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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）
1．【xx山東理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ）
Y
Z
X
W
A．原子半徑：X
Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W
【答案】C
考點(diǎn)：本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)知識和規(guī)律的應(yīng)用。
2．【xx福建理綜化學(xué)】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
【答案】A
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。
3．【xx北京理綜化學(xué)】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D??
考點(diǎn)：考查元素周期律的內(nèi)容和應(yīng)用
4．【xx上海化學(xué)】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）
A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低
C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱
【答案】B
考點(diǎn)：考查比較元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。
5．【xx年高考海南卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-
【答案】C
考點(diǎn)：本題通過典型的金屬族元素堿金屬、典型的非金屬元素族鹵素和氧族元素為例考查了考生對元素周期表、元素周期律的知識掌握情況，考查了考生對知識的靈活應(yīng)用程度。考查了應(yīng)用所學(xué)知識進(jìn)行必要的分析、和解決具體的問題的能力。
6．【xx年高考上海卷第6題】今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ）
A．堿性：KOH＞NaOH B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al
【答案】B
D不符合題意，答案選B。
考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期律的應(yīng)用
7．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）
A．金屬性：甲>乙>丁
B．原子半徑：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
【答案】BC
考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
8．【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
【答案】D
【解析】
考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用。
9．【xx年高考福建卷第9題】四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A．原子半徑ZQ
【答案】BD
考點(diǎn)：本題考查考生對第VIA、VIIA、0族元素單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)的了解；考查考生對元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律的了解；綜合考查考生對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三角關(guān)系的掌握程度。同時考查考生簡單推理的能力，以及對重要非金屬元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)的掌握。著重考查鹵素及其化合物的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。
11．【xx年高考山東卷第8題】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（ ）
W
X
Y
Z
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
【答案】 A
考點(diǎn)：此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性的對比等知識。
12．【xx年高考天津卷】下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（ ）
A．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
【答案】A
考點(diǎn)：考查“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，對于選擇題可采用枚舉法，也就是舉例說明即可。
13．【xx年高考浙江卷第9題】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（ ）
X
Y
Z
W
Q
A．鈉與W可能形成Na2W2化合物
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電
C．W得電子能力比Q強(qiáng)
D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
【答案】A
考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律相關(guān)知識，涉及到元素周期表中“位--構(gòu)---性”相關(guān)知識。
14．【xx年高考重慶卷第3題】下列排序正確的是（ ）
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH
B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
考點(diǎn)：本題考查酸性、堿性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
15．【xx江蘇化學(xué)】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W
【答案】A
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。
16．【xx上海化學(xué)】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（ ）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子
C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。
17．【xx年高考北京卷第9題】已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ）
A．原子半徑：As>C1>P
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C．還原性：As3->S2->Cl-
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】C
考點(diǎn)：考查元素周期律有關(guān)知識
18．【xx年高考福建卷第8題】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QQ>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
【答案】D
考點(diǎn)：考查元素周期表與周期律有關(guān)問題。
19．【xx年高考廣東卷第7題】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
【答案】BD
考點(diǎn)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷，首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字．
20．【xx年高考山東卷第9題】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
【答案】B
考點(diǎn)：考查元素周期律知識
21．【2011浙江卷】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
【答案】C
考點(diǎn)：考查元素周期律、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
22．【2011四川卷】下列說法正確的是（ ?。?
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
【答案】A
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。
23．【2011年山東卷】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ?。?
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高
C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
【答案】C
考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。
24．【2011年福建卷】依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（ ?。?
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M
【答案】B
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律。
25．【2011年江蘇卷】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
【答案】A
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識。
26．【2011年北京卷】在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱)。
（2）HX的電子式是________。
（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。
（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
________________________________________________________________________。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
________________________________________________________________________，
原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
【答案】（1）放熱
（2）H
（3）HF、HCl、HBr、HI
（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7
（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
（6）ad
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題16 元素周期表、元素周期律（含解析）.doc
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