2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件2.ppt
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離子反應(yīng),一.電解質(zhì)和非電解質(zhì):,1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物; 2.電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件:水溶液或熔化狀態(tài); 3.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定,與其溶解性無關(guān),某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們?nèi)芙舛忍?,測不出(難測)其水溶液的導(dǎo)電性,但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。 5.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解;非電解質(zhì)不導(dǎo)電,導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。, 注意事項(xiàng) ,二.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì),例1下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是( ) A.其水溶液能導(dǎo)電 B.極易溶于水 C.是一種具有刺激性氣味的氣體 D.熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電,變式訓(xùn)練下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的 是( )。 A. 無水硫酸 B. 熔融的氯化鉀 C. 稀鹽酸 D. 固體氯化鈉,特別提醒 溶液的導(dǎo)電能力:主要取決于溶液中自 由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。,D,B,三.離子反應(yīng),1.定義:有離子參加或生成的反應(yīng)通稱離子反應(yīng)。 2.特點(diǎn):反應(yīng)迅速;具有相對(duì)的獨(dú)立性。 3.分類: 離子互換型(如中和、水解、復(fù)分解、絡(luò)合) 。 氧化還原型(包括電解)。 4.條件:有沉淀或氣體或難電離物質(zhì)(包括絡(luò)離子)生成 是離子互換型發(fā)生的充要條件。但對(duì)于有離子參加的氧 化還原反應(yīng)來說卻不是必要條件。 5.實(shí)質(zhì):離子濃度減少的過程。 6.高考題型:主要有離子共存、離子濃度(或數(shù)目)比較、 離子方程式書寫及正誤判斷及綜合應(yīng)用。,四.離子方程式,1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2.意義:離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而 且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng),所以更 能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 如:Ba2+SO42-=BaSO4可代表可溶性鋇鹽與可 溶性硫酸鹽(或硫酸)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。 注意有些離子方程式僅能表示某一特定的反應(yīng). 如:Ba2+2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4+Cu(OH)2 . 思考 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O是只表示 硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)?,否。如:Ba(OH)2和NaHSO4以物質(zhì)的量的比1:2反應(yīng),也用上述的離子方程式表示。,D,例2(11年新余模擬)下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )。 A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸: AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 B.碳酸氫鈉溶液與過量的石灰水: Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3+ H2O C.向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑: 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D.用NaOH溶液吸收少量H2S 氣體: OH + H2S = HS + H2O,五離子方程式的正誤判斷要十看,1.一看反應(yīng)是否能發(fā)生,不能違背客觀事實(shí)。,2.二看反應(yīng)是否在水溶液或熔融條件下進(jìn)行。,4.四看反應(yīng)是否符合事實(shí)。,5五看物質(zhì)的溶解性。哪些物質(zhì)難溶于水?哪些物質(zhì) 易溶于水?哪些物質(zhì)微溶于水?在寫離子方程式時(shí)難 溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示,不能寫成離子形式。,6.六看電解質(zhì)的屬性。哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中 易電離;哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì),在溶液中難電離。,7.七看是否守恒。一個(gè)正確的離子方程式,不僅要遵循 質(zhì)量守恒,而且要遵循電荷守恒。,10.八看溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽離子配比數(shù)是否 正確。有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減,要注意 電解質(zhì)電離時(shí)陰、陽離子的配比。,8.九看離子反應(yīng)的先后次序。,9.十看反應(yīng)物的用量和滴加順序。,例3含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式,其中不正確的是( )。 Ax0.4a,2Fe2Cl22Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl,解析 由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br,故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的 先后順序知,Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2BrCl2=Br22Cl, 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2。當(dāng)x/a0.5時(shí), Cl2僅氧化Fe2,故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a1.5時(shí),F(xiàn)e2和Br 全部被氧化,D項(xiàng)正確;當(dāng)介于兩者之間時(shí),則要分步書寫 方程式, 然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng),當(dāng)x0.5 a時(shí),Cl2 剛好把Fe2全部氧化,而當(dāng)x0.6 a,顯然Cl2還要 氧化Br,而選項(xiàng)中沒有表示,故錯(cuò)。,B,簡析 注意過量問題的離子方程式的書寫: Ca(OH)2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有: Ca22OHCO2 (少量) =CaCO3H2O , CO2(足量)OH=HCO3 Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)時(shí)有: CO32-H (HCl少量) =HCO3 , CO32-2H (HCl足量) =CO2H2O Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有: Ca2HCO3 OH (少量) = CaCO3H2O , Ca22HCO3 2OH(足量) = CaCO3CO32- 2H2O Al3和OH的反應(yīng): Al33OH (少量) =Al(OH)3, Al34OH(足量) = AlO2-2H2O,例4(2010高考天津卷)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )。 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2H2O=2Na2OH O2 C將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2H2O=2HClClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O,解析 B選項(xiàng)中,氧元素不守恒,正確的離子方程式為: 2Na2O22H2O=4Na4OHO2;C選項(xiàng)中, HClO是弱酸,不能拆成離子形式;D選項(xiàng)中,離子方程式 本身沒有問題,但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化, 不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的(還原性:HClH2O2, HCl先反應(yīng)),所以,在使用KMnO4 時(shí)一般用硫酸酸化,D錯(cuò)。,A,六.離子大量共存的規(guī)律及其應(yīng)用,離子能否大量共存的判斷,是高考的熱點(diǎn)。其判斷 要領(lǐng)是:一是判斷組內(nèi)離子能否大量共存,如有下列情 況則離子間發(fā)生反應(yīng),不能大量共存:,1.離子發(fā)生互換反應(yīng):生成弱電解質(zhì),如OH與NH4+; 生成氣體,如H與S2;生成沉淀,如Pb2與SO42-。,2.雙水解反應(yīng):NH4+與SiO32-、Al3與AlO2-、S2、 CO32-;Fe3與AlO2-、CO32-、SO32-。,3.絡(luò)合反應(yīng):Fe3和SCN; Ag+和NH3。,4.氧化還原反應(yīng):Fe2、H、NO3-;Fe3、I; S2、MnO4、H;H、S2O32;SO32-、ClO。,5.離子共存的限制(或隱含)條件 (1)限制溶液為無色: 排除具有顏色的Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+ (藍(lán)色或綠色)、MnO4-(紫色)等離子的選項(xiàng) (2)限制溶液的酸堿性 pH=1(或pH=14); pH試紙變紅(或變藍(lán)); 石蕊(或酚酞)溶液變紅; 與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2; 常溫下由H2O電離出來的c (H+)=110-12 mol/L。,(3)限制反應(yīng)類型 如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某種離子 如含F(xiàn)e3+的溶液或含C (HCO3- )=0.1 mol/L的溶液。 (5)限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí),能產(chǎn)生某種氣體(如CO2、 SO2、NH3)或某種有顏色(如白色、藍(lán)色)的沉淀。 (6)限制溶液加特殊物質(zhì)(如Na2O2、NaClO)而共存的 離子。, 綜合應(yīng)用 1(2010高考浙江卷)某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、 SO32-、SO42-、CO32-、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此 溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 用pH計(jì)測得溶液pH大于7。 加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體。 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性 氣體。 加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出 氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色。 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl三種陰離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此 結(jié)論( ) A B C D,B,解析 本題是離子組合推斷、離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題。題型難點(diǎn)是:熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法,明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素。本題的難點(diǎn)還有:采用的出題方式和平時(shí)不同。 根據(jù)最終的離子分析:NO2-存在時(shí)一定沒有SO32-、 I,NO2-的氧化性可以使它們氧化。Cl存在下的NO2-的檢驗(yàn):加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體,即證明了NO2-的存在,又檢驗(yàn)出Cl的存在。但僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32-的存在,故須先確認(rèn)SO32-不存在。SO32-、CO32-、SO42-的組合檢驗(yàn)可以用加足量BaCl2溶液的方法,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色,確認(rèn)SO32-、SO42-不存在,CO32-一定存在。故選擇就可以,順序是先后。,(1)A溶液呈堿性的原因是 。 (2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 。 (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);H= a kJmol-1。 請(qǐng)寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (4)若25時(shí)C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度 倍。 (5)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子(+1或一1)濃度由大到小的順序?yàn)椋?。,CO32 + H2O HCO3 +OH,3Ba2+8OH+2Al3+3SO42 = 3BaSO4+2AlO2+4H2O,Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)H= - 2a kJmol-1,106,C(Na+)C(C1)C(HCO3)C(OH)C(H+),高考風(fēng)向標(biāo),1.(2010全國卷1)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )。 A.將銅屑加入FeCl3溶液中: B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合: D.將鐵粉加入稀硫酸中:,解析 A正確,符合3個(gè)守恒;B錯(cuò)誤,電荷不守恒, Fe3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確應(yīng)該為: Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O; C錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒; 正確的應(yīng)為:3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O; D錯(cuò)誤,不符合客觀實(shí)際,反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和H2。,A,2.(2010上海卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )。 A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng): B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合: C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液: D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):,AD,3.(2010四川理綜卷)下列離子方程式書寫正確的是( )。 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液: B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸: C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液: D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:,A,解析本題考查離子方程式正誤判斷。氫氧化鋇溶液 過量,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀, A項(xiàng)正確;硝酸有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+, 硝酸被還原為NO,B不符合客觀事實(shí),錯(cuò)誤;在磷酸 二氫銨中加入足量的氫氧化鈉,磷酸二氫根離子中的 氫將被中和,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH2BrCOOH中存在兩種 官能團(tuán),分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后 加熱,與-COOH發(fā)生中和反應(yīng),與-Br發(fā)生水解反應(yīng), 故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.(11年北京東城期末檢測)能正確解釋下列反應(yīng)原 理的離子方程式是( )。 A.用明礬作凈水劑: Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B.用小蘇打治療胃酸過多: CO32-+2H+=CO2+H2O C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅: Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢: CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,D,5. (2010安徽卷)在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或 分子是( )。 A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-,B,6.(2010廣東理綜卷)能在溶液中大量共存的一組離子是( )。 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-,C,D,7.(2010上海卷)下列離子組一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黃色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+,9.(2010江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中 能大量共存的是( )。 A 的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水電離的 的溶液中: Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C 的溶液中: NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D 的溶液中:K+、Cl-、SO42-、SCN-,8.(11年南通第一次調(diào)研)滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是( )。 AFe3、Al3、Cl、NO3 BK、Na、I、SO42- CAg、Ca2、NH4、NO3- DNa、Ba2+、CO32-、SO42,A,C,10.(11年衡陽八中模擬)含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2,當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T.P)時(shí)立即停止,則在這一過程中,溶液中離子數(shù)目與通入CO2體積的關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解可忽略不計(jì))( )。,C,解析解答此題的關(guān)鍵有兩點(diǎn):一是應(yīng)注意反應(yīng)順序,二是CO2 的物質(zhì)的量。,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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