高中化學(xué) 22 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化課件 蘇教版必修2.ppt

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第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量,（第一課時(shí)）,【你知道嗎】,生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？請(qǐng)說(shuō)出能量轉(zhuǎn)化的方式。,【歸納總結(jié)】,,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,【活動(dòng)與探究】,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,【實(shí)驗(yàn)1】 向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入2mL 2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺(jué)？,【實(shí)驗(yàn)2】 向完好的塑料薄膜袋中加入約20g 氫氧化鋇晶體，再加入約10g NH4Cl晶體，排出袋內(nèi)空氣，扎緊袋口，將固體混勻，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？用手觸摸塑料袋感受一下。,有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。,吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。,【整理與歸納】,常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),1.燃料的燃燒 2.中和反應(yīng) 3.大部分化合反應(yīng),吸熱 反應(yīng),１.多數(shù)分解反應(yīng) ２.非燃燒產(chǎn)生ＣＯ的反應(yīng)。如： C+H2O＝ＣＯ+Ｈ２ C+CO2＝２ＣＯ ３.Ｂa(OH)2+NH4Cl,,,,用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？,【理論分析】,H ·,＋,→,H2 + Cl2 = 2HCl,H—H,Cl —Cl,H—Cl,,斷裂,,斷裂,,形成,光照,放出能量,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,已知斷開(kāi)1mol H2中的 H-H 鍵需要吸收436.4kJ 能量,斷開(kāi)1mol Cl2中的Cl-Cl 鍵需要吸收242.7kJ 能量,生成1mol HCl中的 H-Cl鍵放出431.8kJ 能量.試說(shuō)明H2 + Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng).,【問(wèn)題解決1】,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。用△H表示，單位：kJ·mol－1 △H＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)； △H＞0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。,表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。,如:,熱化學(xué)方程式不僅要表明吸熱和放熱,而且要表明物質(zhì)的聚集狀態(tài),C、CO、CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式可以分別表示如下：,問(wèn)題解決2,2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H= -565.2KJ.mol -1,C (S) + O2(g) == CO2(g) △H= -393.6KJ.mol -1,CH4(g) + O2(g) == CO2（g）+ H2O(l) △H= -889.6KJ.mol -1,完全燃燒相等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序?yàn)? 。,CH4 ＞ C ＞CO,知識(shí)回顧,1、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量 變化的主要原因,3、若反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于 形成化學(xué)鍵所放出的能量，則該反應(yīng)就是吸 熱反應(yīng)；反之就是放熱反應(yīng)。,4、化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出熱量的多少可以用 熱化學(xué)方程式來(lái)表示。,1. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是 ( ),A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng) C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),AD,鞏固練習(xí),2、1g 氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。,2H2(g) + O2(g) == ２H2O(l) △H= -571.6KJ.mol -1,書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):,（1）以化學(xué)方程式為基礎(chǔ)。,（2）標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。,（4）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。,（5）對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比。,（3）用△H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量,放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎? 如:2HCl = H2 + Cl2是吸熱反應(yīng)嗎?,思考,,反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量,生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),,,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,也可以看成是能量的“釋放” 或“貯存”的過(guò)程。,,1．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還 伴隨著能量的變化 B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化一定表現(xiàn)為 熱量變化 C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總 能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng) D、吸熱反應(yīng)貯備能量,B,檢測(cè),4. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 ( ),A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水,A,5．如圖所示，向試管中加入幾塊鋁片，再把試管放入盛有25℃飽和石灰水的小燒杯中，用鐵夾固定，然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 是 (3)由實(shí)驗(yàn)推知，AlCl3 和H2的總能量 (選填 “大于”“小于”或“等于”） Al和HCl的總能量。,出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁),鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減少。,小于,1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,3、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸 收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總 能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。,4、化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化遵循能量守恒原則。,【本節(jié)小結(jié)】,