2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題20 反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題20 反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（含解析）1【xx重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A考點(diǎn)：本題主要考查蓋斯定律的應(yīng)用。2【xx海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水， 則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】試題分析：丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，選A?？键c(diǎn)：本題從知識上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力及計(jì)算能力。3【xx年高考海南卷】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓H分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AH2O (g)= H2(g)+O2(g); H= -485 kJ/mol BH2O (g)=H2(g)+O2(g); H=+485 kJ/molC2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H = +485 kJ/mol D2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) H = -485 kJ/mol【答案】D考點(diǎn)：本題考查了考生對化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的掌握和靈活運(yùn)用的能力。4【xx年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5【答案】C考點(diǎn)：本題主要是考查反應(yīng)熱判斷以及計(jì)算5【xx年高考新課標(biāo)卷第13題】室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2H3【答案】B考點(diǎn)：本題考查H大小比較、蓋斯定律應(yīng)用。6【xx年高考重慶卷第6題】已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/molC(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為（ ）A332 B118 C350 D130【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查考查蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱計(jì)算，題目設(shè)計(jì)比較新穎，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。7【xx年高考海南卷第5題】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為（ ）A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H3【答案】A考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。8【xx年高考福建卷第11題】某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：mCeO2（m-x）CeO2xCe+xO2（m-x）CeO2xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO下列說法不正確的是（ ）A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C右圖中H1=H2+H3D以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e=CO+2H2O【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，涉及化學(xué)反應(yīng)與熱能、燃料電池等知識。9【xx年高考全國新課標(biāo)卷第12題】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為（ ）AH4=2/3（H1+H2-3H3）BH4=2/3（3H3-H1-H2）CH4=3/2（H1+H2-3H3）DH4=3/2（H1-H2-3H3）【答案】A考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用10【xx年高考重慶卷第6題】已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為ckJmol1,PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2ckJmol1下列敘述正確的是( )APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱HCClCl鍵的鍵能kJmol1DPP鍵的鍵能為kJmol1【答案】C考點(diǎn)：本題考查鍵能與H的計(jì)算。11【2011重慶卷】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為（） A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。12【xx江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。【答案】（1）317.3；考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、溶度積的計(jì)算等知識13【xx海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其H= kJmol-1?！敬鸢浮浚?）-139考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。14【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2考點(diǎn)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的大小比較、化學(xué)圖像的繪制以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。15【xx山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol【答案】（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1考點(diǎn)：本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動及影響因素、熱化學(xué)方程式的書寫。16【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ?！敬鸢浮浚?） 299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E 考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用；本題屬于各類平衡知識的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級。17【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3 kJmol-1?！敬鸢浮浚?）99；41考點(diǎn)：本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等18【xx年高考廣東卷第31題】（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/molCaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/molCO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H= （用H1H2H3表示）?！敬鸢浮浚?）4H1+H2+2H3；【解析】考點(diǎn)：本題主要是考查蓋斯定律的應(yīng)用、外界條件對平衡狀態(tài)的影響、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的判斷等。19【xx年高考全國大綱卷第28題】(15分)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為936 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量1238 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。【答案】（1）AX3(l)X2(g) = AX5(s) H=1238KJmol1(2分)考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等，對學(xué)生的綜合計(jì)算能力要求高。20【xx年高考新課標(biāo)卷第28題】(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是： 。【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H ; C2H5OSO3HH2O=C2H5OH+ H2SO4;(2) -45.5 污染小，腐蝕性小等；考點(diǎn)：本題主要是考查方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、平衡狀態(tài)計(jì)算及外界條件對平衡狀態(tài)的影響等21【xx年高考江蘇卷第20題】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJmol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3則H3 = kJmol1?！敬鸢浮浚?）2821. 6 考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜等知識22【xx年高考廣東卷第31題】（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。（1）O3將I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：I(aq)+ O3(g)=IO(aq)+O2(g) H1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)H=_。【答案】（1）2NaI+O3+H2SO4Na2SO4+I2+O2+H2O（2分，其他合理答案也給分）H1+H2+H3（1分）考點(diǎn)：本題以大氣中的部分碘源于O3對海水中I的氧化為背景考查了考生對中學(xué)化學(xué)的重要原理掌握情況；考查考生對熱化學(xué)方程式含義、蓋斯定律的理解，以及利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的能力。考查考生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫的理解程度；考查考生考查考生正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題的能力；考查考生對濃度、催化劑等外界因素對平衡移動的影響等知識的理解；考查考生讀解圖表、提取信息的能力；考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率概念、計(jì)算方法以及影響速率的因素的了解和理解。23【xx年高考天津卷】（14分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3【答案】（1）酸性；4；（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol；a、b；考點(diǎn)：本題以PM2.5等環(huán)保知識為背景，綜合考查反應(yīng)原理部分內(nèi)容，具體如下：（1）電荷守恒、pH計(jì)算、蓋斯定律計(jì)算、SO2吸收問題、平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷、信息方程式的書寫等。24 【xx年高考北京卷第26題】 (13分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A；可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O（1）已知：i反應(yīng)A中； 4mol HCl被氧化；放出1156 kJ的熱量。iiH2O的電子式是。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為kJ；H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)。【答案】（1）HH4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-1156 kJ/mol32強(qiáng)考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識25【xx年高考全國新課標(biāo)卷】(15分)光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 ；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-8903kJmol-1、-2858kJmol-1和-2830kJmol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為 ；（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；【答案】 （1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖像。26【2011年山東卷】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移12 mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_ L。（2）已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H1966 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H1130 kJmol1則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_ kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為16，則平衡常數(shù)K_?！敬鸢浮浚?）3NO2H2O=2HNO3NO672（2）418b267或考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、外界條件對平衡移動的影響的知識。27【2011年全國新課標(biāo)卷】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_ kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；【答案】（1）2 858 ；（2）CH3OH(l)O2(g) CO(g)2H2O(l)H4435 kJmol1考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用、燃料電池的效率的計(jì)算的知識。28【2011年廣東卷】利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(，)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。 （1）在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序?yàn)開；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。該反應(yīng)H206 kJmol1。在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K27，此時測得CO的物質(zhì)的量為010 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）vvv （2）91%（3）CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1 008 kJmol1考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式的書寫。