中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒課件 新人教版.ppt
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專題2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,【考點(diǎn)目標(biāo)】,1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性,知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 2.會(huì)應(yīng)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 4.知道原子可以結(jié)合成分子,同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。,【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】,構(gòu)成物質(zhì)的微粒,,,分子,原子,離子,定義:保持由其構(gòu)成的物質(zhì)的 性質(zhì)的最小粒子,,特點(diǎn):微粒性、運(yùn)動(dòng)性、間隔性,構(gòu)成:由原子構(gòu)成(注:由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括氣體非金屬單質(zhì)、非金屬化合物、酸類、有機(jī)物等),,定義: 中的最小粒子,特點(diǎn):微粒性、運(yùn)動(dòng)性、間隔性,,構(gòu)成,,原子核(+),核外電子(-),質(zhì)子(+),中子(不帶電),注:由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬單質(zhì)。例如: 、 、 。,相對(duì)原子質(zhì)量,,Ar = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),化學(xué),化學(xué)性質(zhì),Fe,Ar,S,離子,,定義:帶電的原子或原子團(tuán),分類,,陽(yáng)離子:如Fe2+、Na+、NH4+,陰離子:如O2-、OH-、S042-,構(gòu)成:由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由 構(gòu)成的。,離子與原子的關(guān)系,,核電荷數(shù) 核外電子數(shù),該粒子為陽(yáng)離子,如Na+,核電荷數(shù) 核外電子數(shù),該粒子為原子,如Na,核電荷數(shù) 核外電子數(shù),該粒子為陰離子,如Cl-,表示方法:在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷及電性。例如:2個(gè)鈉離子 ,1個(gè)硫酸根離子 。,離子,,=,,2Na+,S042-,【重、難點(diǎn)導(dǎo)航】,?,?,?,2.分子與原子的區(qū)分: 在化學(xué)變化中分子可分,原子不可分,只能重新組合。,3.原子與離子的區(qū)分: 原子顯電中性;離子顯電性,分為陽(yáng)離子和陰離子。,?,4.元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系,,【典例精析】,例1(2015?廣東)根據(jù)圖回答:硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,硫原子的質(zhì)子數(shù)為 ,該元素的原子易 (填“得”或“失”)電子 。,解析:根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06.由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,圓圈內(nèi)的數(shù)字是16,硫原子原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子;最外層弧線上的數(shù)字是6,最外層電子層上有6個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子.故答案為:32.06;16;得.,針對(duì)訓(xùn)練1(2015?株洲)下列微粒中,質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的是( ),D.H2O2,C. HCl,B.Mg2+,A.OH﹣,B,例2(2015?廣州) 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列關(guān)于該原子的描述正確的是 ( ) A.容易得到電子 B. 屬于非金屬原子 C. 核電荷數(shù)為11 D. 最外層電子數(shù)為11,解析:圖示為鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。元素原子的最外層電子數(shù)小于4一般為金屬元素,容易失電子。 故選C,+11 2 3 1,針對(duì)訓(xùn)練2(2015?眉山)元素周期表中某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖: (1)上述結(jié)構(gòu)圖中的X= . (2)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為: 圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 (填元素符號(hào)). (3)根據(jù)圖示信息,確定一個(gè)水分子中所含電子總數(shù)為 .,5,c,10,,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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