中考化學(xué)知識點沖刺 專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)復(fù)習(xí)課件.ppt

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專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),酚酞,[知識整理] 一、氫氧化鈉的變質(zhì) 1．氫氧化鈉要密封保存的原因：（1）吸收空氣中的_____而潮解, (2)吸收空氣中的_____而變質(zhì). 2．NaOH與C02反應(yīng)無現(xiàn)象，證實反應(yīng)的方法： (1)設(shè)計有現(xiàn)象的對比實驗（密閉容器里NaOH與C02反應(yīng)了，瓶內(nèi)壓強減少而產(chǎn)生明顯現(xiàn)象），但NaOH溶液中有 和 兩種物質(zhì)，產(chǎn)生現(xiàn)象可能是三種原因造成的： ①C02與_ __反應(yīng) ②C02與 反應(yīng) ③C02與 和 同時反應(yīng). (2)驗證有新物質(zhì)Na2C03生成（加入． ,有 ）． 3．存放不嚴(yán)密的NaOH的成分可能有三種（無變質(zhì)／部分變質(zhì)／全部變質(zhì)）： (1)無變質(zhì)：滴入 或(_ _)溶液，無氣泡產(chǎn)生（或無白色沉淀）．,水,CO2,NaOH H2O,NaOH,H2O,NaOH H2O,稀鹽酸,氣泡產(chǎn)生,過量稀鹽酸 CaCl2,過量CaCl2或 BaCl2,酚酞,過量CaCl2或 BaCl2,酚酞,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,(3)除NaOH中的Na2 C03雜質(zhì)：邊攪拌邊滴入 溶液，直至____________ 為止，過濾，得到 NaOH溶液． (注：檢驗Na2CO3時必須加入過量稀鹽酸，因稀鹽酸先與溶液中的NaOH反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生） 二、氫氧化鈣的變質(zhì) 1．食品干燥劑Ca0放在空中一段時間后，產(chǎn)物可能有Ca0、Ca(OH)2：、CaCO3 檢驗方法：(1)Ca0：取樣，加水溶解， . (2)CaC03：另取樣， ． [Ca(OH)2：因Ca0對檢驗Ca(OH)2有干擾，一般不檢驗Ca(OH)2] 2．Ca(OH)2的變質(zhì) (1)是否變質(zhì)：取樣，滴入_______，有氣泡產(chǎn)生，證明變質(zhì)；無明顯現(xiàn)象，證明沒有變質(zhì)． (2)部分變質(zhì)：取樣，加入_____溶解，滴入酚酞變紅色，證明含有Ca(OH)2； 另取樣，滴入________，產(chǎn)生氣泡，證明含有CaC03，即是部分變質(zhì)． [注：不溶于水的濾渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水],稀鹽酸,Ca(OH)2,剛好不再產(chǎn)生沉淀,有大量的熱量放出,滴 入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,稀鹽酸,水,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,[例題分析] [例1]: 通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與： ⑴提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ ⑵猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。 ⑶實驗探究：,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,⑷小結(jié)與思考： ①小蔓同學(xué)根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ② 氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來 。 【思路點撥】：理解生石灰吸水會變成熟石灰，熟石灰與空氣中的二氧化碳變質(zhì)的原理，熟石灰完全變質(zhì)加水后滴入酚酞不變色，不變質(zhì)和部分變質(zhì)加水后滴入酚酞變紅色，全變質(zhì)和部分變質(zhì)加鹽酸會有氣泡。 [解答]⑶實驗探究：,⑷小結(jié)與思考： ① CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,[例2].化學(xué)課后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了 以下探究： [提出問題1] 該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？ [實驗探究1],[提出問題2] 該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ [猜想與假設(shè)] 猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。 猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。 [查閱資料] （1） 氯化鈣溶液呈中性。 （2） 氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [實驗探究2],專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,[實驗結(jié)論] 該氫氧化鈉溶液 （填“部分”或“全部”）變質(zhì)。 [反思與評價] （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液， 你認(rèn)為該方案 （填“可行”或“不可行”）。 [理解與應(yīng)用] 氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存。實驗室必須密封保存的藥品還有很 多，試另舉一例： 。 [思路點撥]猜想：氫氧化鈉變質(zhì)有兩種可能（1）部分變質(zhì)（2）完全變質(zhì)， 加入過量氯化鈣溶液，目的是檢驗并完全除去Na2C03；取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴人酚酞，變紅色，說明還有氫氧化鈉。理解原理寫方程式就容易。在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，是不可行的，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能生成氫氧化鈉。濃鹽酸需要密封能夠保存的原因是濃鹽酸易揮發(fā)。,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,[解答] 【實驗探究】（白色）沉淀 氫氧化鈉（或NaOH） 【實驗結(jié)論】 部分 【反思與評價】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不可行 【理解與應(yīng)用】 濃鹽酸（或濃硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可） 強化訓(xùn)練： A組 1. （2013.宜賓市） 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì)。小軍同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，設(shè)計方案，對這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進行了如下實驗探究：,回答下列問題： ⑴上述實驗操作的名稱分別是：操作① ，操作④ 。 ⑵根據(jù)上述實驗，可以確定該固體 變質(zhì)(選填“已”或“未”) ⑶步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是 。 ⑷若測得E的PH＝7，則A的成分 ，若測得E的PH＞7，則A的成分 。,溶解,過濾,已,完全除去碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈉和碳酸鈉,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,2．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究： （1）【猜想】 猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH； 猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。 則CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為 。 （2）【實驗】如下圖所示：,（3）【判斷】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ . （填：成立、不成立）b．操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為 ；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有 （寫化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。 c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為 。,CaO+H2O==Ca(OH)2,不成立,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O,Na2CO3,不成立,部分變質(zhì),專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng) 保存；操作③中玻棒的作用是 。 3．（2012湛江）實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學(xué)們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關(guān)問題。 【查閱資料】 碳酸鈉水溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性。 請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 。 【提出問題】 猜想1：這瓶固體的成分是NaOH 猜想2：這瓶固體的成分是 （填化學(xué)式） 猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和 的混合物（填化學(xué)式） 【實驗與結(jié)論】 （1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。甲同學(xué)認(rèn)為這瓶固體含有NaOH，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，其理由是 。,引流（或?qū)Я鳎?，防止溶液外濺,密封,2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,Na2CO3,Na2CO3,Na2CO3的水溶液也呈堿性,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,（2）向（1）的溶液中加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色。同學(xué)們認(rèn)為猜想 是正確的。 【問題討論】 （1）丙同學(xué)認(rèn)為實驗時也可以加入過量的CaCl2溶液，振蕩、靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認(rèn)為丙同學(xué)的說法 （填“正確”或者“不正確”）. （2）丁同學(xué)認(rèn)為CaCl2溶液，也可以改為Ca（OH）2 溶液，你認(rèn)為丁同學(xué)的說法（填“正確”或者“不正確”） ，理由是 。 4．【2014年湖北隨州市】實驗室中的藥品一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2)固體的成分進行探究。 [查閱資料]（1）Na2O2的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ （2）CaCl2溶液為中性 [猜想]I：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物 II：固體為 NaOH和Na2CO3的混合物 III：固體為NaOH IV：固體為Na2CO3,二,不正確,正確,改為Ca（OH）2 溶液 時，反應(yīng)會引入NaOH溶液， 故不能判斷原溶液是否含有NaOH,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,[實驗探究],[反思評價]（1）實驗操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實驗操作②中“滴加CaCl2溶液至過量”的目的是 . B組 5．小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質(zhì)展開了探究。 他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。,除去溶液中的Na2CO3，防止干擾NaOH的鑒定,不產(chǎn)生氣泡,產(chǎn)生白色沉淀,酚酞試液變紅色,取少量②的溶液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，震蕩,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,小明通過查資料知Na2CO3呈堿性。他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH。 ①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是 . ②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象 . 小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎?他又作了探究： ③猜想： . ④實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象) ，試液中還有NaOH。 ⑤通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng) 保存。 6、期末化學(xué)實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。 （1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣(CaCO3)而變質(zhì)？ （2）進行猜想：,取少量NaOH試液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液，產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液變紅。,Na2CO3溶液呈堿性也能使酚酞變紅,取樣加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,試液中還有NaOH,密封,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,A：氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}； B：氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；C：氫氧化鈣沒有變質(zhì)。 （3）設(shè)計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：,請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表。,（4）原理與用途： ①氫氧化鈣俗稱 ，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良 性土壤（選填“酸”或“堿”）。 ②氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ，因此氫氧化鈣應(yīng) 保存。,①濾液變?yōu)榧t色 ②有氣泡產(chǎn)生,①濾液變?yōu)榧t色 ②無氣泡產(chǎn)生（或無現(xiàn)象）,氫氧化鈣部分 變?yōu)樘妓徕},氫氧化鈣沒有變質(zhì),CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O,熟石灰（或消石灰）,酸,CO2（或二氧化碳）,密封,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,7.（2013.湘潭市）某實驗小組為檢驗露置在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)并確定其組成，開展了以下探究活動。 【討論與交流】（1）NaOH能與空氣中的 （填化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3。 Na2CO3的水溶液呈堿性。 【查閱資料】（3）NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaH CO3。 CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。 【猜想假設(shè)】 猜想一：固體全部為NaOH。 猜想二：固體全部為 。 猜想三：固體為NaOH 和Na2CO3的混合物。 【實驗探究】將待檢固體溶于水配成溶液，按以下兩種方案進行實驗： 方案一：用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液在pH試紙上，測得pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7，說明猜想一成立。 方案二：取該溶液少許，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，待沉淀不再產(chǎn)生，過濾，再往濾液中滴入酚酞試液，溶液變成 色，說明猜想三成立。 【歸納與總結(jié)】很明顯，方案一的結(jié)論 （填“正確”或“錯誤”），理由是 。,Na2CO3 溶液也顯堿性，pH＞7,CO2,Na2CO3,＞,紅,錯誤,專題二 氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì),,【探索與拓展】為進一步確定原固體的組成，該實驗小組的同學(xué)稱取26.6g待檢固體，按下圖所示過程實驗（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），請參考圖中提供的數(shù)據(jù)計算：,（5）26.6g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量。 （6）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （7）實驗最終所得351g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,10.6g,14.6%,10%,結(jié) 束,