中考化學知識點沖刺 第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式復習課件.ppt

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一、質(zhì)量守恒定律 1．質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：______化學反應的各物質(zhì)的___ _____，等于反應后_______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (1)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實驗要在______容器中進行； (2)質(zhì)量守恒定律的適用范圍：通常用來解釋______變化而不解釋_____ 變化； (3)一切化學反應都______（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。 2．用微觀解釋化學反應（即化學反應的實質(zhì)）。若反應物由分子構(gòu)成，則可描述為：在化學反應中，反應物的分子破裂成_____，_____重新組合成新_____，____ 構(gòu)成 _______。,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,原子,原子,分子,分子,生成物,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后___________沒有改變，___________也沒有增減，____________也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 4．對質(zhì)量守恒定律的解讀，可小結(jié)為“6個不變、2個一定變、2個可能變” (答案略）,5．質(zhì)量守恒定律的應用 (1)解釋化學現(xiàn)象：化學反應前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因。 ①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量??； ______________________________________________________________________。,原子種類,原子數(shù)量,原子總質(zhì)量,產(chǎn)生氧氣,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？ ________________________ 。 (2)計算化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量 ①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣______克；原混合物中含氯酸鉀______克。 ②反應A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應生成14gC，則同時生成D多少克？______；若5gA和足量B反應時，生成D______克。 (3)確定未知物質(zhì)的元素種類或化學式或化學計量數(shù)。依據(jù)是：在化學方程式“=”號兩邊各種原子的_____和_____必須相等。 ①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有________元素，可能含_____元素。②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3 2H2O+4NO2↑+X↑,判斷X的化學式： . 二、化學方程式 1．概念：化學方程式是用________來表示__________的式子。,不對，氧氣參與了反應,9.6,5.5,22g,24.5,數(shù)量 質(zhì)量,碳與氫,氧,O2,化學式,化學變化,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,2．化學方程式的意義及讀法 ①表示反應物、生成物以及反應的條件 ②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比（即相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比） ③表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學計量數(shù)之比） 例：寫出化學方程式2H2+O2點燃2H2O表示的意義 ①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③_______________________________________________。 3．化學方程式的書寫 (1)書寫原則（兩點） ①必須以_________為基礎，絕不能憑空臆想，臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 ②要遵守_________定律，等號兩邊原子的_____和_____必須相等。 (2)書寫步驟：①寫化學式 ②配平 ③注條件和狀態(tài) 注意：只有當反應物中_____（填“沒有”或“有”）氣體，而生成氣體時，生成物氣體標“↑”；反應物中_______（填“沒有”或“有”）固體，而生成固體時，生成物固體標“↓” 。,沒有,氫氣和氧氣在點燃條件下生成水,每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水,每兩個氫氣分子與一個氧氣分子反應生成2分子水,客觀事實,質(zhì)量守恒,數(shù)量 種類,沒有,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,[例題分析] [例1]: 【2014年黑龍江省龍東地區(qū)】長途運輸魚苗時，為了防止魚苗缺氧，常在水中加入物質(zhì)X，發(fā)生反應的化學方程式為：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化學式為 （ ） A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2 【思路點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋和化學方程式為：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，可以知道反應前后的原子數(shù)目和種類應該相等，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前只出現(xiàn)了2個O原子，4個H原子，反應后出現(xiàn)了2個Ca原子，6個O原子，4個H原子，所以在2X中含有的4個O原子，2個Ca原子，所以X中含有1個Ca原子、2個原子O，分析題給的四個選項，符合題意的化學式為B． 【解答】B．,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,【思路點撥】： 反應后丙物質(zhì)減少了58g，是反應物； 乙物質(zhì)增加了25g，是生成物； 丁物質(zhì)增加了14g，是生成物； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲物質(zhì)是生成物，生成甲的質(zhì)量是58g-25g-14g=19g． 由分析可知，丙是反應物，甲、乙、丁是生成物，屬于分解反應． 【解答】A．,[例2]: 【2014年湖南省永州市】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表，則該密閉容器中發(fā)生的化學反應類型為（ ）,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,強化訓練: A組 1. 【2014年四川省德陽市】甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意 圖如下所示：,根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( ) A．反應前后各元素 的化合價均不變 B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 C．該反應中含氫元素的化合物有3種 D．該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1 2.（2012廣東）有關(guān)2CO＋O2 2CO2的敘述正確的是（ ） A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C．兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳,B,D,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,3.（2012廣東）已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應： 4K2Cr2O7 4K2 CrO4+2X+3O2↑，則生成物X的化學式是（ ） A．CrO2 B．CrO3 C．Cr2O5 D．Cr2O3 4. 【2014年廣東省廣州市】不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是( ) 反應①：2H2O2 2H2O + O2↑ 反應②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的 C．反應①和反應②都放出熱量 D．反應①和反應②的反應物中都含氧元素 5.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是 （ ）,A．W可能是單質(zhì) B．Y可能是催化劑 C．該反應是分解反應 D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g,D,C,D,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,6．【2014年山東省煙臺市】為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,下列判斷正確的是( ) A．表中a的值為5．6 B．X可能是該反應的催化劑 C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素 7、（2011廣東）請回答下列有關(guān)“走進低碳”的問題： （1）以下屬于“不可回 收垃圾”的是 （填序號）： ①廢作業(yè)本 ②礦泉水瓶 ③霉變面包 ④破舊鐵桶 （2）下列符號“低碳”理念的最清潔燃料是 ： ①煤 ②汽油 ③天然氣 ④氫氣 （3）某“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)是將CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4），請把該反應的化學方程式補充完整：2 CO2+ 6 C2H4 + 。,A,④,③,H2,4H2O,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,B組 8.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,對該反應，下列描述正確的是 （ ） A. 該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13 B. 乙在該反應中一定是催化劑 C. 待測質(zhì)量一定為4 g D. 該反應是分解反應 9．下列實驗能夠直接用于驗證質(zhì)量守恒定律的是 ( ),B,D,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,10.在化學反應A+B=C+D中，若12g A與一定量的B恰好完全反應，生成28 g C和2 g D，則參加反應的B的質(zhì)量為 （ ） A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g 11． 硝酸可發(fā)生反應: 據(jù)此回答： （1）反應的基本類型屬于 反應。 （2）X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應注意 、 。 12、 鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。 （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式 。 （2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式 ，該反應的基本類型： 反應。 13、（2011廣東）右圖為某反應的微觀示意圖，請回答： （1）反應后的物質(zhì)是 （填“純凈物”、“混合物”）。 （2）該反應的化學方程式為 。,質(zhì)量守恒定律（答“化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學反應前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可）,分解,O2,避光， 避熱,B,2CO + O2 點燃 2CO2,Mg3N2,置換,2Mg+CO2點燃2MgO+C,混合物,第6講 質(zhì)量守恒定律和化學方程式,14．【2014年廣東省佛山市】(雙選題)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。 下列有關(guān)說法正確的是（ ）,A．參加反應的c與d的質(zhì)量比為2：3 B．x+y=65 C．當y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x的取值范圍：0≤x≤30,C,結(jié) 束,