高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時溫度對化學(xué)平衡的影響課件魯科版.ppt

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第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第3課時 溫度對化學(xué)平衡的影響,第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,溫度對化學(xué)平衡的影響,本節(jié)知識目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.會分析化學(xué)平衡的建立，會判斷化學(xué)平衡移動的方向。 2.會判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。 3.知道溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律。,學(xué)習(xí)重難點：,溫度對可逆反應(yīng)的影響。,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,知識回顧,溫故追本溯源·推陳方可知新,2.化學(xué)平衡移動,,,某條件下化學(xué) 平衡狀態(tài)Ⅰ,Q=K,Q≠K,Q=K,平衡破壞,新條件下的新化學(xué) 平衡狀態(tài)Ⅱ,化學(xué)平衡移動的方向,平衡正向移動或向右移動,若Q＜K,,若Q＞K,,平衡逆向移動或向左移動,v正＝v逆,v正≠v逆,v′正＝v′逆,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：正反應(yīng)速率與逆 反應(yīng)速率相等即 v正＝v逆。,v正＝v逆≠0,②③④,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變,②④,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法：,能否推出：反應(yīng)混合物中各組分的 含量保持不變 。（可變量達(dá)不變）,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,可逆反應(yīng)具備這兩個依據(jù)之一(同時另一條件肯定也滿足)，則就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，否則就沒達(dá)到。,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,1．判斷依據(jù),(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，v正＝v逆,①對同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。,②對不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。,(2)反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,2．判斷方法,(1)對于純氣體反應(yīng)，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：,①若m＋n≠p＋q，恒溫恒容下氣體的總物質(zhì)的量不變、總壓強(qiáng)不變、平均相對分子質(zhì)量不變和恒溫恒壓下氣體的密度不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,(2)對于有固體或液體物質(zhì)參與的反應(yīng)，如aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：,①氣體質(zhì)量不變?達(dá)到平衡；,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,A,,,利用：v正＝v逆,利用：可變量達(dá)不變,①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時必消耗2n mol NO2，①能說明反應(yīng)已達(dá)平衡； ②描述均是正方向，無法判斷；③無論反應(yīng)是否達(dá)平衡，均有此關(guān)系；,,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,,當(dāng)n＝p＋q時，壓強(qiáng)是恒定量。,利用：可變量達(dá)不變,不能推出可變量達(dá)不變。,B,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,,,熱水中混合氣體顏色加深；冰水中混合氣體顏色變淺,混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度增大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；混合氣體被冷卻時顏色變淺，說明NO2濃度減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動,學(xué)習(xí)探究,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,溫度升高，平衡常數(shù)減小(平衡向吸熱反應(yīng)方向移動),溫度升高，平衡常數(shù)增大(平衡向吸熱反應(yīng)方向移動),2. 根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，分析平衡常數(shù)大小與溫度變化的關(guān)系，將其結(jié)論填入表中：,,歸納總結(jié),基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,溫度對化學(xué)平衡的影響,(2)溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的，K變是實質(zhì)，ΔH是特征。,(1)溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。,減小 QK 逆向移動,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,B,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,吸熱,增大,由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 K 值越大，推知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,基礎(chǔ)自學(xué)落實·重點互動探究,自我檢測,1,2,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂,3,4,5,C,,,,HBr,H2,Br2,解析 根據(jù)可逆反應(yīng)的特征：反應(yīng)物與生成物共存。,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,Ｂ,單位時間內(nèi)生成 n mol H2(g)是逆反應(yīng)，生成 n mol I2(g)也是逆反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,D,檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,變大,加深,正反應(yīng),檢測學(xué)習(xí)效果·體驗成功快樂,1,2,3,4,5,d,bc,到達(dá)平衡時，各組分百分含量不變，所以b正確；這是一個不等體反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡， c正確。,可逆反應(yīng)表現(xiàn)為正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，18O會存在于SO3中，隨著逆反應(yīng)的進(jìn)行，18O又會存在于SO2中。,本講內(nèi)容結(jié)束 請完成課時作業(yè),