高中化學(xué) 1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件 新人教版選修4.ppt

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第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃燒熱H 究竟是多少？如何計算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,下列數(shù)據(jù)H1表示燃燒熱嗎？,H2,H2O(g),H1,H2,H2O(l),H3,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol, = - ，則 H1 =H3- H2 所以， H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,應(yīng)用了什么規(guī)律？,如何測出C(s)+1/2O2(g)=CO(g)反應(yīng)熱？,C,CO,H1,H2,CO2,H3,定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 蓋斯定律的本質(zhì)： 方程式按一定系數(shù)比加和時 其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。,1、蓋斯定律,一、蓋斯定律,A,B,H1,H2,C,H3,H3= H1+ H2,蓋斯定律示意圖,2、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義,有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢 有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生）,1.查燃燒熱表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,石墨能直接變成金剛石嗎？,寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa時),- 得： C(石墨，s)= C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,2.已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H = -90.7 kJ/mol 則可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。則 為H 3為多少？,3.已知： 2C（s） O2(g) =2CO (g) H =-221 kJ/mol 2H2 (g)O2(g)2H2O (g) H =-483.6 kJ/mol 則C（s） H2O(g) =CO(g)H2(g)的H為多少?,4：已知下列各反應(yīng)的焓變 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,H=+178.2 kJ/mol,=,6.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.2 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 試計算 2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,【解】 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.2 kJ/mol 2 285.8 kJ/mol 4 1370 kJ/mol339.6kJ/mol,7已知膽礬溶于水時溶液溫度降低， 膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液 時放熱Q2kJ，則（ ） AQ1Q2 BQ1=Q2 C Q1Q2 D無法確定,A,蓋斯定律的靈活應(yīng)用,應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意： 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 反應(yīng)式進(jìn)行加減運算時，H也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把H看作一個整體進(jìn)行運算。 通過蓋斯定律計算比較反應(yīng)熱的大小時，同樣要把H看作一個整體。 在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。,