高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第46講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1共價(jià)鍵優(yōu)鹽件.ppt

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,選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,,,,第46講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征 (1)本質(zhì)：在原子之間形成______________(電子云的重疊)。 (2)特征：具有__________和__________。 共價(jià)鍵的__________決定著分子的立體構(gòu)型，共價(jià)鍵的__________決定著每個(gè)原子所能形成的共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目。,考點(diǎn)一 共價(jià)鍵,共用電子對(duì),方向性,飽和性,方向性,飽和性,2．共價(jià)鍵的分類,σ,頭碰頭,π,肩并肩,極性,偏移,非極性,偏移,單,1對(duì),雙,2對(duì),三,3對(duì),雙方,單方,3．鍵參數(shù)——鍵能、鍵長、鍵角 (1)概念 (2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響 ①鍵能________，鍵長________，化學(xué)鍵越強(qiáng)、越牢固，分子越穩(wěn)定。,越大,越短,② 4．等電子原理 __________相同、_____________相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)__________，如CO和__________。,原子總數(shù),價(jià)電子總數(shù),相似,N2,σ鍵和π鍵的特征比較,1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)在所有分子中都存在化學(xué)鍵。( ) (2)乙烯中既含σ鍵和π鍵，也含極性鍵和非極性鍵。( ) (3)NaCl中含有一個(gè)σ鍵。 ( ) (4)CHN中含有一個(gè)σ鍵、三個(gè)π鍵。 ( ) (5)共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。 ( ) (6)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。 ( ) (7)s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同。 ( ),×,√,×,×,×,√,√,(8)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。( ) (9)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成。 ( ) (10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。 ( ) (11)NH4Cl中存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵。 ( ) 2．下列粒子屬于等電子體的是 ( ),√,√,√,A,1．常見的等電子體,常見的等電子體及其應(yīng)用,[例1]有下列兩個(gè)系列的物質(zhì)：,A,[例1]碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( ) A．分子式為C3H2O3 B．分子中含6個(gè)σ鍵 C．分子中只有極性鍵 D．8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2,[解析] A項(xiàng)，觀察結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)碳四鍵可知分子式正確；B項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，觀察結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳鍵，屬于非極性鍵；D項(xiàng)，沒有指明條件，無法進(jìn)行氣體體積的計(jì)算。 [答案] A,[答題送檢]····································來自閱卷名師報(bào)告,1．(2017·全國卷Ⅱ節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}： 經(jīng)X－射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。,ABD,C,5,