化學(xué)專題-阿伏加德羅常數(shù)試題(精講+精練高考題+解析).doc
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阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學(xué)的?？键c，它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎(chǔ)考查以物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、阿伏加德羅定律、氣體體積關(guān)系等；同時還涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。結(jié)合今年高考考查情況，對2017年高考做如下預(yù)測：①以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的量為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；②氣體的體積的影響因素及關(guān)系；③阿伏加德羅定律；④物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算；⑤與物質(zhì)的量有關(guān)的計算等 以物質(zhì)的量為基礎(chǔ)有如下考點： 1、物質(zhì)的量的基本概念和物質(zhì)的量的為中心的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，如與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等的結(jié)合 3、氣體的體積影響因素，氣體狀態(tài)方程 4、阿伏伽德羅定律 5、物質(zhì)的量濃度的表示、計算以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 6、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計算及其他相關(guān)計算 ☆★考點一：阿伏加德羅常數(shù) 阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點： 1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ℃，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。 2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。 3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。 4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。 【例1】【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識點。試題難度為較易等級 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)的考查，幾乎可以將中學(xué)化學(xué)計算兼容到一個題中，所以幾乎是高考必考題。在選擇題前半部分（四道題）出現(xiàn)，一般試題偏易；在選擇題后半部分或非選擇題出現(xiàn)，一般試題偏難。阿伏加德羅常數(shù)的考題充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 ☆★考點二：阿伏加德羅定律 1、阿伏加德羅定律： 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2、阿伏加德羅定律的推論： 原理：同T、P下，== ① n=== ② 氣體狀態(tài)方程 PV=nRT ③ （1）三正比： 同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比= 同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比= （2）二反比： 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比= 同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質(zhì)量的反比=。 （3）一連比： 同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。 == (注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。) 【例2】【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ） A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。 【名師點睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 ☆★考點三：物質(zhì)的量濃度及相關(guān)的計算 【例3】【2014年高考上海卷第十（52~55）題】（本題共14分） 硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。 完成下列計算： （1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。 （2）若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算，250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下： 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2 若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。 （4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。 硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21） 【答案】（1）1.25 （2）250×98%÷98×16＝40g （3）2934.4÷22.4＝131mol 設(shè)Fe3O4 amol Fe2O3 bmol 3a+2b＝48 8a+11÷2b＝131 a＝4 b＝18 n (Fe3O4):n(Fe2O3)＝2:9 （4）設(shè)混合氣為1體積，0.84體積硫化氫完全燃燒生成0.84體積二氧化硫和0.84體積水，消耗1.26體積氧氣。所需空氣為1.26÷0.21×1.77＝10.62 體積＝0.84÷（10.62－1.26+1.84）＝0.075 【命題意圖】考查硫及其化合物反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)計算，屬于中等難度試題的考查，旨在考查學(xué)生的化學(xué)計算能力以及學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題意識，以及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 1．【2016年高考海南卷】利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ） A．可生成H2的質(zhì)量為0.02g B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個 C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)情況） D．生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 【答案】D 考點：考查水的分解及簡單方程式的計算 【名師點睛】本類題的解題策略：（1）掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系；（2）加強與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系；（3）找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。 2．【2016年高考江蘇卷】下列說法正確的是（ ） A．氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小 C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強 【答案】A 【解析】 試題分析：A、氫氧燃料電池工作時，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，在負極上失去電子，A正確；B、升高溫度，促進碳酸鈉的水解，溶液的pH增大，B錯誤；C、常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于6.02×1023個，C錯誤；D、室溫下，稀釋稀醋酸，雖然電離平衡正向移動，自由移動離子的數(shù)目增加，但溶液體積的增大起主導(dǎo)作用，自由移動離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。答案選A。 【考點定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計算等 【名師點晴】該題考查的知識點較多，綜合性較強，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。 3．【2016年高考四川卷】 NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA C．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA 【答案】B 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點睛】本題型為新課標(biāo)高考的常見題型。解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運算公式。 4．【2016年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識。 【名師點睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。 5．【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】A、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且所含有中子數(shù)均為10個，A正確；B、4.4g乙醛為0.1mol，每個乙醛分子6個σ鍵，應(yīng)為0.6NA，B錯誤；C、應(yīng)為0.25 NA，C錯誤；D、濃鹽酸反應(yīng)變稀且具有揮發(fā)性，實際反應(yīng)的鹽酸小于0.6mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。選A。 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計算以及濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響等 【名師點晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查，試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，具有較強的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。?、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。 6．【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子 B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子 D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計算。 【名師點睛】計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計算一個反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時一定要知道反應(yīng)能否完全進行，反應(yīng)物是否會全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進行混合物的有關(guān)計算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對分子質(zhì)量相同，最簡式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進行解答。 7．【2014年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 【解析】A、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，因此高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為×0.2 NA＝0.27NA，A不正確；B、室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是10－13，水電離出1個氫離子，必然電離出1個OH－離子，所以由水電離的OH－離子數(shù)目為10－13NA，B不正確；C、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，C不正確；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol。因此生成28g N2即1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數(shù)目為3.75NA，D正確，答案選D。 【命題意圖】本題主要是考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計算，該類試題知識面覆蓋廣，能較好的考查學(xué)生對知識的掌握情況。該類試題重點考查考生對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、分子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等概念的了解；考查考生根據(jù)物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算的能力；考查考生對溶液、電解質(zhì)的電離的了解；考生考生對常見氧化還原反應(yīng)及其失去電子數(shù)的了解；考查考生對化學(xué)科學(xué)特點和化學(xué)研究基本方法的了解情況。該類試題是高考題中一道中等難度題，但區(qū)分度較好，它在繼承與創(chuàng)新方面找到了較好的平衡。 8．【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 【答案】A 確。 【命題意圖】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，涉及微粒的構(gòu)成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，較好的考察學(xué)生的知識面。 9．【2014年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵 B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 【答案】B 【命題意圖】：本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應(yīng)用條件、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應(yīng)的特點、物質(zhì)的狀態(tài)的考查 10．【2014年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA 【答案】D 【解析】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的判斷題要注意常見的幾種陷阱。A項lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為3NA(Fe2＋、I－均被氧化)，錯誤；B項2 L0．5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中SO42 －所帶電荷數(shù)應(yīng)該為2NA，錯誤；C項1 mol Na202固體中含離子總數(shù)應(yīng)該為3NA，錯誤。D項丙烯和環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體，故42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA，正確。 【命題意圖】考查化學(xué)常用計量(阿伏加德羅常數(shù))，綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。 11．【2013年高考全國大綱卷第8題】下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 【答案】C。 考點：考查阿伏加的羅定律及推論的應(yīng)用。難度適中。 12．【2013年高考全國新課標(biāo)Ⅱ卷第9題】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA D．1 mol的羥基與1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA 【答案】B 【解析】 試題分析：NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，A錯誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個六元環(huán)真正含2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，B正確；25℃時，沒有溶液的體積，不能確定pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目，C錯誤；1 mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA， 1 moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，D錯誤。 考點：阿伏加德羅常數(shù)、鹽類水解、石墨的結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液 1．【2016屆湖南六校聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 【答案】D 【解析】 試題分析：A．在常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，錯誤；B．只有濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度后，溶液變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤；C．氫氧燃料電池正極是O2獲得電子，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O的物質(zhì)的量是1mol，由于一個分子中含有10個中子，則1mol分子中所含中子數(shù)為10NA，正確。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 2．【2016屆河南省八市重點4月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2 B．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA 【答案】D 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 3．【2016屆唐山二?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA B．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 4．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 【解析】 試題分析：2gD2O與2gH218O的物質(zhì)的量都是0.1mol，由于每個分子中都含有10個中子，所以0.1mol兩種水分子中含有的中子數(shù)均為NA，正確；B．Na2S在溶液中會部分發(fā)生水解產(chǎn)生HS-、H2S，所以1L0.1mol·L-1Na2S溶液中HS-、S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA，錯誤；C．漂白粉中加入濃鹽酸，根據(jù)得失電子數(shù)目等于元素化合價升降總數(shù)可知：每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA，錯誤；D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以其中生成的N2O4的分子數(shù)小于0.5NA，錯誤。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算的知識。 5.【2016屆郴州一模】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ） A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 【答案】C 【解析】 試題分析：假設(shè)鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為xmol，硫酸根離子為ymol，根據(jù)電子守恒分析，4+5×2=x+2y 即x+2y =14。當(dāng) x=8時， y=3，故A正確；若x=6時，則y=4，正確B正確；若x=2時，則y=6，D正確；若x=10時，則y=2，則C不成立，選C。 考點：物質(zhì)的量濃度的計算 6．【2016屆成都二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．10℃時，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+為0．1NA B．常溫下，14g的C含中子數(shù)目為6NA C．標(biāo)況下11．2LNO與11．2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA 【答案】A 考點： 阿伏伽德羅常數(shù) 7．【2016屆廈門一模】 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是（ ） A．9．0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L 【答案】C 【解析】 試題分析：A、草酸的結(jié)構(gòu)為，一個草酸分子中含有的共用電子對數(shù)為9，9．0g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，其中共用電子對數(shù)目為0.9NA，正確；B、草酸分子中碳元素為+3價，CO2中碳元素為+4價，1mol草酸被氧化為CO2轉(zhuǎn)移2mol電子，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA，正確；C、草酸為二元弱酸，電離方程式為H2C2O4 H+ + HC2O4-、HC2O4- H+ + C2O42-，9.0 g草酸的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)物料守恒知H2C2O4、C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA，錯誤；D、草酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標(biāo)況下測得生成的氣體體積為4.48 L，正確。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、草酸的性質(zhì)。 8．【黑龍江省雙鴨山一中2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NA B．完全燃燒1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NA C．100g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA 【答案】B 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷 9．【山東省煙臺市萊州市第一中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個氦原子 C．將NA個NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水 D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA個A13+ 【答案】A 【解析】 試題分析：A．氮氣和乙烯的相對分子質(zhì)量均是28，則含有NA個氮氣和乙烯分子的混合氣體質(zhì)量為28g，A正確；B．氦氣是一個原子構(gòu)成的，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個氦原子，B錯誤；C．將NA個NH3分子溶于lL水中得不到lmol/L的氨水，因為溶液的體積不是1L，C錯誤；D．鋁離子水解，則100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的鋁離子個數(shù)小于0.01NA個，D錯誤，答案選A。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算 10．【重慶一中2015屆高三上期一診模擬考試】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA C．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算 11．【安徽省淮北市2015屆高三第一次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA B．1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl含有的分子數(shù)為NA D．2.7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3NA 【答案】D 【解析】 試題分析：14CO2中中子數(shù)為23，故1mol14CO2含有的中子數(shù)為22NA，則A項錯誤；由于沒有給出溶液體積，故無法計算1mol/LNH4NO3溶液中陰離子數(shù)目，則B項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH3Cl為液體，故不可用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積22．4L，故C項錯誤；2．7g鋁與稀硫酸反應(yīng)，鋁會失電子變?yōu)殇X+3價離子，故2．7g鋁與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0．3NA，故D項正確。 考點：阿伏加德羅常數(shù)考查。 12．【北京市大興區(qū)2014~2015學(xué)年度高三第一學(xué)期期末試卷】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數(shù)目為NA C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3NA個電子 D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)目為0．1NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A、1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)為9NA ，A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，B錯誤；C、1mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)時，生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移3NA個電子，C正確；D、沒有指明溶液的體積，D錯誤；答案選C。 考點：阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 13．【福建省福州市2015屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA B．1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CO2約含有1.5NA個分子 D．1 mol中含碳碳雙鍵數(shù)為3 NA 【答案】C 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 14．【陜西省寶雞中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA C．0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA D．58.5 g的NaCl固體中含有NA個氯化鈉分子 【答案】A 【解析】 試題分析：A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考慮氨氣揮發(fā))，根據(jù)N元素守恒可得溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA，正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若22.4LNO完全是NO，含有O原子是NA；若完全是CO2，含有的O原子個數(shù)是2 NA，現(xiàn)在是22.4LNO與CO2的混合氣體，則含有O原子數(shù)為NA下載提示(請認真閱讀)
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