高中化學 2.2.1化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率課件 魯科版選修4.ppt

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,第2節(jié) 化學反應(yīng)的限度 第1課時 化學平衡常數(shù) 平衡轉(zhuǎn)化率,高中化學選修4魯科版,目標導航 1.掌握化學平衡常數(shù)的含義及影響因素，能根據(jù)化學反應(yīng)方程式書寫化學平衡常數(shù)表達式。2.能根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)進行的程度和方向。3.學會化學平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的計算。,溫度,生成物,反應(yīng)物,3意義：對于同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映化學反應(yīng)可能進行的 ；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明化學反應(yīng)進行得越完全。 4影響因素 (1)內(nèi)因：反應(yīng)物的 。 (2)外因：反應(yīng)體系的 。,程度,本身性質(zhì),溫度,5應(yīng)用 (1)判斷反應(yīng)進行的限度,若QK，說明反應(yīng) ； 若QK，說明反應(yīng) ； 若QK，說明反應(yīng) 。,逆向進行,達到平衡狀態(tài),正向進行,2規(guī)律 (1)對于多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，提高一種反應(yīng)物的濃度時，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，而自身的轉(zhuǎn)化率 。 (2)起始加入反應(yīng)物的濃度比等于化學方程式系數(shù)比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“相等”、“不相等”)。 (3) 同一反應(yīng)的不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (填“一定相等”、“一定不相等”或“不一定相等”),增大,減小,相等,不一定相等,1(判一判)判斷正誤(正確打“”，錯誤打“”) (1)一個化學反應(yīng)的平衡常數(shù)與化學方程式中反應(yīng)物的系數(shù)無關(guān) ( ) (2)相同溫度下，一個化學反應(yīng)方程式的正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間互為倒數(shù) ( ) (3)所有可逆反應(yīng)的化學平衡常數(shù)是一個比值，所以都無單位 ( ),固體或純液體物質(zhì)不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，對于在水溶液中進行的反應(yīng)，溶劑水的濃度是一常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)。,(2)計算平衡常數(shù)時，要注意表達式中各物質(zhì)的濃度是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的平衡濃度，而不是物質(zhì)的量。,2化學平衡常數(shù)的應(yīng)用 (1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行的程度 K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大；K值越小，表示可逆反應(yīng)進行的程度越小。 (2)判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)及反應(yīng)進行的方向。 若QK，說明反應(yīng)逆向進行，v正v逆。,(3)計算平衡轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物和生成物的平衡濃度。 (4)根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度的關(guān)系，判斷可逆反應(yīng)的H的正負。 升高溫度，若K變大，則正反應(yīng)的H0；若K變小，則正反應(yīng)的H0。,反思感悟 1.進行有關(guān)化學平衡常數(shù)的計算時，一般采用“三段式法”。 2計算平衡常數(shù)時，代入K的表達式中是各物質(zhì)的平衡濃度，而不是物質(zhì)的量。 3若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，且平衡常數(shù)無單位。,2物質(zhì)的量的變化 (1)反應(yīng)物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量 (2)生成物：平衡量起始量轉(zhuǎn)化量,3基本思路 (1)設(shè)未知數(shù)：具體問題具體分析，一般設(shè)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量。 (2)確定三個量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物、變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變化量、平衡量，并按上面的模式列表。 (3)列出等式：根據(jù)相應(yīng)關(guān)系，列出等式。 (4)處理數(shù)據(jù)：根據(jù)方程列式計算，求出相關(guān)量。,反思感悟 1.平衡轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)不同，它受到反應(yīng)物初始濃度的影響。 2注意利用一定溫度下的平衡常數(shù)不變的特點，根據(jù)平衡常數(shù)表達式列式計算轉(zhuǎn)化率等。,