中考化學 第1篇 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt

《中考化學 第1篇 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學 第1篇 考點聚焦 第5講 溶液課件.ppt（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第5講 溶 液,甘肅省,1．(2013，蘭州)下列關(guān)于溶液的說法，正確的是( ) A．溶液都是無色透明的 B．面粉與水混合可形成溶液 C．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低 2．(2013，慶陽)下列有關(guān)溶液的說法中正確的是( ) A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶液中各部分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同 C．飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D．氫氧化鈉溶于水時會放出熱量,D,D,3．(2015，甘南州)下列說法不正確的是( ) A．物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大 B．蔗糖水屬于溶液 C．在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換 D．打開汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來，證明氣體的溶解度和壓強有關(guān) 4．(2013，蘭州)欲配制100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。下列說法中不正確的是( ) A．用托盤天平稱取10.0 g氫氧化鈉 B．氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量 C．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒 D．將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽,A,C,5．(2015，天水)如圖是A、B、C三種固體(都不含結(jié)晶水)物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法或判斷中正確的是( ) A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為B＞A＞C B．t1℃時將10 g A物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌所得溶液的質(zhì)量為60 g C．若B物質(zhì)是氯化鈉，可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法獲得大量的氯化鈉晶體 D．將t2℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C,D,6．(2015，慶陽)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)在溫度為_____℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)甲、乙兩物質(zhì)中，通過降溫的方法能將接近飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖莀______。 (3)t2℃時，將35 g甲物質(zhì)投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液________。 (4)將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為甲 (填“＞”“＜”或“＝”)乙。,t1,甲,80g,＞,7．(2015，甘肅)如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：,(1)P點的含義是________________________。 (2)t2℃時，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為____。 (3)將t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是__________。 (4)t1℃時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中(如圖2)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是____________________________________________________。,t1℃時，a與c的溶解度相同,75g,b＞a＞c,NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小,8．(2015，甘南州)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20 ℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液(還有未溶解的固體)。請回答下列問題：,(1)M點的含義是________________________________________。 (2)將乙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有____________________。(填一種方法) (3)80 ℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。 (4)當溫度由20 ℃升高至60 ℃時(不考慮水分蒸發(fā))，B燒杯中固體質(zhì)量 _______________(填“不變”“增多”或“減少”)，A燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _____________(填“不變”“變大”或“變小”)。,40℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等均為40g,降低溫度(或加溶劑),50%,增多,變大,分散,均一,1．定義：一種或幾種物質(zhì)______到另一種物質(zhì)里，形成_______的、________的混合物就是溶液。 2．特征：具有_________性、__________性，屬于________物。 3．組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做______；被溶解的物質(zhì)叫做_____。 4．溶液中的溶質(zhì)可以是_____體、_____體或_____體，兩種液體互溶時，量多的一種是______，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是________。,均一,穩(wěn)定,穩(wěn)定,溶劑,溶質(zhì),混合,液,氣,固,溶劑,溶劑,5．小液滴分散到液體里形成的混合物叫做_______。洗滌劑可去除油污，是因其有_________功能。 6．一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如_________________溶于水，其中_________遇水發(fā)生反應放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如_________。,乳化,氫氧化鈉、濃硫酸,生石灰,乳濁液,硝酸銨,1．概念：在一定溫度下，向_________________里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)_____________時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫____________。 2．判斷某溶液是否飽和的簡便方法是__________________________。,一定量溶劑,不能繼續(xù)溶解,不飽和溶液,增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解,不一定,4．飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液____________________________________________，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_________________________________。,不一定是稀溶液；飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,一定比它的不飽和溶液濃,1．固體溶解度表示在_________下，某物質(zhì)在________溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 2．多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而______，只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_______，如_______，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而________，如____________。 3．物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做_____________，應用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的____________。 4．氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而______，隨壓強的增大而________。,一定溫度,100 g,增大,較小,氯化鈉,減小,氫氧化鈣,溶解度曲線,溶解度,減少,增大,5．結(jié)晶的方法有兩種： (1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用___________的方法得到晶體； (2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用______________的方法得到晶體。,蒸發(fā)溶劑,降溫結(jié)晶,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%,1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中__________與__________之比。 2．表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝____________________________。,[S/(S＋100)]×100%,＞,4．有關(guān)溶液的計算。 (1)溶液的質(zhì)量＝____的質(zhì)量＋_____的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷__________________；溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×______________；溶劑的質(zhì)量＝______的質(zhì)量－______的質(zhì)量。 (2)溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量________。,溶質(zhì),溶劑,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),溶液,溶質(zhì),不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2．實驗步驟： (1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。,50 g×6%＝3 g,50 g－3 g＝47 g,50mL,玻璃棒攪拌,試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中,整個實驗流程如圖所示：,50 g×3%÷6%＝25 g,50 g－25 g＝25 g,(2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題),50mL,玻璃棒攪拌,3.溶液配制中誤差分析原因歸納。,[命題解讀]溶液的形成是化學中考常見的考點，主要以文字敘述的形式在選擇題中考查。命題點有：溶液的判斷、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。 【例1】(2015，邵陽)“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)是( ) ①無色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤穩(wěn)定性 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ 【方法指導】解答此類題主要抓住溶液為混合物、具有均一性、穩(wěn)定性的基本特征。,B,[對應練習] 1．(2015，沈陽)將下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是( ) A．蔗糖 B．鐵銹 C．酒精 D．純堿 2．(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( ) A．蔗糖溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水,B,B,[命題解讀]飽和溶液和不飽和溶液是化學中考常見的考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點有：飽和溶液和不飽和溶液的判斷、轉(zhuǎn)化，飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系結(jié)合考查。,【例2】(2015，麗水)20 ℃時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( ) A．兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B．20 ℃時兩者的溶解度相等 C．氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D．蔗糖溶液一定是飽和溶液 【方法指導】在一定溫度下，一定量溶劑里的溶液是否飽和主要看溶液中能否繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。,C,[對應練習] 1．(2015，寧夏)將50 ℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20 ℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關(guān)量中沒有發(fā)生改變的是( ) A．硝酸鈉的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶液中溶劑的質(zhì)量 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),C,2．(2015，樂山)20 ℃時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)各10 g，充分溶解后，情況如下表所示。有關(guān)說法不正確的是( ) A.所得溶液可能都是飽和溶液 B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D．20 ℃時，甲的溶解度最小,C,[命題解讀]溶解度曲線的應用是化學中考的?？純?nèi)容，以文字敘述結(jié)合三線或兩線的坐標曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點有：①判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；②飽和溶液與不飽和溶液的判斷；③根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；⑤根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法。,【例3】(2015，鹽城)右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是( ) A．10 ℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C．使甲物質(zhì)從其飽和溶液中析出，可采取降溫的方法 D．甲、乙的飽和溶液從30 ℃降溫到10 ℃時，析出的晶體質(zhì)量甲一定大于乙 【方法指導】理解溶解度曲線所包含的各方面的信息是解題的關(guān)鍵，同時要掌握溶解度曲線與結(jié)晶、濃度的變化相結(jié)合的綜合運用。,D,[對應練習] 1．(2015，重慶)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是( ) A．10 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同 B．保持20 ℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液 C．30 ℃時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80 g D．10 ℃時，將兩種飽和溶液升溫至30 ℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大,D,2．(2015，揚州)KNO3與NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．常溫下，NH4Cl易溶于水 B．t2℃，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．t3℃，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均有晶體析出,B,[命題解讀]溶液的稀釋是化學中考常見的考點，主要以文字敘述出現(xiàn)在選擇題或計算題中，常見的命題點有溶液的稀釋和濃縮。 【例4】(2015，鄂州)取四份20 ℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是( ) A．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D．降溫至10 ℃時，硝酸鉀的溶解度減小 【方法指導】理解飽和溶液在溫度保持不變的時候，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況是解決此類題的關(guān)鍵。,D,[對應練習] 1．(2014，大慶)某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是( ) A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g 2．(2015，泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽________kg。 (2)用60 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液________kg。,B,24,100,[命題解讀]溶液的配制是中考常見的考點，主要在選擇題或?qū)嶒炋骄款}中出現(xiàn)，主要考查實驗操作過程、實驗操作誤差的原因等。 【例5】(2015，濱州)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：,(1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序____________； (2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙； (3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺位置見下圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為__________g；,②⑤①④③,(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟均正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【方法指導】熟練掌握溶液的配制過程以及配制過程操作的正誤原因是解題的關(guān)鍵。,18.2,小于,