中考化學基礎復習 第11課時 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

《中考化學基礎復習 第11課時 溶液的濃度課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學基礎復習 第11課時 溶液的濃度課件 新人教版.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1能進行溶質質量分數的簡單計算。 2初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。 3能根據化學方程式計算出參加反應的溶液中溶質的質量分數。,第11課時 溶液的濃度,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶質的質量分數的計算,溶質,溶液,溶質,溶劑,溶液,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 溶質的質量分數一般用百分數來表示，不能用分數表示。 質量分數是一個比值，它的大小既與溶質質量有關，也與溶液質量有關，并不是溶質多者，溶質的質量分數一定大。 未溶解的物質不能計入溶質質量。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算 此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質，因此代入化學方程式下相應的物質質量應是溶質的質量，不是溶液的質量。,【提示】 題目中給出的質量若是溶液的質量，一定要利用溶液質量溶質的質量分數求算出溶質質量再代入化學方程式計算。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 飽和溶液中溶質質量分數的計算,【注意】 在一定溫度下，某飽和溶液中溶質的質量分數為定值；飽和溶液中，溶質的質量分數達到該溫度下的最大值。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 關于溶液稀釋問題的計算,計算原理：稀釋溶液的過程中，_的質量不會發(fā)生變化。 計算公式：濃溶液質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液質量稀溶液中溶質的質量分數。,溶質,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 兩種溶液混合時，質量可以相加減，但體積之間不可以相加減。 將溶質種類相同但質量分數不同的兩種溶液混合時，存在以下關系： 濃溶液質量濃溶液中溶質的質量分數稀溶液質量稀溶液中溶質的質量分數混合溶液質量混合溶液中溶質的質量分數。 計算時要保持單位一致。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點4 配制一定質量分數的溶液,1配制50 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液 儀器：托盤天平、量筒、燒杯、_、_、_。 步驟： (1)計算：需要稱取氯化鈉的質量為_，需要量取水的體積為_。,玻璃棒,藥匙,膠頭滴管,2.5 g,47.5 mL,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上相同的紙片，調節(jié)托盤天平平衡后，先將砝碼或游碼加至_，然后逐漸往_盤加氯化鈉固體至天平平衡。 量?。河胈 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取_ 的水。 (3)溶解 (4)裝瓶貼標簽,2.5 g,左,50 mL,47.5 mL,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2用濃硫酸配制一定量溶質質量分數為20%的稀硫酸 儀器：量筒、燒杯、_、_。 步驟： 計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。,【注意】 (1)量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體體積會偏_，如果俯視讀數，量取的液體體積會偏_。 (2)用固體配制溶液時，天平未調平、物體和砝碼顛倒等都會影響溶液的溶質質量分數。,玻璃棒,膠頭滴管,大,小,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1溶液的質量溶質的質量溶劑的質量，但溶液的體積溶質的體積溶劑的體積。在進行計算時不能把溶劑的質量當成溶液的質量。 2量取液體時，要用膠頭滴管滴加液體至刻度線，讀數時視線應與凹液面最低處相平。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 溶質的質量分數的計算,例1 將100 mL 98%的濃硫酸(密度為1.84 g/mL)緩緩倒入100 mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質的質量分數。,答案 稀釋后所得溶液中溶質的質量分數為63.5%。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,聽課筆記 _ _,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 飽和溶液中溶質質量分數的計算,例2 已知某物質在不同溫度下的溶解度數據如下表所示：,如果要配制該物質溶質質量分數為20%的飽和溶液200 g，需要水_g，此時溶液的溫度應為_。,160,60,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,聽課筆記 _ _,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,方法點撥 解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質質量、溶劑質量與相應溫度下該物質溶解度的關系，理解某溫度下，某種物質的溶液中其溶質的質量分數有最大值。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 關于溶液稀釋的計算,例3 將80 g溶質質量分數為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為( ) A80 g B100 g C200 g D280 g,C,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 設稀釋后溶液的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，可得80 g35%x10%，解得x280 g，所以需加水280 g80 g200 g。,聽課筆記 _ _,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,方法點撥 有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系都是稀釋前后溶質的質量相等，解題時，大家應注意找出稀釋前后溶液的實際質量及各自對應的溶質的質量分數。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型四 配制一定溶質質量分數的溶液,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(1) 查閱硝酸鉀的溶解性。由圖111可知，20 時，硝酸鉀的溶解度為_g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質質量分數最大為_%(計算結果保留整數)。 (2)計算。配制40 g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度近似看作1 g/mL)。 (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，_(填字母)。 A先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡,30,23,4,36,A,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,BC,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 (6)稀釋。20 時，將20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數據：_g/mL。,硝酸鉀溶液的密度(單位：g/mL),1.063,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,膠頭滴管。(6)20 時，將20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質量還需要知道20 mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液的密度。,聽課筆記 _ _,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,方法點撥 配制一定溶質質量分數的溶液是九年級化學的一個重要的學生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領，這樣就能正確解答。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型五 溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(1)實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為_。 (2)計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。,7.3%,答案 （2）2 g,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,聽課筆記 _ _,方法點撥 涉及化學方程式與溶質質量分數的綜合計算時，關鍵是分析清楚溶質的種類、溶質的質量、溶液的質量所發(fā)生的變化。特別要注意代入化學方程式計算的質量必須是溶液中溶質的質量，若題中的已知量是反應物、生成物溶液的質量，還要善于運用質量守恒定律求出反應前后溶液之間的質量差，然后再進行相關計算。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,1 醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責任。每100 mL血液中酒精含量達到80 mg時，即屬于醉酒(血液的pH約為7.4)，關于醉酒血液的說法正確的是( ) A該血液中酒精的質量分數為80% B該血液中酒精的溶解度是80 C該血液是酒精的飽和溶液 D該血液顯堿性,D,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 每100 mL血液中酒精含量達到80 mg，血液給出的是體積，不是質量，不能認為酒精的質量分數是80%，故A錯誤；每100 mL血液中酒精含量達到80 mg是確定醉酒的最低酒精含量，不一定是飽和溶液，故B、C錯誤。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,22014考試某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？,答：一定量石油產品中含H2SO4的質量是4.9 g。,第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,解析 根據題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g，結合“溶質質量溶液質量溶質的質量分數”及反應的化學方程式進行分析解答即可。,