子,重組,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是：,原子的種類不變,原子的質(zhì)量不變,原子的數(shù)目不變,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,可能 改變,分子數(shù)目,元素的化合價(jià),化學(xué)反應(yīng)前后,物質(zhì)質(zhì)量,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:,1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。 2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體等。 3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。,1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質(zhì)量為什么會(huì)變??？,2.鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？,問(wèn)題思考,3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質(zhì)量為什么會(huì)變小，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？,1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2.意義,表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,12 32 44,二、化學(xué)方程式,一、質(zhì)量守恒定律,1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生 成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,2.解釋：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變。,二、化學(xué)方程式,1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子,2.意義： 表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,【典例1】下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A5g水受熱變成5g水蒸氣 B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液 C木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D100mL水中加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液,C,知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律,【典例2】 化學(xué)方程式中“ ”的意義包括（ ） 反應(yīng)物、生成物的元素種類相同 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量總和相等 反應(yīng)物、生成物的原子種類相同 反應(yīng)物、生成物的原子數(shù)目相等 反應(yīng)物、生成物的體積相等 反應(yīng)物、生成物的分子數(shù)目相同 “生成”的意思 A B C D,知識(shí)點(diǎn)二、化學(xué)方程式的意義,C,1.（2010陜西中考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量 守恒定律的是（ ）,B,2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是( ) 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 A B C D ,C,3.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是（ ） A B C D,D,4.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后， 得到殘余固體的質(zhì)量為22 g，則產(chǎn)生氧氣_g。 5.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措 施之一。煤的汽化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O=CO+X。 請(qǐng)你寫出X的化學(xué)式 。,9,H2,