2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第7章 第2講 化學(xué)平衡狀態(tài)（含解析）考綱要求1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.理解化學(xué)平衡的含義。3.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行。一?。悍磻?yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡的建立(3)平衡特點(diǎn)深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2H2O2H2O2為可逆反應(yīng)()(2)二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)()(3)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程?？赡孢^程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率不一定相等。()(5)一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度()(6)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2向含有2mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_2mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0mol，轉(zhuǎn)化率_100%，反應(yīng)放出的熱量_QkJ。答案題組一極端假設(shè)，界定范圍，突破判斷1一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0molL1c10.14molL1答案D解析平衡濃度之比為13，轉(zhuǎn)化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)速率且vY(生成)vZ(生成)應(yīng)為32，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c1v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆正向移動減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)對于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()2對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來_(填“大”或“小”)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右大減小減小不變(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為甲_；乙_；丙_?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移動不移動p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不變不變3已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。答案增大c(N2)或c(H2)加入催化劑降低溫度增大壓強(qiáng)題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()ABCD答案B解析該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動。2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。答案(1)C不(2)A逆反應(yīng)(3)D逆反應(yīng)(4)B正反應(yīng)解析(1)加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，所以v正v逆，圖像為A。(3)增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以v正v逆，圖像為D。(4)增大O2的濃度，正反應(yīng)速率會“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點(diǎn)”且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。解析化學(xué)平衡移動題目的一般思路改變條件題組二條件改變時化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷3對于以下三個反應(yīng)，從正反開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)減小增大(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。答案正反應(yīng)不變不變(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。答案正反應(yīng)增大減小4在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQkJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/molL1溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動答案AC解析溫度不變時(假設(shè)100條件下)，體積是1L時，Y的物質(zhì)的量為1mol，體積為2L時，Y的物質(zhì)的量為0.75molL12L1.5mol，體積為4L時，Y的物質(zhì)的量為0.53molL14L2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯誤。1判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50T80；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時30MPap0)，起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q2kJ，吸收的熱量為Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為_。答案(1)互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)Q2Q3Q1等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)相同，則它們互為等效平衡。2在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。等溫、等容條件下，對于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)相等的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若按可逆反應(yīng)計量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對應(yīng)成比例，則它們互為等效平衡。3在等溫等壓條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)D(g)起始物質(zhì)的量如下表所示：序號ABCD2mol1mol004mol2mol001mol0.5mol1.5mol0.5mol01mol3mol1mol003mol1mol上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？答案互為等效平衡。表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用1將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時，PCl5為0.80mol，如果此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8molB0.4molC小于0.4molD大于0.4mol，小于0.8mol答案C解析采用等效平衡方法加以解決，反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時移走2.0molPCl3和1.0molCl2，若不考慮平衡移動，則此時PCl5的物質(zhì)的量為0.4mol；移走2.0molPCl3和1.0molCl2后，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以再次達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量小于0.4mol，C項(xiàng)正確。題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用2恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，若開始時通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是()A若開始時通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3amolB若開始時通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4molC若開始時通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為D若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量改變答案BD解析選項(xiàng)A，開始時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當(dāng)于將三個原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，C的物質(zhì)的量為3amol；選項(xiàng)B，無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質(zhì)的量一定大于4mol；選項(xiàng)C，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可算出達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為；選項(xiàng)D，這種條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用3有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于mB等于mC在m2m之間D等于2mE大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時相同，則起始時應(yīng)加入_molN2和_molH2。答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2mmol。當(dāng)甲、乙兩容器的容積相等時，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2mmol。(2)乙的容積為甲的一半時，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5mol，H2為(1.51.5) mol0mol?！爸虚g態(tài)”法構(gòu)建等效平衡1構(gòu)建等溫等容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。2構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。探究高考明確考向江蘇五年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大()(xx江蘇，10C)解析升溫，平衡左移，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。(2)圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大()(2011江蘇，10D)解析t時未達(dá)到平衡狀態(tài)。(3)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()(xx江蘇，8C)2(xx江蘇，15)一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行答案AD解析A項(xiàng)，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20mol，溫度在387時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080mol，而溫度在207時，達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分?jǐn)?shù)一樣大，錯誤；C項(xiàng)，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需時間短，錯誤；D項(xiàng)，容器中的K4，而此時的Q0.67，因此QK，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正確。3(xx江蘇，14)溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)0.0032molL1s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11molL1，則反應(yīng)的Hv(逆)D相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%答案C解析A項(xiàng)，v(PCl3)0.0016molL1s1，A錯；B項(xiàng)，在溫度為T時，平衡時c(PCl3)0.10molL1，升高溫度，平衡時c(PCl3)0.11molL1，說明升高溫度，平衡右移，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0，B錯；C項(xiàng)，在溫度T時，由初始加入1.0molPCl5可得：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量：1.0mol00轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：0.20mol0.20mol0.20mol平衡時物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mol其平衡常數(shù)K2.5102molL1，當(dāng)充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2時，Q2.0102molL1，Qv(逆)，C正確；D項(xiàng)，因溫度為T時，充入1.0molPCl5等于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的PCl3物質(zhì)的量為a，則：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)初始物質(zhì)的量：01.0mol1.0mol轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量：aaa平衡時物質(zhì)的量：0.80mol0.20mol0.20mola0.80mol，PCl3的轉(zhuǎn)化率為100%80%?，F(xiàn)在相同溫度下充入2.0molPCl3和2.0molCl2，物質(zhì)的量較原平衡加倍了，也相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，會使該平衡向生成PCl5的方向移動，故PCl3的轉(zhuǎn)化率要升高，轉(zhuǎn)化率大于80%，D錯。4xx江蘇，20(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案2H2S高溫,2H2S2解析H2S在高溫條件下分解，生成的兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；分析圖中兩種產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)間的大小關(guān)系可知二者的比值約為21。再由H2S的組成可知生成的H2的量更大，設(shè)H2S在高溫條件下分解的關(guān)系式為H2S2H2Sx，依據(jù)H元素守恒可得2H2S2H2Sx，再由S元素守恒知x2。由圖可知該反應(yīng)未進(jìn)行完全，應(yīng)為可逆反應(yīng)，故H2S在高溫條件下分解的化學(xué)方程式為2H2S高溫,2H2S2。5xx江蘇，17(1)用氨水可使燃煤煙氣脫硫，其原理為用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，化學(xué)反應(yīng)為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水濃度B升高反應(yīng)溫度C使燃煤煙氣與氨水充分接觸D通入空氣使HSO轉(zhuǎn)化為SO采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是_(用離子方程式表示)。答案ACHCOSO2=CO2HSO解析增大氨水濃度，使燃煤煙氣與氨水充分接觸，都能有效提高SO2的去除率；升高溫度，不利于SO2的溶解，生成物在高溫下也易分解；D項(xiàng)，通入空氣，空氣中的CO2會消耗氨水，不利于SO2的吸收，故選A、C。H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，抑制CO2的溶解，原理為HCOSO2=CO2HSO。各省市兩年高考1(xx安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)答案A解析A項(xiàng)，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2)0.2molL1s1，單位不對，錯誤；C項(xiàng)，催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項(xiàng)，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。2(xx重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，v(Y)molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小答案C解析根據(jù)圖像給出的在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時間可得出：T1T2，再根據(jù)不同溫度下達(dá)到平衡時c(X)的大小可推出此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率小于W點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率，因此反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，選項(xiàng)A不正確；T2下，在0t1時間內(nèi)，v(X)molL1min1，v(Y)v(X)molL1min1，選項(xiàng)B不正確；M點(diǎn)時在恒容條件下再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D不正確；在T1和T2溫度時，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，M點(diǎn)v正(M)v逆(M)，W點(diǎn)v正(W)v逆(W)，溫度高反應(yīng)速率快，v逆(M)v逆(W)，又v逆(W)v逆(N)，則v逆(M)v逆(N)，則v正(M)v逆(N)，選項(xiàng)C正確。3(xx山東理綜，12)對于反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他條件不變的情況下()A加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變答案B解析A項(xiàng)，加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以H不變，錯誤；B項(xiàng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量也不變，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少，錯誤；D項(xiàng)，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外，還轉(zhuǎn)化成電能，所以放出的熱量應(yīng)減少，錯誤。4(xx北京理綜，11)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是()答案C解析首先理解選項(xiàng)所提供的信息含義，然后分析該含義中有沒有包含平衡移動，即可順利解答。A項(xiàng)二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，體系的溫度變化會使平衡發(fā)生移動；B項(xiàng)不同溫度下水的電離平衡常數(shù)不同，溫度升高促進(jìn)水的電離，電離平衡常數(shù)增大；C項(xiàng)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加速了過氧化氫的分解，這是二氧化錳的催化作用，不能用平衡移動原理解釋；D項(xiàng)氨水的濃度減小為原來的十分之一，但其pH的變化小于1，說明氨水在稀釋的過程中平衡：NH3H2ONHOH發(fā)生了移動。5(xx重慶理綜，7)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。體積分?jǐn)?shù)/%溫度/壓強(qiáng)/MPa1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf915，2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0K(1000)K(810)上述中正確的有()A4個B3個C2個D1個答案A解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項(xiàng)分析。反應(yīng)E(g)F(s)2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，故b75.0，故b0，正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。6(xx大綱全國卷，7)反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)H0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 ()A減小容器體積，平衡向右移動B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案D解析根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動原理逐項(xiàng)分析。A項(xiàng)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動；B項(xiàng)催化劑不能使平衡移動，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率；C項(xiàng)增大c(X)，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小；D項(xiàng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大。7xx廣東理綜，33(2)利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_(填“深”或“淺”)，其原因是_。答案深雙氧水分解放熱，使B瓶的溫度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移動，NO2濃度增大，氣體顏色加深解析通過分析能量變化圖像的起點(diǎn)和終點(diǎn)可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，通過分析溫度對平衡移動的影響，可以判斷平衡移動的方向和結(jié)果。由本小題給出的能量變化圖像可知，雙氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，由此可知(c)裝置中右邊燒杯的溫度應(yīng)高于左邊燒杯的溫度，溫度升高，使平衡2NO2(g)N2O4(g)向左移動，所以B瓶中二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深。8(1)xx山東理綜，29(2)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()。如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“”、“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_。答案(1)I2(2)在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失解析(1)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進(jìn)行，后在溫度T1端逆向進(jìn)行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的是I2。(2)從圖像來看，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率變小，故H0，綜合溫度、壓強(qiáng)對CO轉(zhuǎn)化率的影響來看，在題給壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A提高反應(yīng)溫度B移出部分CO2C加入合適的催化劑D減小容器的容積答案B解析A項(xiàng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減?。籆項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動。2反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正v(H2O)逆B其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)速率一定增大D其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大答案A解析B選項(xiàng)，體積減小相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，錯誤；C選項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；D選項(xiàng)，增大固體的質(zhì)量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤。3一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYABCD答案C解析X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對；單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmolY時正、逆反應(yīng)速率相等，錯。4在體積固定的絕熱密閉容器中，可逆反應(yīng)NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是()ANO2、SO2、NO和SO3四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1111B生成nmolSO2同時有nmolSO3消耗CK值不再發(fā)生變化D密閉容器中氣體的密度不再發(fā)生變化答案C解析A項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度相等不能說明反應(yīng)達(dá)平衡，各物質(zhì)的濃度保持不變才能說明反應(yīng)達(dá)平衡，錯誤；B項(xiàng)，生成nmolSO2代表逆反應(yīng)，nmolSO3消耗也只能代表逆反應(yīng)，并不能說明正逆反應(yīng)速率相等，錯誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在絕熱容器發(fā)生正反應(yīng)時，溫度一直升高，K值一直變小，所以K值不變說明該反應(yīng)達(dá)平衡，正確；D項(xiàng)，密閉容器中氣體的質(zhì)量一直不變，體積恒定，所以反應(yīng)前后氣體密度一直不變，故密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，錯誤。5.在容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A甲容器中A的反應(yīng)速率為0.1molL1min1B給甲容器加壓可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間C給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D甲和乙中A的平衡轉(zhuǎn)化率相等答案A解析A選項(xiàng)，沒有指定時間段，錯誤；B、C選項(xiàng)均可提高化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時間，正確；由圖像可知A的轉(zhuǎn)化率均為50%，D選項(xiàng)正確。6某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度)由此可得出的結(jié)論是()A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為cba答案D解析B項(xiàng)，增大c(B2)，A2的轉(zhuǎn)化率增大，所以A2的轉(zhuǎn)化率為cba；C項(xiàng)，升溫，AB3的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D項(xiàng)，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物質(zhì)的量cba，正確。7已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ(Q0)，向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙BSO3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙2Q乙答案B解析甲、丙屬于等效平衡，乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍，平衡逆向移動。A項(xiàng)，壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙；C項(xiàng)，k甲k丙k乙；D項(xiàng)，Q甲Q丙Q，Q甲2Q乙。二、不定項(xiàng)選擇題8一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)，下列說法正確的是()反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反應(yīng)在0t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.088/t1molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達(dá)平衡時，n(SO2)0.012molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)0.0070molL1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時SO2轉(zhuǎn)化率小于88%答案BD解析A項(xiàng)，v(SO3)v(SO2)molL1min1，錯誤；B項(xiàng)，t1時，n(O2)0.060.016mol，所以t1已達(dá)平衡，0.10molSO3和0.010molO2與原狀態(tài)相同，所以達(dá)平衡時，n(SO2)0.012mol，正確；C項(xiàng)，升溫，c(SO2)增大，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，錯誤；D項(xiàng)，原平衡SO2的轉(zhuǎn)化率為100%88%。若起始量減半，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡左移，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)小于88%，正確。9(xx淮安市高三5月信息卷)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)H0。一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)2.0103molL1min1B其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆v正C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n(Z)0.24molD其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大答案D解析A項(xiàng)，v(Z)2v(Y)20.004molL1min1，錯誤；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，v正v逆，錯誤；C項(xiàng)，原平衡n(Z)0.12mol，起始量加倍，由于是等體積反應(yīng)，所以平衡量也加倍，n(Z)0.24mol