九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版.ppt（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第十一單元 鹽、化肥,小結(jié)和復(fù)習(xí),鹽 化肥,常見的鹽及其用途,鹽的提純,鹽的 性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),(顏色、溶解性),復(fù)分解反應(yīng)及其條件,離子的鑒別,化學(xué)肥料,鹽,(NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3),(溶解、過濾、蒸發(fā) ),Cl-、SO42- 、 CO32-、等,氮肥,磷肥,鉀肥,復(fù)合肥,（作用、種類）,（作用、種類）,（作用、種類）,（作用、種類）,簡易鑒別,知識(shí)回顧,氯化鈉：俗稱 食鹽,碳酸鈉：俗稱 純堿、蘇打 面堿、口堿,碳酸氫鈉：俗稱 小蘇打,碳酸鈣：主要以大理石和 石灰石的形式存 在于自然界中,天安門前的華表,1、物理性質(zhì),2、主要用途：,（1）氯化鈉：醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、工業(yè)、生活。,（2）碳酸鈉：制造玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。,（3）碳酸氫鈉：發(fā)酵粉、治療胃酸過多癥。,（4）碳酸鈣：建筑工業(yè),3、鹽的定義,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,4、化學(xué)性質(zhì),（1）能與酸反應(yīng)，,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,生成新鹽和新酸,（2）能與堿反應(yīng)，,生成新鹽和新堿,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（3）能與某些鹽反應(yīng),Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl,5.粗鹽提純,溶 解 過 濾 蒸 發(fā),產(chǎn)率的計(jì)算,玻璃棒的作用, 溶解中玻璃棒的作用：, 過濾中玻璃棒的作用 ：, 蒸發(fā)中玻璃棒的作用 ：,攪拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,攪拌濾液，以防液滴飛濺。,（2）表達(dá)形式：AB+CD=AD+CB （3）特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變。 （4）實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生的離子之間相互交換成分的反應(yīng)。,6、復(fù)分解反應(yīng),（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng),（5）反應(yīng)類型及條件,7.酸堿鹽的溶解性 (1)口訣,鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水； 硫酸鹽除硫酸鋇； 鹽酸鹽除氯化銀； 碳酸鹽、磷酸鹽大多不溶質(zhì)于水。 酸大都可溶于水； 溶堿有五種，鉀、鈉、鋇、鈣、氨。,七大沉淀,鹽的水溶液的顏色 銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色 鐵鹽溶液一般 呈 黃色 亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色 高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色,（2)鹽的顏色：,固體時(shí)大多為白色晶體,七大沉淀,附錄 1 部分酸、堿和鹽 的溶解性表114頁,鉀鈉硝銨鹽溶水快， 硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。,鹽類溶水性順口溜（2）：,（3）練一練 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,8.鹽的通性,（2）鹽與酸反應(yīng)：,CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2,鹽+酸另一種鹽+另一種酸,(強(qiáng)酸制弱酸、不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸),（1）鹽與金屬反應(yīng)：,鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬,(活潑金屬制取不活潑金屬，反應(yīng)的鹽是溶液),Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,（3）鹽與堿反應(yīng)：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,鹽+堿另一種鹽+另一種堿,(反應(yīng)物都可溶，生成物至少有一種沉淀物),（4）鹽與鹽反應(yīng)：,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：,鹽 + 鹽 另兩種鹽,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,(反應(yīng)條件與鹽與堿反應(yīng)相同),硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：,Na2SO4+BaCL2=BaSO4+2NaCL,金屬,新鹽+金屬,酸,新鹽+新酸,新鹽+新堿,鹽,新鹽+新鹽,堿,快速判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生： Cu+AgNO3 Al+NaNO 3 Zn+FeSO 4 Mg+KCl Fe+Cu（OH）2,鞏固練習(xí),氮肥：氨 水、 碳酸氫銨、硫酸銨 氯化銨、 硝酸銨、 尿 素,NH3H2O NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3 CO(NH2)2,鉀肥：硫酸鉀、 氯化鉀,K2SO4 KCl,9.化肥的種類：,磷肥：磷礦粉、 鈣鎂磷肥、過磷酸鈣,缺氮: 葉淡黃干枯；莖淡紫細(xì)長.,缺氮的棉花,氮肥作用: 枝葉茂盛,氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。,磷肥作用: 籽粒飽滿,缺磷: 植株瘦小，分蘗少， 籽粒不飽滿,磷肥促進(jìn)作物提早成熟， 穗粒增多，子粒飽滿。,磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟。,缺鉀: 莖桿細(xì)軟, 易倒伏, 抵抗寒力差，,鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)蟲害和倒伏的抵抗能力。,鉀肥作用: 莖桿粗狀,復(fù)合肥料,含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥: 如： 磷酸二氫銨_, 磷酸氫二銨_, 硝酸鉀_, 磷酸二氫鉀_,NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,KNO3,KH2PO4,化肥的簡易鑒別,1將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有 ( ) A氯離子 B硫酸根離子 C碳酸根離子 D氫氧根離子 2下列說法中，正確的是 ( ) A.鹽酸是鹽 B醋酸是酸 C純堿是堿 D干冰是冰,C,B,鞏固練習(xí),3下列物質(zhì)中，可溶于水的是 ( ) ANa2SO4 BAgCl CBaSO4 DCu(OH)2 4下列各組物質(zhì)問能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) AHCl和Fe BNaCl溶液和K2CO3溶液 CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DKNO3溶液和Ca(OH)2溶液,A,C,它們的性質(zhì)有什么不同呢？,適宜的鑒別方法有,5.廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用 哪些方法鑒別它們呢？,滿 載 而 歸,這節(jié)課你收獲了什么？,1.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( ) A鋅和稀鹽酸 B二氧化碳和水 C氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 D氫氧化鈉和稀硫酸 2.除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能選用鹽酸的原因是 。,達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng),3.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是( ) A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸 D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液,4.下列說法不正確的是 ( ) A.高溫煅燒石灰石可制取生石灰 B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素 C.合金的性能一般比組成它們的純金屬更優(yōu)越 D.碳酸氫銨（NH4HCO3）和硝酸鉀（KNO3）均屬于復(fù)合肥料,5.53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應(yīng)，則( ) ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較,6.分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。 （1）Cu（Fe2O3） 。（2）CaCO3（CaCl2） 。 7.磷酸氫二銨(NH4)2HPO4是一種復(fù)合肥料，其中磷元素的化合價(jià)為 (已知其中的氮元素顯示-3價(jià))。不合理使用化肥會(huì)帶來很多環(huán)境問題，如造成水生植物瘋長，使水質(zhì)惡化。水體污染的來源還有 （寫出一種即可）。常用的凈水方法有 （寫出兩種即可）。,8.氨水在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上可用作化學(xué)肥料。某同學(xué)取氨水少許，向其中滴入幾滴酚酞試液后，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色。由此推斷，氨水的pH 7。(填“”、“”或“”),