2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測(cè)案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測(cè)案(含解析) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.【山東省德州市xx屆高三上學(xué)期期末】下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) B.Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且兩單質(zhì)的作用相同 C.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成Na2CO3 D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 2.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是 ( ) ①只有Fe2+ ②Fe2+和Fe3+ ③Fe2+和Cu2+ ④Cu2+和Fe3+ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 3.將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.3∶2 B.3∶5 C.3∶4 D.4∶3 4.【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬(二模)】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完 成的是 A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 5.【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物,其物質(zhì)的量共a mol,加入一定量的鹽酸后固體全部溶解,收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是 A.反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色 B.反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅 C.原混臺(tái)物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol D.原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol 6.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中,加入過量NaOH溶液.過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 7.用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu 若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中,正確的是 ( ) A.①多 B.②多 C.相等 D.無法判斷 8.【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 A.混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度2 mol·L-1 B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol C.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣 D.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 9.【山東省日照市xx屆高三12月月考】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲十乙丙十丁。下列說法正確的是 A.若甲為鈉單質(zhì),丁為氫氣,則乙一定是水 B.若甲為鋁單質(zhì),丁為鐵單質(zhì),則乙一定是氧化鐵 C.若甲為銅單質(zhì),丁為氯化亞鐵溶液,則乙一定是氯化鐵溶液 D.若甲、乙、丙、丁均為化合物,則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 10.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法,鑒定鹽A的組成成分.由此分析,下列結(jié)論中正確的是 ( ) A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后: (1)若反應(yīng)后有Cu剩余,則此溶液中一定有的陽離子是__________,可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H+,下同) (2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3+,則溶液中一定含有的陽離子是________,可能含有的陽離子是______。 (3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余,則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。 (4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8,則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。 12.(12分)如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系,反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C,反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4),反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng).常溫下,D、E、G均是氣體,B是無色液體;F的水溶液可作為殺菌消毒劑;H是一種鐵礦石的主要成分,它由兩種元素組成,且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%. 請(qǐng)回答下列問題: (1)寫出F的化學(xué)式:________________. (2)寫出G的電子式:________________. (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________,人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為________。 (4)反應(yīng)⑤的離子方程式為______________________________________________. 高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑,其原因?yàn)椋? ①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒; ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 13.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。 方法二:如右圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是 ______________________________________________________。 14.(16分) 【河北省衡水中學(xué)xx學(xué)年高三二調(diào)試卷】(7分)硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名稱為莫爾鹽,是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化,形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣,硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小,且?guī)缀醪蝗苡谝掖?,利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度(單位為g/l00gH2O)見下表: 實(shí)驗(yàn)用品: Fe屑(含少量碳)、3mol/LH2SO4、( NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇。 實(shí)驗(yàn)步驟流程圖: 請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄: (1)步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ,經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1; (2)將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中,加入適量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止(有氫氣生成,用明火加熱注意安全)。趁熱過濾,并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙,將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重,記為m2; (3)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4,加入______ g(用含m1和m2的代數(shù)式表示,要求化簡,下同。)水配制成室溫下(20℃)的飽和溶液,并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱,濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻,得到硫酸亞鐵銨的晶體,過濾后用____________洗滌晶體。 (4)產(chǎn)品純度的測(cè)定 先稱取產(chǎn)品1.600g,加水溶解,配成100ml溶液,移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中,再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL,則樣品中的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(列式計(jì)算)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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