高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第12講無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略優(yōu)鹽件.ppt

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,金屬及其化合物,第 三 章,,,,第12講 高考必考題突破講座 ——無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略,,,,,,欄目導(dǎo)航,,,,,,1．化工流程線路示意圖 (1)箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。 (2)三線：物料進(jìn)出線、操作流程線、循環(huán)操作線。,,2．涉及問(wèn)題 (1)原料的預(yù)處理。 (2)反應(yīng)條件的控制(溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH、溶劑等)。 (3)反應(yīng)原理(化學(xué)平衡、水解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、電化學(xué)等)。 (4)綠色化學(xué)問(wèn)題(物質(zhì)循環(huán)利用、廢物的處理、原子利用率、能量充分利用等)。 (5)化工安全(防爆、防污染、防中毒等)。,1．解題方法 (1)首尾分析法：對(duì)一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析流程圖中第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。 (2)分段分析法：對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)的工業(yè)流程題，用分段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。,2．答題步驟 (1)從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。 (2)整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。 (3)分析流程中的每一步驟，并獲取以下信息： ①知道“四個(gè)什么”。 反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。 ②抓住“一個(gè)關(guān)鍵”。 一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。 (4)從問(wèn)題中獲取信息，幫助解題。,化學(xué)工藝流程題充分體現(xiàn)元素及其化合物與自然界和社會(huì)生活的密切聯(lián)系，體現(xiàn)其社會(huì)應(yīng)用價(jià)值。此外，這類題目能考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，又有較好的區(qū)分度，受到命題者的青睞。該類試題有如下幾個(gè)命題角度。,2．必考的反應(yīng)條件,3．提純方法,4．分離方法 (1)過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或抽濾等方法。 (2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。 (4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。 (6)冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮?dú)?、氫氣?[例1] (2017·全國(guó)卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備。工藝流程如下：,回答下列問(wèn)題： (1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)______________________________。,100 ℃、2 h，90 ℃、5 h,低于40 ℃，TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40 ℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O的轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降,4,