高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 第3講 硫及其化合物課件 新人教版.ppt

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,第四章 非金屬及其化合物,第三講 硫及其化合物,考綱要求 1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,1硫的性質(zhì) (1)硫的物理性質(zhì)：,考點(diǎn)一 硫的單質(zhì)及其氧化物,知識(shí)梳理,黃,易溶,(2)硫的化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,2二氧化硫 (1)物理性質(zhì)： (2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,具有酸性氧化物的性質(zhì)。 與少量NaOH溶液反應(yīng)：_，與足量NaOH溶液反應(yīng)：_。 具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。 具有氧化性： 與H2S反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O。,SO2NaOH=NaHSO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,褪色,3三氧化硫 (1)SO3的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為_態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_態(tài)。 (2)SO3的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。 與水反應(yīng)：_(放出大量的熱) 與氧化鈣反應(yīng)：_ 與氫氧化鈉反應(yīng)：_,液,固,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,一、硫的性質(zhì) 1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) CuS FeS SO3 H2S FeCl2 A B C D全部,解析 S與Cu直接化合時(shí)生成Cu2S；S在空氣中燃燒只能生成SO2；Cl2和Fe反應(yīng)生成的是FeCl3。 答案 A,題組訓(xùn)練,2關(guān)于硫的敘述正確的是( ) A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過過濾操作可將三者分離 C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑 D硫與銅反應(yīng)得到硫化銅,二、SO2的性質(zhì) 3(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有( ) A還原性 B氧化性 C漂白性 D酸性,解析 二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，具有還原性。 答案 A,4下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( ),5將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是( ),6下列說(shuō)法正確的是( ) A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色 B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好,解析 A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔?，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。 答案 B,漂白原理的比較,三、SO2與CO2的檢驗(yàn) 7下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) 澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液 A B C D,解析 只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。 答案 D,8下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。 (1)B中加入的試劑是_，作用是_。 (2)C中加入的試劑是_，作用是_。 (3)D中加入的試劑是_，作用是_。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_ _。,品紅溶液,檢驗(yàn)SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡,澄清石灰水,檢驗(yàn)CO2,酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或,不褪色，或不褪成無(wú)色),解析 一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。,檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為 特別提醒 有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,10直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。 (1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。 (2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液也可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。,方法三：鈉、堿脫硫法 鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：雙堿脫硫法 先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為 吸收反應(yīng)：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2= 2Na2SO4。 再生反應(yīng)：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。,1硫酸的物理性質(zhì) (1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)_，難揮發(fā)。 (2)溶解性：濃H2SO4與水以_比互溶，溶解時(shí)可放出_，濃H2SO4稀釋的方法是：_ _。,知識(shí)梳理,高,任意,大量的熱,將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不,斷攪拌,3濃H2SO4的特性 (1)填空下表：,吸水,黑,脫水,銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色 刺激性氣味的氣體,強(qiáng)氧化,思考辨析,一、硫酸的性質(zhì) 1將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積比為51 C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol,題組訓(xùn)練,2在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學(xué)式)。 (2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,C,SO2,(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有_(填選項(xiàng)字母)。 A酸性 B吸水性 C脫水性 D強(qiáng)氧化性 (4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說(shuō)明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑_。,BCD,褪色,漂白,不能,品紅溶液、溴水,濃硫酸與稀硫酸的比較,Ag,鹽酸,無(wú)明顯變化,BaCl2溶液,白色沉淀,考點(diǎn)三 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,知識(shí)梳理,1如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。,題組訓(xùn)練,(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_； (2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_； (3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式 _；,(4)將5 mL 0.10 mol/L的E溶液與10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 寫出反應(yīng)的離子方程式_； 反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_ _。 加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。,大于,增大,(NH4)2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,3某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,蒸餾燒瓶,Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O,(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中現(xiàn)象分別為_、_；這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_ _。 (4)尾氣可采用_溶液吸收。,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,還原性,氧化性,品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù),為紅色,NaOH,