中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第十單元 常見的酸和堿 第18講 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt
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化學(xué),第十單元 常見的酸和堿,第18講 常見的酸和堿,考點1:酸堿指示劑 1.概念:酸堿指示劑是指能與 反應(yīng)而 的物質(zhì)。 2.石蕊、酚酞是初中化學(xué)中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯 色,遇堿性溶液顯 色;無色酚酞試液遇酸溶液 色,遇堿溶液顯 色。 【溫馨提示】 使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性,但不一定是酸溶液。 使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性,但不一定是堿溶液。 酸堿指示劑遇到酸或堿后,是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅,藍,不變,紅,考點2:常見的酸(高頻考點) 3.濃鹽酸與濃硫酸的比較,4.濃硫酸的特性 (1)濃硫酸具有很強的吸水性,因此可作 ,常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,但不能用來干燥堿性氣體如 。干燥氣體時導(dǎo)管應(yīng)注意 ,濃硫酸吸水是 變化。 (2)腐蝕性(也稱脫水性):能夠?qū)⒓垙?、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化,稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?,但水分揮發(fā)后,變?yōu)?也會使紙張?zhí)炕_@是一個 的過程。 (3)強氧化性。,干燥劑,NH3,長進短出,物理,濃硫酸,化學(xué)變化,【溫馨提示】 濃硫酸的吸水性和溶解放熱都屬于物理性質(zhì),脫水性和強氧化性屬于化學(xué)性質(zhì)。 稀釋濃硫酸時,先將水倒入燒杯,然后將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。(如圖),5.酸的化學(xué)性質(zhì) 由于酸離解時所生成的陽離子全部是 ,所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)與指示劑作用:無色酚酞 ,紫色石蕊 。 (2)與活潑金屬反應(yīng),一般生成 ,如 。 (3)跟金屬氧化物反應(yīng),一般生成 ,如 。 (4)跟堿的反應(yīng),一般生成 ,如 。 (5)與某些鹽反應(yīng),一般生成 ,如 ;,氫離子(H),不變色,變紅,鹽和氫氣,Zn2HCl=ZnCl2H2,鹽和水,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,鹽和水,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,另一種鹽和另一種酸,H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,。,2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2,考點3:常見的堿(高頻考點) 6.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較,7.堿的化學(xué)性質(zhì) (1)與指示劑作用:無色酚酞 ,紫色石蕊 。 (2)與非金屬氧化物反應(yīng),生成 ,如 。 (3)與酸反應(yīng),生成 ,如 。 (4)與某些鹽反應(yīng),生成 ,如 ; 。,變紅,變藍,鹽和水,CO22NaOH=Na2CO3H2O,鹽和水,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,另一種鹽和另一種堿,2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2,Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3,【溫馨提示】 NaOH必須密封保存,因為NaOH易吸收空氣中的 而潮解,進而吸收 而變質(zhì)為 。 由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶,常溫下用 吸收CO2,而用 溶液來檢驗CO2。,水蒸氣,二氧化碳,碳酸鈉,NaOH,Ca(OH)2,類型 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 【命題解讀】 酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學(xué)中考中主要以文字描述或物質(zhì)的鑒別的形式在選擇題中考查。命題點有:判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化、能使指示劑變某種顏色的溶液、用指示劑鑒別某組物質(zhì)等。 【例1】(2015,桂林)下列物質(zhì)中能使紫色石蕊試液變紅的是( ) A.二氧化碳 B.食鹽水 C.燒堿 D.熟石灰,A,【方法指導(dǎo)】石蕊試液遇酸性溶液變紅。因此能使石蕊變紅則溶液顯酸性,據(jù)此分析:A.二氧化碳的水溶液呈酸性,能使石蕊變紅,故A正確;B.氯化鈉溶液(食鹽水)呈中性,石蕊不變色,故B錯誤;C.氫氧化鈉(燒堿)溶液呈堿性,能使石蕊變藍,故C錯誤;B.氫氧化鈣(熟石灰)溶液呈堿性,能使石蕊變藍,故D錯誤。,類型 常見酸的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 酸的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容,主要以文字描述結(jié)合圖片的形式考查,在各個題型中均有涉及。命題點有:酸與活潑金屬的反應(yīng);酸與金屬氧化物的反應(yīng);酸與堿的反應(yīng);酸與某些鹽的反應(yīng)及酸的物理性質(zhì)與酸的用途。,【例2】(2015,黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法,李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò),如圖所示,請結(jié)合圖示回答下列問題: (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。,偏大,(2)圖中的現(xiàn)象是: 。 (3)寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式 。 (4)圖中性質(zhì)屬于 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 (填用途)。,石蕊變紅,HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可),復(fù)分解,鹽酸除鐵銹(合理即可),【方法指導(dǎo)】(1)測定鹽酸的pH時,用蒸餾水濕潤pH試紙后,相當于鹽酸溶液被稀釋,酸性減弱,則結(jié)果會偏大;(2)酸跟石蕊指示劑反應(yīng),使其顏色變?yōu)榧t色;(3)跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽,前提是有一種生成物為氣體或沉淀,如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HClAgNO3=AgClHNO3;(4)酸與堿的反應(yīng),符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng);(5)鐵銹屬于金屬氧化物,與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水,由此性質(zhì)知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹。,類型 常見堿的性質(zhì)與用途 【命題解讀】 常見堿的性質(zhì)與用途是歷年化學(xué)中考的必考內(nèi)容,主要以文字描述結(jié)合圖片的形式進行考查,在各個題型中均有涉及。命題點有:堿與非金屬氧化物的反應(yīng);堿與酸的反應(yīng);堿與某些鹽的反應(yīng)。,【例3】如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖,其中A、B、C分別表示不同類別的化合物,已知A是一種硫酸鹽,其溶液呈藍色,B能用于滅火,“”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。 (1)按物質(zhì)分類,C屬于 (填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。 (2)寫出A、B的化學(xué)式:A ;B 。 (3)寫出C的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)NaOH與A反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。,酸,CuSO4,CO2,HClNaOH=NaClH2O,有藍色沉淀生成,【方法指導(dǎo)】(1)由堿的化學(xué)性質(zhì):堿能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng);A、B、C分別表示不同類別的化合物,已知A是一種硫酸鹽,其溶液呈藍色,則A為硫酸銅溶液;B能用于滅火,則B為二氧化碳,為非金屬氧化物;故C屬于酸,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng);(2)A為硫酸銅溶液,B為二氧化碳,其化學(xué)式分別是CuSO4、CO2;(3)C為酸,鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:HClNaOH=NaClH2O(合理即可);(4)NaOH與硫酸銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉溶液,會觀察到有藍色沉淀生成。,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (一)氫氧化鈉變質(zhì)的探究 1.氫氧化鈉變質(zhì)的原因:氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 2.檢驗NaOH是否變質(zhì)的方法 方法一:加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理: 。 方法二:加入澄清石灰水有白色沉淀生成,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理: 。 方法三:加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成,證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理: 。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3,3.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計: (1)原理:取樣品加水溶解;逐滴滴入氯化鋇或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止;滴入酚酞溶液后若溶液變紅則部分變質(zhì),若溶液不變色說明全部變質(zhì)。 (2)分析:由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變色,所以不能直接加入指示劑進行鑒別;加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ _ ;反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl和CaCO3沉淀或NaCl和BaCO3沉淀,溶液呈中性,滴加酚酞溶液變紅,則說明原溶液中含有堿性物質(zhì),利用該原理可以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3(或Na2CO3,BaCl2=2NaClBaCO3),【溫馨提示】 不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2與Na2CO3反應(yīng),若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,會引入新雜質(zhì)OH,導(dǎo)致不能判斷原溶液中是否含有NaOH。,【例4】(2015,淮安)某化學(xué)小組用熟石灰配制石灰水時,發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損。 【提出問題1】試劑是否變質(zhì)? 【猜想】沒有變質(zhì),成分是氫氧化鈣;全部變質(zhì),成分是碳酸鈣;部分變質(zhì),成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。 【進行實驗1】,【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)? 【進行實驗2】小麗同學(xué)設(shè)計了如圖1所示裝置進行碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)測定: 取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中,加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)),測量裝置C在反應(yīng)前后的總質(zhì)量,即可計算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 說明:裝置氣密性良好,操作無誤,各步反應(yīng)完全。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,【反思與評價】 (1)小文同學(xué)認為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差,理由是 。 (2)小文同學(xué)用圖2所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不計),完成測量,注射器除了貯存、加注稀鹽酸外,還有的作用是 。 【交流與討論】 實驗結(jié)束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中,觀察到有沉淀生成。 (1)同學(xué)們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分,該濾液中一定存在的溶質(zhì)是 。 (2)經(jīng)實驗確認廢液成分,處理后綠色排放。,生成的二氧化碳有一部分停留在AB中,沒有被C吸收,測量體積,氯化鈉,【方法指導(dǎo)】【進行實驗1】可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣,只要無色酚酞變紅色,就證明有氫氧化鈣;用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣,如果有氣泡冒出,就證明有碳酸鈣,最后根據(jù)現(xiàn)象,判斷猜想的正誤;【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式是CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2;【反思與評價】(1)生成的二氧化碳有一部分停留在A、B中,沒有被C吸收,結(jié)果有較大的誤差;(2)注射器除了貯存、加注稀鹽酸外,還可以測量體積;【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,所以溶液中溶質(zhì)為HCl和CaCl2;C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,要完全吸收二氧化碳,所以氫氧化鈉一定是過量的,溶液中溶質(zhì)為NaOH和,Na2CO3;A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中,觀察到有沉淀生成,所以鹽酸一定被耗盡,氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉;所以濾液中一定存在的溶質(zhì)是氯化鈉,可能有氫氧化鈉,以及氯化鈣和碳酸鈉中的一種。,一、選擇題 1.(2015,漳州)能使無色酚酞溶液變紅的是( ) A.氯化鈉溶液 B.稀醋酸 C.蒸餾水 D.氫氧化鈉溶液 2.(2015,寧夏)下列實驗用品:pH試紙;無色酚酞溶液;紫色石蕊溶液;碳酸鈉溶液。其中能將稀硫酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來的是( ) A. B. C. D.,D,B,3.(2015,廣東)根據(jù)如圖所示實驗,判斷下列說法錯誤的是( ) A.濃鹽酸有揮發(fā)性 B.HCl分子在運動 C.Y杯溶液的顏色會改變 D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng),D,D,4.(2015,阜新)實驗室常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑,這是因為( ) A.濃硫酸溶于水能放出熱量 B.濃硫酸具有揮發(fā)性 C.濃硫酸具有腐蝕性 D.濃硫酸具有吸水性 5.(2015,無錫)盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標志是( ),B,6.(2015,臨沂)關(guān)于物質(zhì)的用途,下列說法錯誤的是( ) A.食品包裝中充氮氣以防腐 B.稀鹽酸用來除鐵銹 C.氫氧化鈉固體干燥二氧化碳 D.用石墨制作電極材料,C,7.(2015,株洲)取一濾紙條,等間距滴入10滴紫色石蕊溶液,裝入玻璃管中,然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,并迅速封閉兩端管口,很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生,待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。 則下列說法中正確的是( ) A.氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì) B.該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生 C.所有氣體分子的運動速率都相同 D.圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色,A,8.氫氧化鈣是一種常見的堿,它的俗名是( ) A.大理石 B.熟石灰 C.石灰石 D.生石灰 9.(2015,德州)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( ) 硝酸銨和水 鐵和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 石灰石和稀鹽酸 A. B. C. D.,B,B,10.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實驗,使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液。實驗后廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢測,結(jié)果如下表。下列說法錯誤的是(不考慮酚酞和水)( ) A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸 B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道,可能腐蝕鑄鐵水管 D.將兩組的廢液處理后再排放,防止污染,A,11.(2015,泰安)下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分),其中合理的是( ) A. B. C. D.,B,12.(2015,巴中)下列敘述正確的是( ) A.液態(tài)氧、礦泉水、醫(yī)用酒精均為純凈物 B.NaHCO3、H2SO4、HNO3均為酸 C.NH3H2O、NaOH、KOH均為堿 D.CO2、Al2O3、KMnO4均為氧化物,C,二、填空與簡答題 13.(2015,長春)結(jié)合NaOH、Ca(OH)2的相關(guān)知識,回答下列問題。 (1)可用來改良酸性土壤的固體是 ; (2)從微觀角度看,它們的溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是 ; (3)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2,可選用的試劑是 。,氫氧化鈣,都含有氫氧根離子,碳酸鈉,14.如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。結(jié)合此圖回答下列問題: (1)稀鹽酸中陽離子的符號是 ; (2)反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)?色; (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 (填序號); (5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟Ca(OH)2反應(yīng),則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的 。,H,紅,Al2O36HCl=2AlCl33H2O,Na2CO3,15.(2015,茂名)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)) (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 ,所以氫氧化鈉必須 保存。 (3)請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 (填“酸”“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì),是因為堿溶液中都含有 (填化學(xué)符號)。,紅色,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,密封,酸,OH,16.(2015,龍東)實驗室中常需要使用硫酸。 (1)用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到 。 (2)用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是 。 (3)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用 ,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,小木棍沾有濃硫酸部位變黑,濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水蒸氣,濃硫酸溶于水放熱,大量的水沖洗(只答“水沖洗”,無“大量”是錯誤的),(4)實驗室用98%的濃硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。 配制該溶液的步驟:計算、 、溶解(混勻)、裝瓶貼標簽; 濃硫酸稀釋過程如圖所示,b中盛放的物質(zhì)是 ,a的作用是 。,量取,濃硫酸,攪拌,散熱,降溫,17.(2015,北京)眾所周知,酚酞溶液遇NaOH溶液變紅。但是,在分組實驗中(如圖所示),出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象:有的溶液變紅后褪色;有的出現(xiàn)白色渾濁物。 【提出問題】分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢? 【查閱資料】酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。 【猜想與假設(shè)】 .紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO2反應(yīng)有關(guān)。 .紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關(guān)。 .出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關(guān)。 【進行實驗】,【解釋與結(jié)論】 (1)NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設(shè) (填“成立”或“不成立”)。 (3)由實驗2得出結(jié)論:出現(xiàn)“溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的原因是 。 (4)實驗3的操作步驟:取3支試管,分別加入2 mL水, 。,CO22NaOH=Na2CO3H2O,不成立,與NaOH濃度有關(guān),濃度過高會使酚酞褪色,分別向三支試管中滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液,【反思與評價】 (5)依據(jù)現(xiàn)有實驗,為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為0.5%,建議選用NaOH溶液的濃度為 %。 (6)有同學(xué)認為,僅通過實驗3得出“猜想與假設(shè)成立”證據(jù)不足,理由是 。,0.5,未排除酒精對酚酞溶解的影響,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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