2019-2020年高三上學期期末考試 化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期期末考試 化學試題 含答案 說明：試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間90分鐘。第I卷題目的答案按要求涂在答題卡上，第II卷題目按要求答在答題卡指定位置。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 第I卷（選擇題，共48分） 一、選擇題（本題包括16小題，每題3分。共48分。每小題的四個選項中只有1個最符合題意，將正確選項 序號填涂在答題卡上的相應位置） 1.下列說法中，正確的是 A.化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素 B.任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應過程中能量沒有變化 C.催化劑能改變反應速率，反應前后自身的質(zhì)量不變 D.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述 2.下列有關(guān)說法中，不正確的是 A.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C.SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿 D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn) 3.下列說法中，正確的是 A.16O2與18O2互為同位素 B.16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布都不同 C.37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.l、l的化學性質(zhì)幾乎完全相同 4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是 A.常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA B.標準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA C.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-離子的個數(shù)為0.5NA D.在NO、NO2的混合氣體22.4L中，含有的氮原子數(shù)為NA個 5.對于下列化學事實的表述中，有錯誤的是 A.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解 B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象 C.向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色 D.向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32- 6.下列說法中，正確的是 A.酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，配制時用鹽酸酸化 B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液 C.將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn) 7.下列說法中，正確的是 A.第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強 B.第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 C.非金屬元素之間只能形成共價化合物 D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 8.下列有關(guān)說法中，不正確的是 A.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法 B.實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中 C.中和滴定要將錐形瓶洗凈并用所盛溶液潤洗2-3次 D.為加快Zn與稀H2SO4的反應速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液 9.下列敘述中，正確的是 A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+ B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液 D.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al+3MgO3Mg+Al2O3 10.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是 A.兩溶液稀釋前的濃度相同 B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c C.a點的Kw值比b點的Kw值大 D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+） 11.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是 12.下列實驗裝置設(shè)計中，能夠達到預定實驗目的的是 A.a裝置用于防止鐵釘腐蝕 B.b裝置組成原電池 C.c裝置用于收集SO2 D.d裝置用于收集Cl2 13.反應在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是 A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小 B.反應達平衡狀態(tài)時： C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大 D.其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大 14.如右圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是 A.C電極為電解池的陽極 B.Cu電極附近OH-濃度增大 C.Na+移向Pt電極 D.Pt電極上有O2生成 15.在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應： ； 5min后達到平衡狀態(tài)，測得mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是 A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等 B.從反應開始至平衡的過程中， C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高 D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大 16.鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應為： 已知： 下列結(jié)論中，不正確的是 A.電池反應 B.電池正極反應 C.當有14gLi消耗時，理論上會釋放2mol e-的電量 D.該電池放電完畢電池的總質(zhì)量保持不變 第II卷（非選擇題 共52分） 注意事項： 1.第II卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求寫在答題卡指定的位置，考試結(jié)束后將答題卡上交。 2.答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 二、（本題包括3小題，共25分） 17.（6分） （1）用密度為1.84g·mL-1的濃硫酸配制1mol·L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是__________（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是___________、___________（填儀器名稱）。 （2）已知：25℃時，。25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，__________（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（寫化學式）。 （3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是________（填序號）； a.KNO3溶液 b.AlCl3溶液 c.CuSO4溶液 18.（10分） （1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個，則C、O原子個數(shù)比為_______；用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學方程式是___________________________； （2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 ①當酸足量時，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個化學反應，用兩個離子方程式即可表達這六個反應的本質(zhì)，這兩個離子方程式是：____________、____________。 ②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是____________。 A.Fe B.Cu C.Al D.Pt （3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是__________（寫符號），得電子能力最強的原子是____________（寫符號）。 19.（9分）研究物質(zhì)間的氧化還原反應有重要意義。 （1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，其中反應的氧化劑是__________；生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量_________mol。 （2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為： 放電時電池的負極反應式為______________。充電時電解液的pH_______（填“增大”“不變”或“減小”）。 （3）H2O2是一種綠色氧化劑。電解KHSO4溶液制H2O2的原理如下： ①電解池總反應： ②電解生成的S2O82-水解：。 電解池中陰極反應式_______________________________。 三、（本題包括2小題，共27分） 20.（12分）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。 （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應： 。 當該反應有0.2molSO2生成時，反應釋放出的熱量為__________kJ。 （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：。 向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。 T1溫度下，反應進行到狀態(tài)D時，v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”） 溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=_______。 若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是_______。（填序號字母） a.容器的壓強增大原來的兩倍 b.Q2一定等于Q1 c.新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d.T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù) （3）為了驗證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是___________、____________（填序號字母）。 a.品紅溶液 b.澄清的石灰水 c.燒堿溶液 d.溴水 （4）實驗室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請完成下列檢驗該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實驗報告： ①步驟一：用試管取適量的待測溶液； ②步驟二：向所取溶液中____________________________； ③實驗現(xiàn)象及對應結(jié)論：____________________________； 21.（15分）淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體［又名莫爾鹽（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實驗室制法如下： （1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進行過濾，其目的是_________________； 證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是_______________（填序號字母）。 a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.燒堿溶液 d.KMnO4溶液 操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、___________、過濾。 （2）濃度均為0.1mol·L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。 （3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天閏_______（填“左”“右”）盤。 （4）從下列裝置中選取必要的裝置制?。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接__________；__________接__________。 將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是_______________。 xx 屆高三教學質(zhì)量調(diào)研考試化學試題參考答案（xx年1月） 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D A D C B C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D A B B B D B 二、（本題包括3小題，共25分） 17．（6分） （1）（3分）A ；玻璃棒、膠頭滴管（每空1分）， （2）（2分）增大；Mg(OH)2（每空1分） （3）（1分） a 18. (10分) （1）（3分）2:3（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分） （2）（5分） ① H++OH-=H2O（2分） CO32-+2 H+= CO2↑+H2O（2分） ②B（1分）； （3）（2分） Al3+ (1分) ；Cl (1分) 19. (9分) （1）（4分）KClO（2分）; 0.3（2分） （2）（3分）Zn+2OH--2e-= Zn（OH）2（2分） [或3Zn+6OH--6e-= 3Zn（OH）2或Zn+2OH-= Zn（OH）2+2e-均合理] 減?。?分） （3）（2分）2H++2e- =H2↑ 三、（本題包括2小題，共27分） 20. （12分） （1）（1分）77.3 （2）（6分）>（2分）;1620（2分）（不寫單位不扣分） c （2分） （3）（2分）d ， b （每空1分） （4）（3分）②加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液（1分） ③若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)，（2分）（其它合理答案也可得分，要求現(xiàn)象與結(jié)論必須與②中操作對應一致） 21. （15分） （1）（6分）防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子（其他合理答案可得分）（2分） b（2分） ； 冷卻結(jié)晶（2分） （2）（2分）莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解, 故c(NH4+)前者大于后者 （3）（1分） 左 （4）（2分）d ，e f （5）（4分） 分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸（2分）