中考化學基礎復習 第11課時 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

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第11課時 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2．初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 3．能根據(jù)化學方程式計算出參加反應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,第11課時┃ 溶液的濃度,,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì),溶劑,溶液,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。 ②質(zhì)量分數(shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關，也與溶液質(zhì)量有關，并不是溶質(zhì)多者，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定大。 ③未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算 此類簡單的綜合計算是中考最為常見的計算，計算時要注意溶液中參加化學反應的一般是溶質(zhì)，因此代入化學方程式下相應的物質(zhì)質(zhì)量應是溶質(zhì)的質(zhì)量，不是溶液的質(zhì)量。,【提示】 題目中給出的質(zhì)量若是溶液的質(zhì)量，一定要利用溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求算出溶質(zhì)質(zhì)量再代入化學方程式計算。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,【注意】 ①在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值；②飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該溫度下的最大值。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 關于溶液稀釋問題的計算,計算原理：稀釋溶液的過程中，________的質(zhì)量不會發(fā)生變化。 計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,溶質(zhì),第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加減，但體積之間不可以相加減。 ②將溶質(zhì)種類相同但質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液混合時，存在以下關系： 濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＋稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝混合溶液質(zhì)量×混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 ③計算時要保持單位一致。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點4 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液,1．配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液 儀器：托盤天平、量筒、燒杯、__________、__________、______________。 步驟： (1)計算：需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為________，需要量取水的體積為____________。,玻璃棒,藥匙,膠頭滴管,2.5 g,47.5 mL,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上相同的紙片，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將砝碼或游碼加至________，然后逐漸往________盤加氯化鈉固體至天平平衡。 量取：用________ (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取________ 的水。 (3)溶解 (4)裝瓶貼標簽,2.5 g,左,50 mL,47.5 mL,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2．用濃硫酸配制一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸 儀器：量筒、燒杯、____________、____________。 步驟： 計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。,【注意】 (1)量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體體積會偏______，如果俯視讀數(shù)，量取的液體體積會偏_______。 (2)用固體配制溶液時，天平未調(diào)平、物體和砝碼顛倒等都會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。,玻璃棒,膠頭滴管,大,小,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1．溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。在進行計算時不能把溶劑的質(zhì)量當成溶液的質(zhì)量。 2．量取液體時，要用膠頭滴管滴加液體至刻度線，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平。,,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,例1 將100 mL 98%的濃硫酸(密度為1.84 g/mL)緩緩倒入100 mL水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,[答案] 稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,例2 已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：,如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和溶液200 g，需要水__________g，此時溶液的溫度應為__________℃。,160,60,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 解答此類題目時要注意某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與相應溫度下該物質(zhì)溶解度的關系，理解某溫度下，某種物質(zhì)的溶液中其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有最大值。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 關于溶液稀釋的計算,例3 將80 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為( ) A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g,C,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 設稀釋后溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可得80 g×35%＝x×10%，解得x＝280 g，所以需加水280 g－80 g＝200 g。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 有關稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的相等關系都是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，解題時，大家應注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型四 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(1) 查閱硝酸鉀的溶解性。由圖11－1可知，20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為________g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為________%(計算結果保留整數(shù))。 (2)計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為________g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看作1 g/mL)。 (3)稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，________(填字母)。 A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡,30,23,4,36,A,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,BC,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(5)溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。 (6)稀釋。20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：________g/mL。,硝酸鉀溶液的密度(單位：g/mL),1.063,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,膠頭滴管。(6)20 ℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質(zhì)量還需要知道20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[方法點撥] 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是九年級化學的一個重要的學生實驗，題目通?？疾槟闶欠褡鲞^這個實驗。解題的關鍵是要回憶起做實驗的主要操作步驟，通過步驟來回憶所需選用的儀器和操作要領，這樣就能正確解答。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型五 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(1)實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。 (2)計算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量(寫出計算過程)。,7.3%,[答案] （2）2 g,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,[方法點撥] 涉及化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算時，關鍵是分析清楚溶質(zhì)的種類、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量所發(fā)生的變化。特別要注意代入化學方程式計算的質(zhì)量必須是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，若題中的已知量是反應物、生成物溶液的質(zhì)量，還要善于運用質(zhì)量守恒定律求出反應前后溶液之間的質(zhì)量差，然后再進行相關計算。,第11課時┃ 溶液的濃度,,考點聚焦,考試探究,體驗考試,1． 醉酒駕駛機動車輛將被依法追究刑事責任。每100 mL血液中酒精含量達到80 mg時，即屬于醉酒(血液的pH約為7.4)，關于醉酒血液的說法正確的是( ) A．該血液中酒精的質(zhì)量分數(shù)為80% B．該血液中酒精的溶解度是80 C．該血液是酒精的飽和溶液 D．該血液顯堿性,D,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 每100 mL血液中酒精含量達到80 mg，血液給出的是體積，不是質(zhì)量，不能認為酒精的質(zhì)量分數(shù)是80%，故A錯誤；每100 mL血液中酒精含量達到80 mg是確定醉酒的最低酒精含量，不一定是飽和溶液，故B、C錯誤。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2．2014·考試某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？,答：一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是4.9 g。,第11課時┃ 溶液的濃度,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉和水，由消耗5%的氫氧化鈉溶液80 g，結合“溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”及反應的化學方程式進行分析解答即可。,