高中化學 第1章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第2課時）氣體摩爾體積課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時 氣體摩爾體積,自主閱讀,自主檢測,一、決定物質體積大小的因素 1.影響物質體積大小的因素 2.阿伏加德羅定律 同溫、同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。,自主閱讀,自主檢測,二、氣體摩爾體積,自主閱讀,自主檢測,1.同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,請你推測其主要原因是( ) A.氣體的分子大小不同 B.氣體的物質的量不同 C.氣體分子的化學性質不同 D.氣體分子間的平均距離不同 解析:同溫同壓下,氣體的體積取決于其物質的量,物質的量不同,則其體積不同。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,2.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( ) A.單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1 C.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L D.標準狀況下,1 mol O2的體積約是22.4 Lmol-1 解析:單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積,A正確;標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1,1 mol O2的體積約是22.4 L,B、C、D錯誤。 答案:A,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,氣體摩爾體積 1 mol不同物質的質量和體積,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,討論探究 (1)分析上表,1 mol不同的固體或不同的液體體積有何特點?為什么? (2)分析上表,相同條件下,1 mol不同的氣體體積有何特點?為什么? (3)氣體摩爾體積的適用對象是氣體,是否必須為純凈氣體?標準狀況下的氣體摩爾體積Vm=22.4 Lmol-1,那么Vm=22.4 Lmol-1時一定是標準狀況下嗎? 探究提示:(1)1 mol不同的固體或不同的液體體積不同。因為決定1 mol固體或液體體積的主要因素是物質微粒本身的大小。 (2)相同條件下,1 mol不同的氣體體積大致相等。因為決定1 mol氣體體積的主要因素是微粒間距,而決定間距大小的是溫度和壓強。 (3)不一定?？梢允羌儍魵怏w,也可以是混合氣體。不一定。同時改變溫度和壓強,氣體摩爾體積Vm仍可能保持不變。如:升高溫度的同時增大壓強或降低溫度的同時減小壓強。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,1.氣體摩爾體積的適用范圍 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。 2.標準狀況下的氣體摩爾體積 (1)定義:,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,(2)計算:,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,題型一、標準狀況下氣體摩爾體積的應用 例題1用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( ) A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B.25 ,1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA C.11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA D.標準狀況下,11.2 L CCl4含有的分子數為0.5NA 解析:氦氣為單原子分子,含有NA個氦原子的氦氣為1 mol,標準狀 況下的體積約為22.4 L,A錯誤;64 g SO2的物質的量為 mol,含有的原子數為3NA,B正確;未指明是否在標準狀況下,11.2 L Cl2不一定為0.5 mol,含有的分子數不一定為0.5NA,C錯誤;在標準狀況下,CCl4為液體,不能使用氣體摩爾體積22.4 Lmol-1,D錯誤。 答案:B,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1 下列敘述正確的是( ) A.氣體的摩爾體積為22.4 Lmol-1 B.1 mol O2的質量為32 g,它所占的體積是22.4 L C.標準狀況下,22.4 L水的質量約為18 g D.標準狀況下,22.4 L的任何氣體的物質的量都約是1 mol 解析:在標準狀況下氣體的摩爾體積約為22.4 Lmol-1,A項沒有指出所處的狀態(tài),A項錯誤;1 mol O2的質量為32 g,B項未指明是否在標準狀況下,故它所占的體積不一定是22.4 L,B項錯誤;氣體摩爾體積僅適用于氣體,水在標準狀況下不是氣體,C項錯誤。 答案:D,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,題型二、微粒數、質量、氣體體積之間的換算 例題2(1)現有34 g某氣體,摩爾質量為17 gmol-1,則: 該氣體為 mol。 該氣體所含分子數為 NA。 該氣體在標準狀況下的體積為 L。 (2) g H2O中的氧原子數目與標準狀況下22.4 L CO2中的氧原子數目相同。 解析:(1)該氣體的物質的量為 mol,分子數為2NA,在標準狀況下的體積為22.4 Lmol-12 mol=44.8 L。(2)標準狀況下22.4 L CO2是1 mol,氧原子的物質的量是2 mol,故水是2 mol,即36 g。 答案:(1)2 2 44.8 (2)36,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗2 導學號98980018一定溫度和壓強下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023個分子,這些分子由1.2041024個原子構成。 (1)該氣體的物質的量為 ,該氣體中每個分子含有 個原子。 (2)該溫度和壓強 標準狀況(填“是”或“不是”),此條件下的氣體摩爾體積為 。若O2在該條件下為氣態(tài),則2 mol O2在該條件下的體積為 L。 (3)標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積約是 L。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,解析:(1)含有6.021023個分子,可知氣體的物質的量為1 mol,含有1.2041024個原子,說明分子為雙原子分子。 (2)在此溫度和壓強下,1 mol氣體的體積是30 L,故其氣體摩爾體積為30 Lmol-1,不是標準狀況。若O2在該條件下為氣態(tài),則2 mol O2在該條件下的體積為30 Lmol-12 mol=60 L。 (3)1 mol該純凈物若為氣態(tài),標準狀況下其體積約是22.4 L。 答案:(1)1 mol 2 (2)不是 30 Lmol-1 60 (3)22.4,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,阿伏加德羅定律 討論探究 (1)結合氣體體積的影響因素,思考分析“若兩種氣體體積相同,所含分子數也一定相同”的說法是否正確? (2)結合阿伏加德羅定律討論同溫同壓同體積的O2和O3的分子數相同嗎?能說原子數目也相同嗎?,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,探究提示:(1)不一定,因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大,若溫度或壓強不同時,體積相同的兩種氣體的物質的量不一定相同,故所含的分子數也不一定相同。 (2)相同。由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,體積相同的O2和O3分子數相同;不同。因為一個O2分子中有2個氧原子,一個O3分子中有3個氧原子,所以同溫同壓下,體積相同的O2和O3原子數目不同。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,1.阿伏加德羅定律的推論,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,2.對阿伏加德羅定律及推論的“三點”理解 (1)適用于任何氣體,包括混合氣體,不適用于非氣體。 (2)同溫、同壓、同體積、同分子數,共同存在,相互制約,且“三同定一同”。 (3)標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,例題導學號98980019同溫同壓下,向兩個密閉容器中分別充滿等質量的O2、O3氣體,下列說法正確的是( ) A.兩氣體的物質的量之比為32 B.兩種容器的體積之比為23 C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的密度之比是32 解析:因O2和O3質量相等,故其物質的量與摩爾質量成反比,即4832=32,A正確;同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質的量之比,即32,B錯誤;分子數目之比等于其物質的量之比,即32,C錯誤;同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質量之比,即3248=23,D錯誤。 答案:A,重難點一,重難點二,情境導入,知識點撥,典例引領,成功體驗 同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數相等,則兩個容器的體積比是( ) A.32 B.13 C.23 D.12 解析:1 mol H2含氫原子2 mol,1 mol NH3含氫原子3 mol,若H2和NH3所含氫原子數相等,則H2和NH3的物質的量之比為32,同溫同壓下氣體的體積比等于其物質的量之比,兩個容器的體積比是32。 答案:A,1 2 3 4 5,1.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的( ) A.原子數 B.密度 C.質量 D.質子數 解析:同溫同壓下,相同體積的氣體含有相同的分子數,根據所給條件,HCl氣體、H2、Cl2都是雙原子氣體分子,從相同的分子數可推出兩者具有相同的原子數。 答案:A,1 2 3 4 5,2.下列敘述中正確的是( ) A.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定 B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質的量的多少決定 C.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數一定不等 解析:依據氣體體積的影響因素可知,溫度和壓強一定時,氣體的體積主要由其物質的量的多少決定;氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下,1 mol任何氣體所占的體積,但只有在標準狀況下,1 mol氣體所占的體積才為22.4 L;由阿伏加德羅定律及其推論知,不同氣體,若體積不等,則所含的分子數可能不相等。 答案:B,1 2 3 4 5,3.下列說法中正確的是( ) A.0.5 mol H2所占的體積為11.2 L B.標準狀況下,6.021023個分子所占的體積約是22.4 L C.標準狀況下,1 mol H2O的體積約為22.4 L D.標準狀況下,28 g CO和N2的混合氣體的體積約是22.4 L 解析:A項沒有指明氣體所處狀況,故0.5 mol H2的體積不一定是11.2 L;B項沒有指明物質為氣態(tài),不能確定其體積;C項中的H2O在標準狀況下不是氣體;D項中,由于CO與N2的摩爾質量相等,二者以任意比例混合其平均摩爾質量不變,故CO和N2的混合氣體的物質的量為1 mol,標準狀況下體積約是22.4 L,D正確。 答案:D,1 2 3 4 5,4.如圖所示,相同狀況下,分別用氯化氫和四種不同的混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是 ( ) 解析:相同狀況下,五個氣球的體積相同,則所含氣體的物質的量相等,氣體的分子數相同;HCl、N2、O2都為雙原子分子,故C中所含原子數一定與HCl相同,而A中所含原子數因Ar與O3的混合比例不同而變化,不一定與HCl相同;B、D中氣體無論以怎樣的比例混合,都大于HCl氣球中所含原子數。 答案:C,1 2 3 4 5,5.導學號98980020同溫同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。 (1)若所含分子總數相等,則A容器和B容器的容積比是 。 (2)若兩容器中所含原子總數相等,則A容器和B容器的容積比是 。 (3)若兩容器的容積比為32,則O2和O3物質的量之比為 ,質量之比為 ,密度之比為 。 解析:(1)根據阿伏加德羅定律:同溫同壓同體積的氣體具有相同的分子數,故A容器和B容器的容積比是11。 (2)原子總數相等,則分子總數之比為32,物質的量之比為32,故兩容器容積比是32。 (3)兩容器的容積比為32,則兩氣體的物質的量之比為32,質量之比為(332)(248)=11,密度之比為23。 答案:(1)11 (2)32 (3)32 11 23,