中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題28 綜合計(jì)算題課件 新人教版.ppt

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專題28 綜合計(jì)算題,,【解題技巧】,利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算： 1.利用化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。 2.利用化學(xué)方程式的解題步驟： 設(shè)未知量 寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的式量、已知量、未知量 列出比例式，求解 簡明地寫出答案。 注意：①化學(xué)方程式是計(jì)算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時(shí)要抓住四個(gè)“準(zhǔn)確”，即：準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式；準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式；準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件；準(zhǔn)確計(jì)算相應(yīng)物質(zhì)的式量。②化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的式量關(guān)系，因此，遇到不純物時(shí)，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；,,,,,,,,3.對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反映”等詞語，要認(rèn)真對待，正確理解，一般來說：“適量” 兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)?！白懔俊? 一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無剩余，也可能過量?！斑^量” 完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余?！扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)” 完全反應(yīng)后，反應(yīng)物無剩余?！俺浞址磻?yīng)”和“完全反應(yīng)” 同“足量”。,,,,,,若是氣體體積需換成質(zhì)量方可進(jìn)行計(jì)算。氣體的質(zhì)量(g)=氣體的體積(L)×氣體密度(g/L);純凈物的質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)×純度。③解題時(shí)要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計(jì)算要準(zhǔn)確。,【典例精析】,例1（2015?廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計(jì)算： （1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g． （2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？ （3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放CO2。請?jiān)趫D中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,,（4）另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如表格：,則m= ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．,解析：（1）106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量=106g×10%=10.6g，故填：10.6． （2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a，則有 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 44 10.6g a x x=4.4g a=7.3g 答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．,（3）設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 10.6g y y=3.65g 鹽酸溶液的質(zhì)量為 =36.5g； 碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為： =73g,故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g﹣36.5g=36.5g，故曲線為：,（4）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，且有碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成的氯化鈉的質(zhì)量為23.4g﹣11.7g=11.7g．設(shè)生成的水的質(zhì)量為m則有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 18 10.6g m m=1.8g 故填：1.8，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,針對訓(xùn)練1（2015?揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200g NaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）,請回答以下問題： （1）該50g鋁制品中含有 g銅． （2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解析：（1）表可知，銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，剩余物質(zhì)為銅為9.5克，故填：9.5； （2）設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x 2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 50g﹣9.5g x x=60g 所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=30%； 答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．,