高考化學一輪復習 第八章 第23講 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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水溶液中的離子平衡,第八章,第23講 水的電離和溶液的酸堿性,水的電離,極弱,c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14mol2/L2,3．影響Kw大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的Kw________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，Kw就不變。,吸熱,增大,電解質,溫度,外界因素對水的電離的影響,,【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×,【答案】B,1．溶液的酸堿性 (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性。 (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性。 (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。,溶液的酸堿性與pH,＝ ,－lg c(H＋),越強,1 mol·L－1,(3)pH試紙的使用方法 把小片試紙放在________上，用玻璃棒蘸取待測液點在________的pH試紙上，試紙變色后，與____________對比即可確定溶液的pH。 易錯提醒：①pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產生誤差。 ②用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。,表面皿,干燥,標準比色卡,【答案】A,4．(2015邯鄲檢測)對于溶液的酸堿性說法正確的是( ) A．c(H＋)很小的溶液一定呈堿性 B．pH等于7的溶液一定呈中性 C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 【答案】C,1．概念 利用__________反應，用已知濃度的______(或____)來測定未知濃度的______(或______)的實驗方法。,酸堿中和滴定,酸堿中和,酸,堿,堿,酸,2．實驗用品 試劑：________、________、________、蒸餾水。 儀器：______滴定管(A)、______滴定管(B)、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、________。,,(A) (B),標準液,待測液,指示劑,酸式,堿式,錐形瓶,3．實驗操作 以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例。 (1)滴定前的準備 ①滴定管：a.________，b.洗滌，c.________，d.裝液，e.________，f.________，g.________。 ②錐形瓶：a.注堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。 (2)滴定 左手_________________________________，右手不斷________________，眼睛注視________________________，滴定至終點時，記錄標準液的體積。,查漏,潤洗,排氣,調液面,記錄,控制酸式滴定管的玻璃活塞,搖動錐形瓶,錐形瓶內溶液顏色變化,(3)終點判斷 最后一滴標準液滴加到錐形瓶中，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原色，表明已經到達終點，讀取的溶液體積為滴定終點的體積。,5．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下： 甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。 用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是( ) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑 【答案】D,【答案】C,一、水的電離及溶液pH的計算 1．水電離出c(H＋)或c(OH－)的計算(25 ℃) (1)中性溶液 c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。 (2)溶質為酸的溶液 H＋來源于酸的電離和水的電離，而OH－只來源于水的電離。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。,(3)溶質為堿的溶液 OH－來源于堿的電離和水的電離，而H＋只來源于水的電離。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水電離產生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。 (4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 H＋和OH－均由水的電離產生。例如： ①pH＝2的NH4Cl溶液中，水電離的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，水的電離產生的OH－濃度也為 10－2 mol·L－1，但是因被NH結合，最終溶液中的OH－的濃度只有10－12 mol·L－1。 ②pH＝12的Na2CO3溶液中的OH－全部來自水的電離，由水電離出的c(OH－)＝10－2 mol/L。,規(guī)律小結：若酸與堿溶液的pH之和等于14且等體積混合，酸、堿中有一強、一弱，則酸、堿溶液混合后，誰弱顯誰性。這是因為酸和堿已電離的H＋和OH－恰好中和，誰弱誰的H＋或OH－有儲備，中和后還能電離，顯示出酸性或堿性來。 妙招巧記：酸按酸(H＋)，堿按堿(OH－)，同強相混直接算，異強相混看過量。,3．溶液稀釋時溶液pH的計算 (1)強酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則pH＝a＋n。 (2)弱酸pH＝a，加水稀釋10n倍，則a＜pH＜a＋n。 (3)強堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則pH＝b－n。 (4)弱堿pH＝b，加水稀釋10n倍，則b－n＜pH＜b。 易錯提示：酸、堿溶液無限稀釋，pH只能接近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。,(2012新課標Ⅱ卷)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( ),【答案】C,下列敘述正確的是( ) A．將pH＝2的H2SO4與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，混合液pH7 D．某溫度下水的離子積為1×10－12，若使pH＝1的H2SO4與pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1∶10,【答案】B,【答案】C,室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷正確的是( ) A．若x＝y(tǒng)且a＋b＝14，則pH7 B．若10x＝y(tǒng)且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y且a＋b＝14，則pH7 【答案】D,【解析】a＋b＝14的一元強酸與一元強堿，酸、堿濃度相同。A錯，若x＝y(tǒng)且a＋b＝14，恰好完全反應，則pH＝7；B錯，設a＝12，b＝1，x＝1，y＝10，所以n(OH－)＝1×0.01n(H＋)＝10×0.1，所以溶液顯酸性；C錯，設a＝12，b＝1，x＝1，y＝12，所以n(OH－)＝1×0.01n(H＋)＝12×0.1，所以溶液顯酸性；D對，堿的體積是酸體積的10倍，堿過量，所以pH＞7。,二、中和滴定指示劑選擇及誤差分析 1．常見滴定類型中指示劑的選擇 (1)強酸與弱堿滴定結束(終點)溶液呈酸性，選用甲基橙為指示劑(變色點pH＝4.4)。 (2)強堿與弱酸滴定結束溶液呈堿性，選用酚酞為指示劑(變色點pH＝8.2)。 (3)強酸與強堿滴定溶液呈中性，兩種指示劑均可。,(2)常見誤差,用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。 A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞,(3)滴定過程中，眼睛應注視_______________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_________________。 (4)根據下表數(shù)據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是______。,(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。,用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量時，可先在混合溶液中加入過量的氯化鋇溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。試回答： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解從而可以測定NaOH的含量？_____________ _____________________________________________________________________________。,(2)滴定終點時溶液的顏色如何變化？________________ __________________________________________________。 (3)滴定時，若滴定管中滴定液一起下降到活塞處才到達終點，則能否據此得出準確的滴定結果________(填“能”或“不能”)。 (4)能否改用甲基橙作指示劑？________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正確”)。,【答案】(1)因為滴加鹽酸首先與NaOH反應，在指示劑變色范圍內BaCO3不會溶解 (2)粉紅色變成無色 (3)不能 (4)不能 偏高,酸堿中和滴定 歷年高考對水的電離和溶液的酸堿性的考查主要以選擇題考查水的離子積、pH的計算、酸堿中和滴定等。非選擇題主要結合實驗中離子濃度比較、中和滴定等內容，以探究性的方式考查水的電離與溶液的酸堿性，可能還會涉及到氧化還原反應的滴定問題。,(2014海南卷)室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ),,A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線 B．pH＝7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20 mL時，c(Cl－ )＝c(CH3COO－ ) D．V(NaOH)＝10 mL時，醋酸溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－ )＞c(H＋)＞c(OH－),【解析】滴定開始時0.100 mol/L鹽酸pH＝1,0.100 mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，故A錯誤；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B正確；V(NaOH)＝20.00 mL時，二者反應分別生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯誤；加入10 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO－ )＞c(Na＋) ，D錯誤。 【答案】B,