高中化學(xué) 2.1 高中化學(xué)鍵與高中化學(xué)反應(yīng)課件2 魯科版必修2.ppt

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,第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),制備新物質(zhì),提供能量,銅礦石,汽油,在所有化學(xué)反應(yīng)中,不僅有物質(zhì)變化,還伴隨能量的變化。 思考：化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)有物質(zhì)的變化？,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時(shí)為什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,化 學(xué) 鍵,分子內(nèi)相鄰原子間的 強(qiáng)相互作用,是直接相鄰的原子,是強(qiáng)烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮?dú)滏I,化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是,舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O) 新的化學(xué)鍵生成 (氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O),H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,1、稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子能不能穩(wěn)定存在? 2、一般非金屬元素和金屬元素的原子分別通過(guò)什么方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? 3、原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？,思考,2.化學(xué)鍵的類型,探究1,氯化氫的形成,l2氣體分子,H2 氣體分子,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有行嗎？,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn),我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道,我們的結(jié)合使人類的工廠 有了活力,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,H,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的相互 作用所形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵,成鍵元素：非金屬元素和非金屬元素,+17,7,8,2,1,請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2,探究2,得到一個(gè)電子,失去一個(gè)電子,氯化鈉的形成,Na,-,+,離子鍵,成鍵元素： 活潑金屬元素（ IA，IIA ）和 活潑非金屬（ VIA，VIIA ）元素。,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用 形成的化學(xué)鍵,請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2,離子鍵： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2,共價(jià)鍵： CH4 H2O HF O2 CO 2,歸納比較,陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì) （最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）,陰、陽(yáng)離子,原子,靜電作用,共用電子對(duì),活潑金屬和活潑非金屬,非金屬和非金屬之間,H2O,H2O,H2,H2,O2,通電,回顧:,1.什么是化學(xué)鍵? 2.指出下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵. NaF 、LiOH、CsBr、CO2 F2、 CH4、 Na2O2、He,強(qiáng)調(diào)：稀有氣體不存在化學(xué)鍵,3.如何定義離子化合物、共價(jià)化合物,離子化合物：把含有離子鍵的化合物稱為 離子化合物 共價(jià)化合物：把只含有共價(jià)鍵的化合物稱 為共價(jià)化合物,NaF 、LiOH、CsBr、CO2 F2、 CH4、 Na2O2、He,屬于離子化合物的是 屬于共價(jià)化合物的是,思考,研究發(fā)現(xiàn)：在氯化氫分子中，雖然氫原子、氯原子共用一對(duì)電子，但這對(duì)共用電子偏向氯原子，因此在氯化氫中，氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。 1.運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)說(shuō)明，為什么共用電子對(duì)偏向氯原子？ 2.試說(shuō)明氫氣、氧氣、氯氣等單質(zhì)中各元素的化合價(jià)為什么都為0,極性鍵：不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵 非極性鍵：同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵,交流.研討,1. H2燃燒生成水蒸氣，是釋放能量還是吸收能量？你是如何想到的？,.mol H2 燃燒會(huì)釋放多少能量?如何計(jì)算.,3. H2 燃燒生成水蒸氣時(shí),為什么會(huì)發(fā)生能量變化?,活動(dòng).探究 注意: 通過(guò)什么手段、步驟觀察能量變化?,討論,1.有沒(méi)有吸收能量的化學(xué)反應(yīng)?舉例 2.從化學(xué)鍵角度結(jié)合實(shí)例分析,Ba(OH)2.8H2O 與NH4Cl反應(yīng)為什么吸收能量? 3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于什么呢?,舊化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量和新化學(xué)鍵生成釋放的能量,4.新化學(xué)鍵生成釋放的能量舊化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量時(shí),反應(yīng) (填吸收或放出)能量,此反應(yīng)稱為 反應(yīng). 新化學(xué)鍵生成釋放的能量舊化學(xué)鍵斷裂需吸收的能量時(shí),反應(yīng) (填吸收或放出)能量,此反應(yīng)稱為 反應(yīng).,放出,放熱,吸收,吸熱,5.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量與生成物總能量什么關(guān)系? 吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量與生成物總能量什么關(guān)系?,放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量生成物總能量 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量生成物總能量,6.舉出常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的例子,已知 1 mol石墨燃燒，C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ,放出393.51KJ熱量 已知 1 mol金剛石燃燒，C(金剛石) + O2 (g) =CO 2(g) ,放出395.41KJ熱量 試推測(cè),等質(zhì)量時(shí),金剛石與石墨誰(shuí)的能量高?誰(shuí)穩(wěn)定呢?由石墨轉(zhuǎn)為金剛石是 熱反應(yīng).,吸,討論,