中考化學基礎復習 專題突破6 化學計算課件 新人教版.ppt

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專題突破六 化學計算,,專 題 分 析,專題分析,重難突波,化學計算是借助數(shù)學計算的知識，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解，通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，同時培養(yǎng)學生分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。初中化學計算題的類型包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質(zhì)量守恒定律計算等。,,重 難 突 波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,突破一 有關化學式的計算,1．計算相對分子質(zhì)量。 相對分子質(zhì)量＝化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 2．計算化合物中各元素的質(zhì)量比 組成化合物的各元素的質(zhì)量比＝化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,例1 2014·蘭州玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物質(zhì)。請計算： (1)丁香油酚(C10H12O2)的相對分子質(zhì)量為____________。 (2)丁香油酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為___________。 (3)丁香油酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(結(jié)果精確到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚中含_______g氧元素(結(jié)果精確到0.1 g)。,164,30∶3∶8,73.2%,3.2,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,突破二 有關元素化合價的計算,計算依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。,例2 2014·南昌著名科學家張存浩獲2013年度“國家最高科學技術獎”，他研究的火箭燃料常用的氧化劑是高氯酸銨 (NH4ClO4)，其中氮元素的化合價為－3價，則氯元素的化合價是( ) A．－1 B．＋3 C．＋5 D．＋7,D,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,[解析] 氮元素的化合價為－3價，氫元素顯＋1價，氧元素顯－2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：(－3)＋(＋1)×4＋x＋(－2)×4＝0，則x＝＋7價。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,突破三 有關化學方程式的計算,化學方程式是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關系(即什么是反應物和什么是生成物)，而且還表達了物質(zhì)在量的方面的變化關系(即反應物和生成物的質(zhì)量關系)，同時包括反應物和生成物的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,2．含不純物的化學方程式的計算 計算關系為： 純凈物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,例3 2014·濱州將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g，試求： (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)。 (3)最后所得溶液的質(zhì)量。,[答案] (1)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是11.2 g (2)鐵片中鐵銹的質(zhì)量分數(shù)是44% (3)最后所得溶液的質(zhì)量是69.6 g,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,突破四 有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,在有關溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，應注意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的物質(zhì)的質(zhì)量。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題型有： (1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,在溶液加水稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將隨溶液的稀釋而改變，但稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變。溶液加水稀釋的計算公式： 濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(濃溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量)×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,例4 2014·廣安某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解忽略不計)。,(1)第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為____________g。,3.6,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%),答：混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,[解析] (1)15 g稀鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為1.8 g，所以30 g鹽酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為3.6 g。(2)根據(jù)前兩組實驗數(shù)據(jù)分析可知每15 g鹽酸完全反應生成1.8 g二氧化碳，則45 g鹽酸完全反應應生成5.4 g二氧化碳，在第三組實驗中加入45 g鹽酸只生成4.4 g二氧化碳，說明第三組實驗中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應完，完全反應生成氣體的質(zhì)量為4.4 g。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,突破五 化學綜合計算,把含不純物的化學方程式計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算相結(jié)合，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注重學生對圖表、數(shù)據(jù)、信息、實驗綜合分析能力的考查。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,(1)共制得氧氣____________g。,9.6,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,(2)計算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。,專題突破六┃ 化學計算,專題分析,重難突波,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,