高考化學一輪復習 7.1考點強化 化學反應(yīng)速率及其計算課件.ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.方法技巧,4.變式訓練,第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡,5.真題演練,,,,,,,考點強化: 化學反應(yīng)速率及其計算,一、考點精講,,1.考點精講,1.數(shù)學表達式及單位,2.規(guī)律,,,速率大小的比較、計算或判斷計量數(shù)之比,應(yīng)用,,注意:各量及速率單位的書寫規(guī)范,二、典例剖析,2. 典例剖析,A.v(CO)=1.2 mol·(L·s)-1 B.v(NO2)=0.3 mol·(L·min)-1 C.v(N2)=0.6 mol·(L·min)-1 D.v(CO2)=1.2 mol·(L·min)-1,D,,解析 顯 /隱,依據(jù)速率公式計算,要注意單位及換算,三、方法技巧,3.方法技巧,,化學反應(yīng)速率大小的比較方法,四、變式訓練,4.變式訓練,,,,,C,解析顯/隱,,,,,B,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,,,,,,C,轉(zhuǎn) 解析,,回 原題,解析 顯/隱,B,解析 A項用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比,則有2v(H2,消耗)=v(HI,生成);C項隨著反應(yīng)的進行,v正不斷減小,v逆不斷增大,二者的比值也不斷變化;D項達到平衡,對于某一物質(zhì)來說,其正、逆反應(yīng)速率相等,但對于不同物質(zhì),則不一定相等,如平衡時v(HI,逆)=2v(H2,正)。,,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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