2019-2020年高三上學期期末質(zhì)量調(diào)查 化學試題 .doc

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2019-2020年高三上學期期末質(zhì)量調(diào)查 化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(選擇題共44分) 本卷包括22小題，每小題2分共44分。在每題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列敘述正確的是( ) A、32S與33S原子序數(shù)相同 B、CO2分子中含有非極性共價鍵 C、16gCH4與l 7gNH3所含原子數(shù)相等 D、H2O分子中各原子最外層都滿是8電子結構2、海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( ) A、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化 B、將晾曬海水得到的粗鹽經(jīng)系列物理變化可得到精鹽 C、從海水中可以得到MgCl2晶體，電解熔融MgCl2可制備Mg D、工業(yè)上直接向海水樣品中通入氯氣即可制得大量溴、碘單質(zhì)3、化學與生活、生產(chǎn)有著密切關系，下列敘述正確的是( ) A、鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H+得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕 B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH-失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕 C、船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而被消耗，以保護船體 D、外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門4、下列有關Na2SO3溶液的敘述正確的是( ) A、c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(H+)5、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是( ) A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：MR B、H3BO3的酸性比H2CO3的強 C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強 D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強6、有關X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是( )7、下列敘述正確的是（ ） A、將HCl通入飽和食鹽水中，溶液的c(Cl-)變小 B、常溫下AgCl溶液中的Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù) C、常溫下AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小 D、鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉化為CaCO3電解8、下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是( )冰晶石 A、電解氧化鋁：2Al2O3(熔融)= 4Al+3O2電解 B、電解氯化銅溶液：CuCl2=Cu+Cl2電解 C、電解飽和食鹽水：2Na+2Cl-=2Na+Cl2電解 D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-=2OH-+H2+Br29、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3- B、的溶液中：Na+、NH4-Cl- C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42- D、由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-10、室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO311、下列敘述不正確的是( ) A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕 B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會降低肥效 C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性 D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液12、一定溫度下，1 molX和nmol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成2molZ。下列說法正確的是( ) A、將容器壓縮時，正逆反應速率均不變 B、5 min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加入lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動 D、當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)13、設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是( )A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N B、l L 0.lmolL-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N C、I L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N D、1 L0.1molL-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列推斷正確的是( )A、T的氧化物是光導纖維的主要成分B、Q與氫形成的化合物均含極性共價鍵C、R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)D、W的氫化物的化學式為HCl15、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知斷裂lmol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為l60kJ、330kJ又知：S(s)=S(g) H1=+280 kJ/mol，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱為( ) A、-770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol16、室溫下，下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是( ) A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度 B、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積 C、10mL0.1 molL-1的醋酸與100mL 0.01 molL-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量 D、物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度17、右圖裝置工作時，下列有關敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護 C、圖l和圖2中的負極反應均是Fe-2e-=Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3FeCN)6溶液均有藍色沉淀18、根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A、反應(ii)的產(chǎn)物比反應(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定 B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48 kJ D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7 kJ19、常溫時，將V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的鹽酸中，下述結論一定正確的是( ) A、若，則混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，則 C、若，混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，則V1V2 D、若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)充電放電20、下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關K時X附近溶液先變紅，下列說法正確的是( ) A、K+從右到左通過離子交換膜 B、電極M的反應式：I3-+2e-=3I- C、電極X的反應式：4OH-4e-=O2+2H2O D、當電極Y有0.2mol e-轉移時，產(chǎn)生0.1molCl221、下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是( ) A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B、反應的離子方程式為Fe3+H2S=Fe2+S+2H+ C、反應中的陰極反應式為2H+2e-=H2 D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液22、將1 mol A(g)和2mol B(g)置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應： A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H0,C的體積分數(shù)隨時間變化如圖l中曲線a所示 下列說法正確的是( )A、此反應過程中的能量變化可用上圖II表示B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)的值為1C、該反應4s內(nèi)平均速率v(A)=0.125molL-1 s-1D、若在恒溫加大反應容器的容積條件下，該反應將按b曲線進行第II卷 (非選擇題共56分)本卷包括3小題，共56分 23、甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應均符合轉化關系：甲+乙丙+丁。請按要求回答下列問題： (1)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。則丙的電子式為 ；該反應的離子方程式為 。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。則丙的結構式為 ；丁的稀溶液與鹽酸反應生成1mol水時放熱為X kJ，請寫出此反應的熱化學方程式 。 (3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽。假設充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應前氣體總體積的l/11。 在甲與乙的反應中，甲具有(填“氧化”或“還原”) 性；還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有 ，其中反應的化學方程式為 。 (4)若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當消耗6.72 LCl2(標準狀況下)時得到0.10mol丙。用離子方程式表示乙的水溶液pH7的原因： 。請寫出該反應的化學方程式 。 24、為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：(1)操作中H2O2的作用是 ；除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)試舉一例(寫物質(zhì)名稱)： 。 (2)操作X溶液的陰離子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗滌、 、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為(用含a的代數(shù)式表示) g 方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 (5)滴定前要配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱) 。再取20g樣品配制成100mL的溶液。 (6)寫出滴定反應的離子方程式： 。 (7)滴定時選擇 式滴定管盛放0.1000 mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含b的代數(shù)式表示) 。25、工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2請按要求回答下列問題： (1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”) ； 0，pl p2(均填“”)；pl、100oC時平衡常數(shù)的值K= 。 (2)為了探究反應合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。若在300oC時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是 ，K的變化是 (均填“增大”，“減小”或“不變”)。 (3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g) H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I) H =-44.0 kJ/mol ，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為 kJ。 (4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如右圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示) ，負極電極反應式為 。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH= (假設反應前后溶液體積不變)