2019版高中化學 3.1合金課件 新人教版選修1.ppt

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1了解合金的定義及特點。 2認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常 見合金的組成。 3了解鐵合金、鋁合金和銅合金的組成、性能和用途。,第一節(jié) 合金,合金：是由兩種或兩種以上的金屬(或_與_)熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金的性質 (1)一般情況下，合金比純金屬硬度更_、更堅固。 (2)多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的 。 (3)一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和，合金具有良好的_、 _或機械的性能。,1.合金的概念,2,金屬,非金屬,大,物理,化學,低,(4)合金的性能可以通過所添加的合金元素的 、 和生成合金的 等來加以調節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁(Cu、Hg、Mn、Si)的強度和硬度都比純鋁大。,種類,含量,條件,生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。生鐵的含碳量為_，鋼的含碳量為_。鋼一般可分為 鋼和 鋼兩大類。根據(jù)含碳量不同，碳素鋼可分為 碳鋼、 碳鋼和 碳鋼：含碳量高，硬度較_；含碳量低，韌性較_。不銹鋼是最常見的一種合金鋼，其中除含有鐵元素外，還主要含有_和_元素。 鋁合金和銅合金 (1)鋁合金 純鋁的硬度和強度較_，向鋁中加入少量的合金元素如,1.鐵合金,2,2%4.3%,0.03%2%,大,強,鉻,鎳,小,碳素,合金,高,中,低,2鋁合金和銅合金 (1)鋁合金 純鋁的硬度和強度較 ，向鋁中加入少量的合金元素如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等可制成鋁合金。例如：硬鋁：含Cu 4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%。 (2)銅合金 黃銅( 合金，含Zn 20%36%)，青銅(_ 合金，含Sn 10%30%)。,小,CuZn,CuSn,新型合金 (1)儲氫合金是一類能夠大量吸收H2 ，并與H2結合成 _的材料。 (2)鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應用 于_、_、_和_等領域。,3,金屬氫化物,衛(wèi)星,航空航天,生物工程,電子工業(yè),合金與純金屬性能為何不同？ 提示 在純金屬內，加入了其他合金元素時，合金元素的原子或大或小，改變了原有規(guī)則的排列。 (1)合金原子層之間的排列不規(guī)整，滑動變得困難增大了合金的硬度。 (2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半徑與原金屬原子不同，使金屬原子的排列變得不規(guī)整了，原子間的相互作用力變小，使合金的熔點變低。,【慎思1】,不銹鋼是絕對不生銹嗎？ 提示 不銹鋼的“不銹”是相對的，如在海水中，不銹鋼也會生銹。 生鐵和鋼的本質區(qū)別是什么？如何將生鐵冶煉成鋼？ 提示 生鐵和鋼的本質區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量比鋼高。煉鋼是在高溫條件下，用氧化劑把生鐵中過多的碳和雜質氧化除去的過程。,【慎思2】,【慎思3】,(1)一般情況下，合金比純金屬硬度更大、更堅固。 (2)多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的低。 (3)一般來說，合金的性質并不是各成分的性質的總和。合金具有良好的物理、化學或機械性能。 (4)合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以調節(jié)。,1合金的物理性質,(1)一般情況下，合金比純金屬的硬度更大、更堅固的原因。 如下圖所示，純金屬和合金的結構并不相同，在純金屬內，所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整。而合金內加入了其他元素或大或小的原子，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，使原子層與層之間的相對滑動變得困難。,2合金與純金屬在性能上的差異,(2)一般情況下合金的熔點比純金屬低的原因。 在純金屬內，所有的原子大小相同，排列十分規(guī)整；而合金內原子的大小不一，排列沒有純金屬那樣整齊，使得原子之間的相互作用力減小。所以，多數(shù)合金的熔點一般比各成分金屬的熔點都要低。,鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 ( )。 A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應 D鐵合金的硬度和強度均低于鐵 解析 鐵合金中含非金屬元素碳；鐵粉與水蒸氣反應化學方程式為3Fe4H2O(g) Fe3O44H2；鐵形成鐵合金后其化學性質幾乎不變，鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應；合金的性能一般優(yōu)于其純金屬。 答案 B,【例1】,合金相對于純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是 ( )。 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 合金比純金屬的導電性更強 合金比純金屬的應用范圍更廣泛 A B C D 解析 合金的機械性能比各成分金屬的大，故正確；根據(jù)教材知識，是正確的；合金的電阻率比純金屬要大，故是錯誤的；合金由于性能好而應用更廣泛；是正確的。 答案 A,【體驗1】,幾種常見的合金的組成、性質和用途,潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，大大提高了熱能的傳遞和轉化效率，有關說法不正確的是 ( )。 A原子半徑：NaAl B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則 n(Al)n(Na) C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅 沉淀也可能有銅析出 Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的 H2越多，則鋁的質量分數(shù)越小,【例2】,答案 D,現(xiàn)代建筑門窗常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步所加試劑都是過量的)： 由此可以推知，下列各組可能是硬鋁組成成分的是( )。 AAl、Cu、Mg、Si BAl、Mg、Si、Zn CAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na,【體驗2】,解析 根據(jù)選項所列出的物質由實驗順序可知，不溶于鹽酸和NaOH溶液的物質為Cu或C，不溶于鹽酸的物質與NaOH溶液反應生成氣體的一定是Si，因此硬鋁所含的成分中一定有Si、Cu或Si、C，經(jīng)分析只有A項符合。 答案 A,含鎂3%5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案。 實驗設計1： 實驗設計2：,實驗探究七 鎂的質量分數(shù)的測定,(1)上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學反應？請嘗試寫出有關反應的化學方程式。這些反應體現(xiàn)了鋁、鎂單質的哪些性質？ _。 (2)上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質量分數(shù)？ _。,Mg、Al均與鹽酸反應，生成H2，體現(xiàn)還原性 根據(jù)合金質量和H2的體積可求出Mg的質量分數(shù),只有Al能與NaOH溶液反應，生成H2，體現(xiàn)還原性 根據(jù)剩余固體質量可求出Mg的質量分數(shù)實驗設計3Mg、Al與鹽酸反應后，再加入過量NaOH溶液，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，Al3+生成NaAlO2溶液 根據(jù)Mg(OH)2沉淀的質量，可求出Mg的質量分數(shù),解析,答案 (1)Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2 AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O 體現(xiàn)了Mg、Al單質的還原性和Al既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的性質 (2)上述三個方案都可測出鎂的質量分數(shù),