高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第3講 化學鍵課件 新人教版.ppt

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,第五章 物質結構 元素周期律,,第三講 化學鍵,[考綱要求] 1．了解化學鍵的定義。 2．了解離子鍵、共價鍵的形成。,1．化學鍵 (1)概念。 使____________相結合的________。 (2)形成與分類。,考點一 離子鍵和共價鍵,知識梳理,離子或原子,作用力,(3)化學反應的本質。 反應物分子內________________和生成物分子內_________________。 2．離子鍵 (1)概念。 帶__________的陰、陽離子之間強烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：____________。 (3)成鍵實質：__________。 (4)形成條件。 通常是__________元素與____________元素的原子相結合。,舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的形成,相反電荷,陰、陽離子,靜電作用,活潑金屬,活潑非金屬,(5)表示方法。 ①用電子式表示。 a．Na2O2：_________________________； b．Na2O：_________________________； c．MgCl2：_________________________； d．NaOH：____________________； e．NH4Cl：______________________________。,,,,,,②用電子式表示離子化合物的形成過程。 a．NaBr：______________________________； b．CaCl2：_______________________________________________。 3．共價鍵 (1)概念。 原子間通過_______________形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：_____。 (3)成鍵實質：____________。 (4)形成條件。 通常是____________的原子相結合。,,共用電子對,原子,共用電子對,非金屬元素,(5)分類。 (6)表示方法。 ①用電子式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：_______________，CO2：_______________。,,N??N,,,②用結構式表示。 a．Cl2：__________，N2：__________； b．H2O：__________，CO2：____________。 ③用電子式表示形成過程。 a．CH4：___________________________________； b．CO2：___________________________________。,Cl—Cl,N≡N,O＝C＝O,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力( ) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物( ) (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵( ) (4)分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物( ) (5)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵( ) (6)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物( ) (7)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電( ),思考辨析,×,×,√,√,×,×,×,題組訓練,,,解析 A項中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；B項中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。 答案 D,,電子式書寫的注意事項 1．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“·”或“×”。 2．單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧 ]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3．在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。,,二、8電子結構的判斷 5．(2015·大連模擬)下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是( ) A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2,解析 BF3中的B原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，A項錯誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，B項錯誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結構，C項錯誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，D項正確。 答案 D,6．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是( ) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2,解析 CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質，D項錯。 答案 C,判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的主要方法 1．經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 2．試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。,1．化學鍵與化學反應 舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 2．物質的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，________被破壞。,考點二 化學鍵與化學反應,知識梳理,斷裂,形成,離子鍵,(2)共價化合物的溶解過程。 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內________被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_____，形成陰、陽離子，其分子內的________被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內的________不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質的溶解過程。 某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的________被破壞，如Cl2、F2等。,共價鍵,電離,共價鍵,共價鍵,共價鍵,3．化學鍵對物質性質的影響 (1)對物理性質的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的________很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的________，故熔點也較高。 (2)對化學性質的影響。 N2分子中有很強的________，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的________較弱，故它們受熱時易分解。,共價鍵,離子鍵,共價鍵,共價鍵,5．離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質來判斷。 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子( ) (2)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞( ) (3)共價化合物熔點都低于離子化合物( ) (4)分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高( ) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子( ) (6)含有離子鍵的物質不可能是單質( ),思考辨析,×,×,×,×,√,√,1．關于化學鍵的各種敘述正確的是( ) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．只由共價鍵形成的物質，不一定是共價化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵,解析 A項，由離子化合物NH4Cl可知錯誤；由H2、O2等單質可知B項正確；由H2O2、Na2O2、C2H6可知C、D項錯誤。 答案 B,題組訓練,2．下列各組中的每種物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是( ) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2,解析 A、D項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質中既有離子鍵，又有共價鍵。 答案 C,3．下列關于NaHSO4的說法中正確的是( ) A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵,,解析 本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D項。 答案 D,5．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是( ) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX,解析 由Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 答案 B,1．范德華力 (1)定義：把_________________的作用力，稱范德華力。 (2)特點。 ①范德華力比化學鍵________； ②影響物質的物理性質，如____________________，而化學鍵影響物質的化學性質和物理性質。 ③存在于由共價鍵形成的多數(shù)_____________和絕大多數(shù)非金屬單質及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。,考點三 分子間作用力和氫鍵,知識梳理,分子聚集在一起,弱得多,熔點、沸點、溶解度,共價化合物,(3)規(guī)律。 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越_____，物質的熔、沸點越_____，例如：熔、沸點：HCl_____HBr_____HI。 2．氫鍵 (1)定義：分子之間存在著一種比_______________的相互作用。 (2)特點。 ①作用力的大?。篲_______＞氫鍵＞__________。 ②影響物質的物理性質，使物質的熔、沸點升高等。 (3)形成條件：分子中含有得電子能力_____的元素， 如F、O、N。,,大,高,＜,＜,范德華力稍強,化學鍵,范德華力,較強,判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學鍵( ) (2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵( ) (3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力( ) (4)碘化氫的沸點高于氯化氫的沸點是因為碘化氫分子間存在氫鍵( ) (5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵( ),思考辨析,×,×,×,×,√,(6)H2和O2之間存在氫鍵( ) (7)H2O2分子間存在氫鍵( ) (8)鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大( ) (9)極性分子中可能含有非極性鍵( ) (10)H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵( ),×,√,×,√,×,1．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是( ) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4,解析 在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 答案 D,題組訓練,,2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是( ) ①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④ B．①②③ C．①② D．①③,解析 水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。 答案 B,