中考化學一輪復習 第14課時 化學元素與物質(zhì)的多樣性課件.ppt

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第14課時 化學元素與物質(zhì)的多樣性,中考一輪復習,03,,02,,01,,復習目標,了解元素與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表,理解元素的化合價、化學變化中元素種類不變,了解物質(zhì)的分類,,,知識建構(gòu),1、 元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。,,地殼里各種元素的含量（質(zhì)量分數(shù)）,元素只論種類，不論個數(shù)；元素的種類決定于原子中的質(zhì)子數(shù)。,考點一：元素與原子結(jié)構(gòu)關系,知識梳理,2、元素的分類,元素,,金屬元素：“钅”及汞，例如：鐵元素、銅元素、鋁元素、金元素、汞元素等。,非金屬元素：“氣”“石”“氵”氫元素、氧元素、 氮元素、氖元素、硫元素、硅元素、溴元素等。,稀有氣體元素：例如：氦元素、氖元素、氬元素、氪元素、氙元素、氡元素。,知識梳理,3、元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關系,【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。,結(jié)構(gòu),性質(zhì),,決定,知識梳理,描述物質(zhì)由元素 組成。,描述分子由原子構(gòu)成或某些物質(zhì)由原子構(gòu)成,水是由氫元素和 氧元素組成的。,一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的,鐵是由鐵原子構(gòu)成的。,元素與原子的比較,知識梳理,核電荷數(shù),7,1、元素周期表： (1)原子序數(shù)：按元素原子_________遞增的順序給元素編號。 (2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有___個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。,(3)縱行(族)：每一個縱行叫做_______，共有___個縱行，___個族，其中__________三個縱行共同組成一個族。其特點為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。 2、元素周期表中的單元格：,一個族,18,16,8、9、10,考點二：元素與元素周期表,知識梳理,元素周期表,門捷列夫,知識梳理,①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同； ②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增多； ③同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8； ④同一周期（第一周期除外）元素由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。,3、元素周期表的理解,知識梳理,化學上用化合價來表示原子之間相互化合的數(shù)目。,1、化學價有正價和負價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。 2、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 3、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。,有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團，如OH、CO3常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫做根。根也有化合價，如OH為負-1價。,考點三：元素的化合價,知識梳理,⑴檢驗化學式的正誤； ⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價； ⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。 判斷依據(jù)：化合物中正負化合價之和等于零。,化合價的應用,,熟記化合價歌謠： 一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵、二四碳. 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 負一硝酸氫氧根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根,知識梳理,物 質(zhì),混合物：礦泉水 空氣,化合物：,單質(zhì)：氧氣,氮氣,硫粉,純凈物：由一種物質(zhì)組成,,,二氧化碳,蒸餾水, 氯化鉀、高錳酸鉀,,氧化物,,二氧化碳 蒸餾水 四氧化三鐵,考點四、物質(zhì)的分類,知識梳理,考點五、化學變化中元素種類不變,1、考向：形成“化學變化中元素種類不變”的觀念； 2、策略：化學變化前后元素種類不變，根據(jù)化學方程式兩側(cè)元素種類相同、原子個數(shù)相同解題。,知識梳理,1、“分類”可以使人們有序的研究物質(zhì)，以下分類正確的是 （ ） A.合金：生鐵、錳鋼、青銅 B.堿：純堿、燒堿、消石灰 C.鹽：氯化銀、氯化鈉、氯化氫 D.合成材料：塑料、合成纖維、鋁合金 2.醫(yī)院里的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A.生理鹽水 B.止咳糖漿 C.液氧 D.碘酒 3. 下列各組物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于化合物的是（ ） A、食鹽、食醋 B、青銅器、空氣 C、氧氣、二氧化碳 D、水、銅絲,難點突破,提示：把握概念中重點要素，結(jié)合常見的例子加以篩選,A,C,C,4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比氯氣、臭氧、高錳酸鉀更強的多功能水處理劑，被廣泛應用于各種凈水過程，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為（ ） A．+2 B．+3 C．+6 D．+7 5.柑橘中含有對人體有益的檸檬烯．若用R表示檸檬烯，其完全燃燒的化學方程式為R+14O2 ====10CO2+8H2O， 則檸檬烯的化學式為（ ） A.C5H10 B．C10H10 C．C10H16 D．C10H18,提示：根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，再依據(jù)不變元素化合價計算可變元素化合價。 化學變化中元素種類不變、原子的種數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學式,點燃,C,C,難點突破,6、關于二氧化碳的組成，下列敘述中正確的是（ ）,Ａ、二氧化碳是由碳原子和氧分子組成 Ｂ、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成 Ｃ、二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子組成。 Ｄ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成。,,B,7、地殼中含有的氧、硅、鋁、鐵元素，其有關 信息如圖所示，下列說法正確的是（ ） A.氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 B.硅元素質(zhì)子數(shù)是28.09 C.鋁離子（Al3+）核外有三個電子層 D.鐵原子的質(zhì)量為55.85g,A,難點突破,本課小結(jié),一、元素的性質(zhì)，特別是化學性質(zhì)與原子最外層電子有密切關系。 二、元素周期表：7個周期、16個族，同一周期（第一周期除外）元素的最外 層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8； 元素由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。 三、 1、化學價有正價和負價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非 金屬元素顯負價。 2、在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 3、元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在 單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。 四、化學變化中元素種類不變，原子種類、數(shù)目不變。,作業(yè)布置,,,