2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)原理專項練習(xí).doc

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2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)原理專項練習(xí) 1．（10海南）(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 請回答下列問題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，△H__________0(填“＞”、“＜”或“=”)； (2)在一個容積為lO L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 2．（10全國卷）（14分） 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ； （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ； （3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是 ； （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有 （答兩種）； （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1= ，V6= ，V9= ； ②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色； ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 將同種大鼠分為A、B兩組，A組大鼠除去淋巴細(xì)胞后，產(chǎn)生抗體的能力喪失：從B組大鼠中獲得淋巴細(xì)胞并轉(zhuǎn)移到A組大鼠后，發(fā)現(xiàn)A組大鼠能夠重新獲得產(chǎn)生抗體的能力。請回答： （1）上述實驗驗可以說明___是免疫反應(yīng)所需的細(xì)胞. （2）為了證明接受了淋巴細(xì)胞的A組大鼠重新獲得了產(chǎn)生抗體的能力，需要給A組大鼠注射___，任何檢測相應(yīng)的抗體。 （3）動物體內(nèi)能產(chǎn)生特異性抗體的細(xì)胞稱為____。在抗體，溶菌酶、淋巴因子和編碼抗體的基因這四種物質(zhì)中不屬于免疫活性物質(zhì)是_____。在吞噬細(xì)胞、淋巴細(xì)胞和紅細(xì)胞這三類細(xì)胞中不屬于免疫細(xì)胞的______________________。 3.（11全國卷）（15分） 反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（ΔH＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為 ； （2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為 ； （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率中αI(B)、αII(B)、αIII(B)最小的是 ，其值是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ； （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2 T3（填“＞、＝、＜”）；判斷的理由是 ； （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器體積擴(kuò)大一倍，假定10 min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。 4．（11新課標(biāo)）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________； （3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）； 下列說法正確的是________（填序號） ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②該反應(yīng)在T時的平衡常數(shù)比T2時的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大 （4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______； （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比） 5．(11海南卷)（9分）鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關(guān)鎂的下列問題： （1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學(xué)式）； （2）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學(xué)方程式為_________________； （3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。 下列選項中正確的是_______________（填序號）。 ①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力 ②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) ③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0 ④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1 6．（12寧夏卷）(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃) D錯誤！未找到引用源。 MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) 錯誤！未找到引用源。 Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： ①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)； ③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L； ④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________； ⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應(yīng)速率的大?。? (5－6) (15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。 7．（13海南卷）（9分） 反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則： ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。 ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。 8．（13課標(biāo)2）(14號) 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng): A(g)B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表： 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強(qiáng)p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。 (2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_ ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 (3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a= ， 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 C(A)/(mol·Lˉ1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·Lˉ1 9．（14）課標(biāo)2