高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2分子的立體結(jié)構(gòu)優(yōu)鹽件.ppt

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,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,,,,第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測分子的立體構(gòu)型 (1)理論要點(diǎn) ①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力__________，體系的能量__________。 ②孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。,考點(diǎn)二 分子的立體結(jié)構(gòu),最小,最低,(3)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系,直線形,平面三角形,V形,正四面體形,三角錐形,V形,2．用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型 (1)雜化軌道概念：在外界條件的影響下，原子內(nèi)部__________的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化，組合后形成的一組新的原子軌道，叫雜化原子軌道，簡稱雜化軌道。,能量相近,(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型,直線形,V形,V形,平面三角形,三角錐形,正四面體形,3．配位鍵 (1)孤電子對(duì) 分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。 (2)配位鍵 ①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供__________，另一方提供__________形成共價(jià)鍵。,孤電子對(duì),空軌道,孤電子對(duì),空軌道,(3)配合物 ①組成：以[Cu(NH3)4]SO4為例 ②形成條件 中心原子有__________，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 配體有__________，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。,空軌道,孤電子對(duì),雜化軌道的類型與VSEPR模型、分子空間構(gòu)型間的關(guān)系,1．填表，VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定。,3,1,四面體形,直線形,sp3,0,2,直線形,直線形,sp,2,2,四面體形,V形,sp3,0,4,正四面體形,正四面體形,sp3,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,0,4,正四面體形,正四面體形,sp3,1,2,平面三角形,V形,sp2,0,3,平面三角形,平面三角形,sp2,1．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷 (1)公式 雜化軌道數(shù)＝中心原子孤電子對(duì)數(shù)(未參與成鍵)＋中心原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)。 (2)中心原子形成σ鍵個(gè)數(shù)的判斷方法 因?yàn)閮稍又g只能形成一個(gè)σ鍵，所以中心原子形成的σ鍵個(gè)數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)。,中心原子雜化類型的判斷方法,②根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式推斷出中心原子的孤電子對(duì)數(shù)，如HCN：結(jié)構(gòu)式為CHN，中心原子C形成兩個(gè)σ鍵，C原子的四個(gè)價(jià)電子全部參與成鍵無孤電子對(duì)；H2O：結(jié)構(gòu)式為H—O—H，中心原子O形成兩個(gè)σ鍵，O只有兩個(gè)價(jià)電子參與成鍵，還余四個(gè)電子形成兩對(duì)孤電子對(duì)。 2．根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式 多原子(3個(gè)或3個(gè)以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對(duì)照：,C,[例1](2016·江蘇卷)[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)： 4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN (1)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________。,[答題送檢]····································來自閱卷名師報(bào)告,1．(2018·大連質(zhì)檢)向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_________(填字母)。 A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出 B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4 C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2＋是sp3雜化 D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成,ABD,價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測分子或離子的空間構(gòu)型的思維程序,