2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題13 電化學(xué)基本原理及應(yīng)用（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學(xué) 考點(diǎn)總動(dòng)員系列 專題13 電化學(xué)基本原理及應(yīng)用（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 電化學(xué)是高考的必考考點(diǎn)，大多數(shù)省市卷中以選擇題的形式出現(xiàn)，少數(shù)省市卷中與氧化還原反應(yīng)等結(jié)合，以大題的形式考查?？疾樯婕暗闹R(shí)點(diǎn)有電極的判斷，電子、離子流向，電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)以及得失電子守恒相關(guān)的計(jì)算。近幾年的一個(gè)總體趨勢(shì)為結(jié)合最新的信息，考查新型電池、燃料電池及可充電電池。 高考選題： 【xx年高考浙江卷第11題】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中 的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列說(shuō)法正確的是 A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，意在考查學(xué)生對(duì)已知信息的理解、應(yīng)用以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的 能力。 解題技巧： 1、電極的書(shū)寫(xiě) （1）判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極，根據(jù)負(fù)極和陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極和陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)行分析； （2）判斷反應(yīng)的物質(zhì)，如負(fù)極一般金屬反應(yīng)，正極陽(yáng)離子或氧氣反應(yīng)；陽(yáng)極陰離子放電、陰極陽(yáng)離子放電進(jìn)行判斷； （3）根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失守恒進(jìn)行書(shū)寫(xiě)、檢驗(yàn)，兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)。 2、電解規(guī)律 電解質(zhì)(水溶液) 電極方程式 電解物質(zhì) 總化學(xué)方程式或離子方程式 電解質(zhì)濃度 pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原 含氧酸(如H2SO4) 陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 陰極：4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 減小 加H2O 強(qiáng)堿(如NaOH) 陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 陰極：4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 增大 加H2O 活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4) 陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 陰極：4H＋＋4e－===2H2↑ 水 2H2OO2↑＋2H2↑ 增大 不變 加H2O 無(wú)氧酸(如HCl) ，除HF外 陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HClCl2↑＋H2↑ 減小 增大 通入HCl氣體 不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外 陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：Cu2＋＋2e－===Cu 鹽 CuCl2Cu＋Cl2↑ 減小 加CuCl2 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl) 陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 水和鹽 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新電解質(zhì) 增大 通入HCl氣體 不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4) 陽(yáng)極：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu 水和鹽 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成新電解質(zhì) 減小 加CuO或CuCO3 【考點(diǎn)揭秘】 高頻考點(diǎn)一：可充電電池 【典例】(xx·龍巖質(zhì)檢)Li-SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為2Li＋2SO2Li2S2O4。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．放電時(shí)Li＋向正極移動(dòng) B．該電池溶劑可用水替代 C．該電池放電時(shí)，1 mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol e－ D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng) 高頻考點(diǎn)二：燃料電池 【典例】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是 (　　) A．通入氧氣的電極為正極 B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2 C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小 高頻考點(diǎn)三：原電池與電解結(jié)合考查 【典例】(xx·南通一模)如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋ 4H＋＋2SO===2PbSO4＋2H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A．K與N連接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．K與N連接時(shí)，H＋向負(fù)極區(qū)遷移 C．K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極 D．K與M連接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大 高頻考點(diǎn)四：電解規(guī)律及應(yīng)用 【典例】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．原混合溶液中c(K＋)為0.2 mol·L－1 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D．電解后溶液中c(H＋)為0.2 mol·L－1 【直擊高考】 1．【xx年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第12題】xx年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移 2．【xx年高考福建卷第11題】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是 A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變 D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02 mol離子 3．【xx年高考廣東卷第11題】某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則 A．電流方向：電極IV→→電極I B．電極I發(fā)生還原反應(yīng) C．電極II逐漸溶解 D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu 4．【xx年高考天津卷第6題】已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是 A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 5．【xx年高考海南卷第3題】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是 A．陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體 C．陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D．溶液的pH變小 6．（xx北京卷）7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆 C．汽車底盤(pán)噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 7．（xx海南卷）4．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 A．Mg為電池的正極 B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上應(yīng)急照明供電 【考點(diǎn)定位】本題考查新型電池。 8．（xx海南卷）12．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是 選項(xiàng) X Y A． MgSO4 CuSO4 B． AgNO3 Pb(NO3)2 C． FeSO4 Al2 (SO4)3 D． CuSO4 AgNO3 9．（xx江蘇卷）9．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如 下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．Mg 電極是該電池的正極 B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．石墨電極附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正極移動(dòng) 10．（xx天津卷）6．為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀 硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ） 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ D 11．（xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷）11．“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由 鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．電池反應(yīng)中有NaCl生成 B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D．鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 12．（xx山東卷）28．（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 （1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ， a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3 （2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O， 該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子 的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。 （3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ， （4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。 13．（xx全國(guó)新課標(biāo)Ⅱ卷）36．[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。 回答下列問(wèn)題： （1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。 ②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。 14．（xx重慶卷）11． (14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可 用于治理水中硝酸鹽的污染。 （2）電化學(xué)降解NO3－的原理如題11圖所示。 Pt 電 極 Ag-Pt 電 極 直流電源 質(zhì)子交換膜 題11圖 A B · · ①電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。 ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為 g。 【課后反饋】 夯實(shí)基礎(chǔ)： 1．（xx屆福州市期末）A1-H2O2電池功率大，可作為許多機(jī)械的動(dòng)力電池，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō) 法不正確的是 A．鋁作負(fù)極，電池工作時(shí)將不斷溶解 B．該電池不是二次電池，不可充電 C．碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O2+2 e一+2H+ = 2 H2O D．電池工作時(shí)OH一從碳纖維電極透過(guò)離子交換膜移向Al電極 2．（xx屆臨沂市一模）下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是 A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－ B．圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出 C．圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉 D．圖d中若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕 3．（xx屆江蘇蘇北四市聯(lián)考期末）液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼 （N2H4）為燃料的電池裝置如右圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。 下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極 D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜 4．（xx屆陜西省寶雞市第一次質(zhì)檢理綜）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極 是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說(shuō)法正確的 A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短 B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極 C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電 D．正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI 5．（xx屆海淀區(qū)期末）利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 C．電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移 D．若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e- === Cu2+ 能力拓展： 6．（xx屆洛陽(yáng)市期末）如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖。該電池的反應(yīng)式為： LiMnO2 ＋ C6Li1－x MnO2 ＋ LixC6 （LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+ B．在整個(gè)充電或放電過(guò)程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化 C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū) D．K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+ 7．（xx屆吉林市期末）氫鎳電池是一種堿性可充電電池，污染小，比能量較大。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2 。據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 A．電池放電時(shí)，H2是正極 B．電池充電時(shí)，鎳元素被還原 C．充電時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e— ＝H2＋2OH— D．電池放電時(shí)，H2是負(fù)極，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 8．(xx屆資陽(yáng)二診)甲醇燃料電池工作原理如右圖，下列說(shuō)法不正確的是 A．鹽橋中的K+向負(fù)極移動(dòng) B．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 標(biāo)況下的氧氣 D．正極燒杯中溶液pH增大 9．（xx屆福建龍巖市期末）全世界短年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性 土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是 A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵? B. 金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬 C．金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M一ne一——Mn+ D．這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 10．（xx屆煙臺(tái)期末）用下圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素［CO(NH2)2］氧化 成N2排出，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電源的正極為b B．尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl C．電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大 D．陽(yáng)極收集到氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，被氧化的尿素為6.0 g 自我提升： 11．(xx屆寧波期末)如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL 進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無(wú)色氣體生成；通電一 段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．圖中B極同電源正極相連 B．該藍(lán)色溶液可能是Cu(NO3)2或CuCl2溶液 C．電解后溶液的pH約為 1（溶液體積變化忽略不計(jì)） D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2 g CuO 12．(xx屆攀枝花二診)下列關(guān)于銅的說(shuō)法正確的是 A．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 B．在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極 C．在海輪的外殼上裝上銅塊可以減緩船體的腐蝕 D．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，因此可用銅罐代替鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 13．(xx屆安徽示范高中2月聯(lián)考)我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零 排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能一電能 一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO=2CO+O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．該裝置屬于原電池 B．X極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH— C．反應(yīng)完畢，該太陽(yáng)能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D．人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2+H2O+2e一=CO+2OH— 14．（廣東省佛山市xx高三檢測(cè)一）下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是 A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，溶液中陽(yáng)離子移向碳棒 B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒 D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會(huì)改變 【答案】AB 15．（中山市xx高三期末）（12分）硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可 以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH==2K2SO3+4H2O。 （1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入 。 （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為： 。 （3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”） （4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl， 0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論 ① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH。 試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH。 ② 繼續(xù)加入 溶液，再加入 溶液，振蕩。 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。 若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4。 ③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。 ； 。 （5）若電池開(kāi)始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度 。 (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217) 16．（惠州市xx屆高三第三次調(diào)研）（16分）碘酸鉀（KIO3）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。 它通常是以碘為原料與過(guò)量KOH溶液通過(guò)下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，再將 KI 和 KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。 （1）在反應(yīng)3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑 的物質(zhì)的量之比為 。 （2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽(yáng)極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上的電極反應(yīng) ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為 ； （3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽(yáng)極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案： 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論 （4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過(guò)程為： 步驟①的操作名稱 ，步驟④中洗滌晶體的目的 。 【名師小結(jié)】 電化學(xué)試題在解題過(guò)程中有很強(qiáng)的規(guī)律性，解題過(guò)程中建立好思維模型，即首先分析池型，確定用電解原理還是原電池原理進(jìn)行分析，然后分析電解材料及反應(yīng)物質(zhì)，寫(xiě)出電解反應(yīng)；再分析電子及離子流動(dòng)方向，最后分析整個(gè)過(guò)程中量的關(guān)系。電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的，必須要用氧化還原的規(guī)律方法進(jìn)行分析。