中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)三 推斷題課件 新人教版.ppt

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專題三 推斷題,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,首頁,末頁,,,三、初中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)如下： 1.酸,首頁,末頁,首頁,末頁,三、初中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)如下： 1，酸 2堿 3，鹽 4，碳族物質(zhì)： 5，金屬 6，水，氧氣,首頁,末頁,考點1.框圖型推斷題 【例1】（2015深圳）如圖所示，A是氧化物，可作干燥劑；D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，它們之間發(fā)生如圖變化，請你根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識作出推斷： （1）A ，D 。 （2）貝殼的主要成分是 （寫名稱），貝殼高溫煅燒的化學(xué)方程式 。 （3）B F的化學(xué)方程式 ；E+H→藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是 。 （4）G H基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)。 （5）C的用途是 。,CaO,Na2CO3,碳酸鈣,CaCO3 CaO+CO2↑,CO2+C 2CO,2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；,置換,C是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤．,首頁,末頁,【解答】根據(jù)框圖，貝殼的成分是碳酸鈣，高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，A是氧化物，可作干燥劑，所以A是氧化鈣，B是二氧化碳，那C就是氫氧化鈣，又D是一種鹽，用于制造玻璃，洗滌劑等，故D是碳酸鈉，E為氫氧化鈉．二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，故F為一氧化碳，在G為銅，H為硝酸銅． （1）A是氧化鈣，D碳酸鈉，故填：CaO，Na2CO3； （2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：碳酸鈣，CaCO3 CaO+CO2↑； （3）B是二氧化碳，二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳，E為氫氧化鈉，H為硝酸銅，E與H反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硝酸鈉．故填：CO2+C 2CO，2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3； （4）G為銅，與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，屬于置換反應(yīng)，故填：置換； （5）C是氫氧化鈣，用途是改良酸性土壤．,首頁,末頁,方法規(guī)律： 解答此類框圖型推斷題的方法是：（1）認(rèn)真審題，找出題目中的突破口，然后依次推斷，最后檢驗是否前后對應(yīng)；（2）此類題目一般給出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和某物質(zhì)的相關(guān)信息，可以此為根據(jù)，用逆推法由果求因，再用順推法加以驗證。,首頁,末頁,1.（2015汕尾）A～E是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“——”表面兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。 （1）A、C的化學(xué)式分別為 ；D在生活和生產(chǎn)中的一種用途是 ； （2）E→D反應(yīng)的化學(xué)方式為 ；B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,HCl，NaOH,滅火、作氣體肥料,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O↑,首頁,末頁,【解答】解：（1）A～E是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種，A可用于金屬表面除銹，所以A是稀鹽酸，B可用來改良酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，稀鹽酸、氫氧化鈣都會與D反應(yīng)，所以E是碳酸鈉，稀鹽酸會與C反應(yīng)，C會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以C是氫氧化鈉，D就是二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以A是HCl，C是NaOH，D是二氧化碳，可以用來滅火、作氣體肥料等； （2）E→D的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； B與D的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 故答案為：（1）HCl，NaOH，滅火、作氣體肥料； （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．,首頁,末頁,考點2.文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝} 【例2】（2015泉州）A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D。 （1）若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的基本類型是 反應(yīng)。 （2）若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。 ①C的化學(xué)式是 ，其固體俗稱 ； ②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的 性。 （3）若A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，請寫出一個符合要求的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)說明金屬活動性：A （填“＜”或“＞”）C。,復(fù)分解,解答】解：（1）A是硫酸，B是氫氧化鈉，酸和堿反應(yīng)相互交換成分產(chǎn)生鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解； （2）A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁鐵吸引，因此D是鐵， ①C是二氧化碳，固體俗稱干冰，故填：CO2；干冰； ②因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性，因此鐵合金可用于制作炊具，故填：導(dǎo)熱； （3）A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽分析，可知是金屬和鹽溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)特點是活動性強的A金屬把活動性弱的B金屬從其鹽溶液中置換出來，故填：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案）；＞．,CO2,干冰,導(dǎo)熱,Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,＞,首頁,末頁,方法規(guī)律： 解答此類文字?jǐn)⑹鲂偷耐茢囝}時同樣要以題目提示的“突破口”為主心展開分析和推理。同學(xué)們在備考時要注意掌握常見物質(zhì)的變化規(guī)律，以不變應(yīng)萬變。,首頁,末頁,2.（2015北京）甲、乙、丙、丁4種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2~3種組成。 （1）甲俗稱純堿，其化學(xué)式為 。 （2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是 。 （3）丙與氧氣在點燃條件下反應(yīng)，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全相應(yīng)微粒的圖示。 （4）如圖2所示（夾持儀器略去，K1、K2均關(guān)閉），打開K1，待液體全部流下，立即關(guān)閉K1，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反應(yīng)后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象。 ①用化學(xué)方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因 。 ②取反應(yīng)后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有 。,Na2CO3,氧化鈣,①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O,NaCl；CaCl2,首頁,末頁,【解答】解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3． （2）由于氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣． （3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應(yīng)補充兩個水分子，見下圖： （4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質(zhì)是氫氧化鈣，反應(yīng)的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． ②由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應(yīng)，該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl2． 故答為：（1）Na2CO3；（2）氧化鈣；（3） ；（4）①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②NaCl；CaCl2．,首頁,末頁,1.（2012廣東，20，8分）有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答： （1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；這一類型反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是 （填一種）。 （2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： NaOH→Na2SO4 NaCl→NaNO3 （3）在圖中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化有的可以逆向轉(zhuǎn)化．它們分別是： → → → （填化學(xué)式）。,復(fù)分解,產(chǎn)物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）；,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓,Na2SO4,NaOH,Na2CO3,NaOH,首頁,末頁,【解答】解：（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化屬于鹽和鹽之間的轉(zhuǎn)化，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可選擇氯化鋇完成，要想發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則要符合發(fā)生反應(yīng)的條件，即：產(chǎn)物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）； （2）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的物質(zhì)：NaOH→Na2SO4可通過 NaOH Na2SO4完成，其方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓； NaCl NaNO3可通過NaCl NaNO3完成，其方程式為： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的逆反應(yīng)即可：如Na2SO4?NaOH；Na2CO3?NaOH（都可加入氫氧化鋇完成）等都可完成逆轉(zhuǎn)化； 故答案為：（1）復(fù)分解；產(chǎn)物中必須至少具備沉淀氣體或水中的一種（合理即可）； （2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓； （3）Na2SO4；NaOH；Na2CO3；NaOH（合理即可）；,首頁,末頁,2.（2013廣東，20，7分）由一種鹽和一種堿組成的固體混合物，按如圖的步驟進(jìn)行實驗．請回答： （1）白色沉淀B是 （填化學(xué)式）。 （2）寫出濾液A與CuSO4溶液反應(yīng)的方程式 。 （3）若固體中的鹽不含氫元素，則這種固體混合物可能是（填化學(xué)式） ① 和 ；② 和 。,CaCO3,2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4,Na2CO3,Ca（OH）2,CaCO3,NaOH,首頁,末頁,（【解答】解：（1）白色沉淀B加入鹽酸能生成二氧化碳、水和氯化鈣，則B是碳酸鈣，故填：CaCO3； （2）無色濾液A能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，則A是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；（3）固體混合物加水后能得到氫氧化鈉和碳酸鈣，則A中含有碳酸鈣和氫氧化鈉或碳酸鈉和氫氧化鈣，故填：①Na2CO3、Ca（OH）2；②CaCO3、NaOH．,首頁,末頁,3.（2014廣東，20，7分）A~E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類．他們之間的關(guān)系如圖，（其中實線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不能相互反應(yīng)）．請回答下列問題： （1）E的化學(xué)式為 ，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。 （2）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 → （填化學(xué)式）,復(fù)分解,Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,H2SO4,Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,H2SO4,CO2,首頁,末頁,【解答】解： （1）根據(jù)A﹣E是五種不同類別的常見物質(zhì)：鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氧化銅、硫酸中的某一種，B常用于中和酸性土壤，所以B是氫氧化鈣，E屬于酸類，所以E是硫酸，硫酸和C會發(fā)生反應(yīng)，所以C是鐵或氧化銅中的一種，A和氫氧化鈣會發(fā)生反應(yīng)，A和硫酸不會反應(yīng)，所以A是二氧化碳，氯化銅不與硫酸反應(yīng)，D是氯化銅，C是鐵；E的化學(xué)式為H2SO4，B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化何物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)； （2）鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是H2SO4轉(zhuǎn)化為CO2． 故答案為： （1）H2SO4，Ca（OH）+H2SO4═CaSO4+2H2O，復(fù)分解； （2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）H2SO4，CO2．,首頁,末頁,4.（2015廣東，21，6分）下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅。他們進(jìn)行擊鼓傳花游戲，條件是相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，使花束能從A傳到G。其中A的固體俗稱干冰。請回答： （1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置 上。 （2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 。 （3）當(dāng)G換成另一個同類別物質(zhì)時就能將花傳回起點A，它是 （寫名稱） 。,B,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,置換,硫酸和氫氧化鈉,碳,首頁,末頁,【解答】解：A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠和硫酸和氯化銅反應(yīng)，假設(shè)C是氯化銅，氯化銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E就是硫酸；硫酸能夠和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，帶入驗證符合要求，因此： （1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)，因此氫氧化鈉在B位置上；故填：B； （2）C是氯化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅；該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的置換反應(yīng)；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；置換；硫酸和氫氧化鈉； （3）G是氫氣，氫氣和碳都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳；故填：碳．,首頁,末頁,