高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.8考點(diǎn)強(qiáng)化 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件.ppt

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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,1．元素周期表中元素的分區(qū),2．根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 3．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè)),(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì),(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 (2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 (3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì),4．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì),二、典例剖析,2. 典例剖析,,,【典例】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài) 氫化物可與其最高價(jià)含氧酸 反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( ) A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性,A,【思維點(diǎn)撥】 1.W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，可知W是N元素，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的位置可以將它們依次推出。2.根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行分析。,解析 因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-＞O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。,解析顯/隱,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,,A．X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿 B．X的碳酸正鹽不溶于水 C．X原子核外有6個(gè)電子層 D．X的最高化合價(jià)為＋2價(jià),C,解析顯/隱,,【變式2】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是( )。,A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最 穩(wěn)定 B．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸 C．三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨YZ D．Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià),,A,轉(zhuǎn) 解析,,解析 Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篫XY，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與Fe反應(yīng)生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯＋2價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,轉(zhuǎn) 解析,五、真題演練,5.真題演練,,【真題1】(2014·上?；瘜W(xué)，6)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有( )。 A．堿性：KOHNaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：ArK C．酸性：HClO4H2SO4 D．元素的金屬性：MgAl,,B,解析顯/隱,,【真題2】(2014·海南化學(xué)，6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。 A．熱穩(wěn)定性：HClHI B．原子半徑：NaMg C．酸性：H2SO3H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－Cl－,,C,解析顯/隱,