高考化學一輪復習 第二章 第5講 離子反應課件.ppt

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化學物質及其變化,第二章,第5講 離子反應,1電解質與非電解質 (1)電解質：在_下能夠導電的_叫做電解質。 (2)非電解質：在_下都不能導電的化合物叫做非電解質。,酸、堿、鹽在水溶液中的電離,水溶液中或熔融狀態(tài),化合物,水溶液中和熔融狀態(tài),2強電解質、弱電解質,強酸、強堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,=,【答案】D,2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：_。 KHSO4：_。 HNO3：_。 Na2CO3：_。 NH3H2O：_。 CH3COOH：_。,1離子反應 (1)概念：有_或有_的反應。在水溶液中進行的反應基本上都是離子反應。 (2)實質：使溶液中某些離子的_。 (3)發(fā)生條件：有_、_或_生成，或離子間(或離子與分子間)有電子_而發(fā)生_反應。,離子反應、離子方程式,離子參加,離子生成,濃度降低,沉淀,氣體,弱電解質,轉移,氧化還原,2離子方程式 (1)概念：用實際參加反應的_表示化學反應的式子。 (2)書寫步驟 寫：寫出反應的_。 拆：把易溶于水、易電離的物質拆成_形式。 刪：將_的離子從方程式兩端刪去。 查：檢查方程式兩端的_和_是否相等。 溫馨提示：強酸、強堿、可溶性鹽一般拆寫成離子。,離子符號,化學方程式,離子,不參加反應,原子個數,電荷數,3對于離子反應的表述正確的是( ) A離子反應中一定有沉淀生成 B反應中有氣體生成的反應一定是離子反應 C復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應 DFe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應 【答案】D,【答案】C,【答案】D,6鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如下圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是( ) AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2 CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H2 【答案】C,一、離子共存 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子間的反應一般可分為以下六類：,1離子間相互結合生成難溶物或微溶物(如下表) 2.離子間相互結合生成氣體或揮發(fā)性物質(如下表),3.離子間相互結合生成弱電解質(如下表) 4.離子間發(fā)生氧化還原反應(如下表),5.離子間發(fā)生雙水解反應(如下表) 6.離子間形成配合物 如Fe3與SCN、Ag與NH3H2O等。,【答案】C,【答案】C,【解析】本題考查有關鈉及其化合物、難溶電解質的轉化原理等，意在考查考生根據化學知識書寫離子方程式和化學方程式的能力。A項，切開的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項錯誤；C項，過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D項錯誤。 【答案】B,【答案】C,【答案】C,常見離子的檢驗與推斷,根據上述實驗現象，回答下列問題： (1)寫出實驗、中反應的離子方程式： _； _。 (2)寫出下列三種化合物的化學式： A_、B_、E_。,(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后繼實驗的干擾。,從探究角度考查離子反應,(2)寫出實驗中有關反應的離子方程式：_。 考查要點：以實驗設計題為載體，考查離子方程式的書寫。 思路指導：要寫出實驗中有關反應的離子方程式，首先得明確實驗目的，清楚各個實驗步驟及原理。,