高一化學(xué)-阿伏伽德羅常數(shù)習(xí)題及詳解.doc

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2017年01月23日Soulfree的高中化學(xué)組卷 　 一．選擇題（共15小題） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 2．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。? A．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D．足量銅與18mol?L﹣11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA 3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA B．2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA C．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L 4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。? A．1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA 6．設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．足量鐵在1molCl2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．2L0.1mol?L﹣1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各位2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NA 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NA B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA D．1L1mol?L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣數(shù)為NA 9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA D．25℃時(shí)，0.1 mol?L﹣1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32﹣離子數(shù)為NA B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA 12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C﹣12 H﹣1）（　　） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA B．1mol的羥基（﹣OH）與1 mol的氫氧根（OH ﹣）離子所含電子數(shù)均為9 NA C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA B．1 L 1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA 14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10﹣3NA D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA 15．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　?。? ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個(gè) ②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) ③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè) ④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個(gè) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個(gè) ⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子 ⑦101kPa4℃時(shí)18mL水和202kPa27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA個(gè) ⑧常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個(gè)． A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧ 　 二．填空題（共15小題） 16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　?。ㄌ顚?xiě)標(biāo)號(hào)）． A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線 D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次． 17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體質(zhì)量為　　g． 18．某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為　　． 19．15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為　?。? 20．在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是　?。? 21．4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是　　，在同溫同壓下的體積之比是　　．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為　　，所含O原子的物質(zhì)的量之比為　?。? 22．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4． （1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目最少的是　?。? （2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目最多的是　　． （3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子個(gè)數(shù)最少的是　?。? （4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是　?。? 23．等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比　　，C原子數(shù)之比　　，原子數(shù)之比　　，二者的物質(zhì)的量之比　　，在同溫同壓下的體積之比　?。? 24．根據(jù)下列要求完成各題： 判斷對(duì)錯(cuò)（若正確打“√”，若錯(cuò)誤打“×”） （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個(gè)原子　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個(gè)　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （5）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （6）用苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出　?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） 25．6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為　　，質(zhì)量為　　，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　，含有氧原子的物質(zhì)的量為　?。? 26．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為　?。? 27．（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則： ①該氣體的物質(zhì)的量為　　mol； ②該氣體中所含的原子總數(shù)為　??； ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　g?L﹣1； ④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為　　g． （2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為　　，推斷的依據(jù)為　　． 28．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為　　克，共含有　　個(gè)原子． （2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是　?。ㄌ罘肿邮?，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是　?。? （3）用托盤(pán)天平稱取5.0g CuSO4?5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為　?。? 29．相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為　　；所含氧原子的個(gè)數(shù)比為　?。? 30．含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為　　，摩爾質(zhì)量比為　　，物質(zhì)的量比為　　，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為　?。? 　  2017年01月23日Soulfree的高中化學(xué)組卷 參考答案與試題解析 　 一．選擇題（共15小題） 1．（2017?莊浪縣校級(jí)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【分析】A、HCl溶于水后得鹽酸，鹽酸溶液中無(wú)HCl分子； B、根據(jù)n=并結(jié)合14CH4所含中子數(shù)來(lái)分析； C、根據(jù)Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析； D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物． 【解答】解：A、HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)n=可知物質(zhì)的量n==mol，而1mol14CH4中所含的中子數(shù)為8mol，故mol14CH4中所含的中子數(shù)為mol，故B錯(cuò)誤； C、Na2O2與H2O的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反應(yīng)生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C正確； D、空氣是多種氣體單質(zhì)和氣體化合物的混合物，故1mol空氣中的分子數(shù)為NA個(gè)，單質(zhì)分子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 2．（2017?湛江校級(jí)模擬）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。? A．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸 C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D．足量銅與18mol?L﹣11L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、NO2 和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2； B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w； C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離； D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)． 【解答】解：A、NO2 和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故A正確； B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤； C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的離子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后和銅的反應(yīng)即停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于9NA個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 3．（2017?錦江區(qū)校級(jí)二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　） A．1molAlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA B．2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA C．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A．氯化鋁為共價(jià)化合物； B．2H218O中含有的中子數(shù)為12； C．氣體狀態(tài)未知； D．依據(jù)pH=﹣lg[H+]解答． 【解答】解：A．氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)時(shí)不能電離出離子，故A錯(cuò)誤； B.2.2g 2H218O的物質(zhì)的量為=0.1mol，故含有的中子數(shù)為0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正確； C．氣體狀態(tài)未知，氣體摩爾體積不確定，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤； D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確氯化鋁的性質(zhì)、氣體摩爾體積使用條件、pH的含義是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 4．（2017?遵義一模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。? A．1mol Fe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價(jià)； B、標(biāo)況下四氯化碳為液體； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2； D、HCO3﹣在溶液中既能電離為CO32﹣又能水解為H2CO3． 【解答】解：A、鐵在稀硝酸中變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故C正確； D、HCO3﹣在溶液中既能電離為CO32﹣又能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣和H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 5．（2017?湖南模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B．16g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA C．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1mo1Fe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)； B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽(yáng)離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成； C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)． 【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤； B、Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，且含有的陽(yáng)離子也是CuO的二倍，故兩者的混合物可以看做由“CuO“構(gòu)成，則16g混合物中含有的CuO的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子，故B正確； C、氫氣和碘蒸汽的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D、鐵和足量的濃硫酸反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，設(shè)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為xmol，則需要得2xmol電子，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：2xmol=3mol，解得x=mol，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)為個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 6．（2017?四川模擬）設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A．足量鐵在1molCl2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．2L0.1mol?L﹣1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣離子數(shù)之和為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各位2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)； B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根； C、根據(jù)物料守恒來(lái)分析； D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價(jià)鍵，而氨氣中含3條共價(jià)鍵． 【解答】解：A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確； B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.2mol，則所帶電荷數(shù)多于0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、碳酸根在水溶液中部分水解為HCO3﹣和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CO32﹣、HCO3﹣和H2CO3的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價(jià)鍵，而氨氣中含3條共價(jià)鍵，故0.1molHCl中含0.1NA條共價(jià)鍵，而0.1mol氨氣中含0.3NA條共價(jià)鍵，故共含0.4NA條共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 7．（2017?開(kāi)封模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數(shù)為0.4NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析； C、標(biāo)況下四氯化碳為液體； D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳中含2個(gè)氧原子來(lái)分析． 【解答】解：A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤； B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA個(gè)氧原子，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 8．（2017?湖北模擬）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。? A．12g由C60和C60組成的固體中的原子數(shù)為NA B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA D．1L1mol?L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣數(shù)為NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、C60和C60中的碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12和14； B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個(gè)電子； C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離． 【解答】解：A、C60和C60中的碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為12和14，故12gC60和C60組成的固體中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤； B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含22個(gè)電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個(gè)電子，故B正確； C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價(jià)鍵小于3NA條，故C錯(cuò)誤； D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故溶液中的次氯酸跟小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 9．（2017?浙江模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子； B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)； C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來(lái)分析； D、標(biāo)況下重水為液體． 【解答】解：A、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故A錯(cuò)誤； B、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)椹?價(jià)，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤； C、15g乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含7條共價(jià)鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價(jià)鍵，故C正確； D、標(biāo)況下重水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 10．（2017?如皋市模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA D．25℃時(shí)，0.1 mol?L﹣1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體； B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)； C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)； D、溶液體積不明確． 【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中，氧元素的價(jià)態(tài)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子，故B正確； C、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯中無(wú)碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤； D、溶液體積不明確，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 11．（2017?江西模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　） A．28gMgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32﹣離子數(shù)為NA B．lmolI2與4molH2反應(yīng)生成的HI分子數(shù)為2NA C．1molAl溶于含1molNaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、NaHCO3固體中無(wú)碳酸根； B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)； C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)； D、標(biāo)況下水為液體． 【解答】解：A、NaHCO3固體中無(wú)碳酸根，由鈉離子和碳酸氫根構(gòu)成，故A錯(cuò)誤； B、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的HI分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故C正確； D、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 12．（2017?惠州二模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（C﹣12 H﹣1）（　?。? A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含的分子數(shù)為NA B．1mol的羥基（﹣OH）與1 mol的氫氧根（OH ﹣）離子所含電子數(shù)均為9 NA C．常溫常壓下，在30g 的乙烷氣體分子中，碳?xì)滏I的總個(gè)數(shù)為6NA D．一定條件下，將2molSO2與足量的O2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體； B、氫氧根中含10個(gè)電子； C、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條碳?xì)滏I來(lái)分析； D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)． 【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤； C、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6條碳?xì)滏I，故1mol乙烷中含6NA條碳?xì)滏I，故C正確； D、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的三氧化硫分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 13．（2017?郴州一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA B．1 L 1 mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含10條共價(jià)鍵來(lái)分析； B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子； C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol； D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析． 【解答】解：A、44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故1mol丙烷中含10NA條共價(jià)鍵，故A正確； B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤； C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)中，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤、． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 14．（2017?滄州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．常溫常壓下，20gH218O中含有中子數(shù)目為12NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為3.5NA C．1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目大于10﹣3NA D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（還原產(chǎn)物為NO）與鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】A、求出20gH218O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H218O中含10個(gè)中子來(lái)分析； B、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含6條極性鍵來(lái)分析； C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L； D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)分析． 【解答】解：A、20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，而H218O中含10個(gè)中子，故1molH218O中含有10NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烷中含6條極性鍵，故0.5mol乙烷中含3NA條極性鍵，故B錯(cuò)誤； C、pH=3的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)為0.001NA個(gè)，故C錯(cuò)誤； D、根據(jù)稀硝酸和鐵的反應(yīng)方程式為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸～6mol電子，設(shè)1mol硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為xmol，則有：，解得x=0.75mol，即0.75NA個(gè)，故D正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 15．（2017?鐵東區(qū)校級(jí)一模）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　） ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3NA個(gè) ②14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) ③0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè) ④1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NA個(gè) ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA個(gè) ⑥1L 1mol/L FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子 ⑦101kPa4℃時(shí)18mL水和202kPa27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA個(gè) ⑧常溫常壓下，4.9L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2NA個(gè)． A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧ 【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體； ②乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2； ③溶液體積不明確； ④NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成； ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4； ⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體； ⑦101kPa4℃時(shí)水的密度為1g/mL； ⑧常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol． 【解答】解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤； ②乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故正確； ③溶液體積不明確，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤； ④NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，故1mol硫酸氫鈉中含2NA個(gè)離子，故錯(cuò)誤； ⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2 反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子個(gè)數(shù)小于0.75NA個(gè)，故錯(cuò)誤； ⑥一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故錯(cuò)誤； ⑦101kPa4℃時(shí)水的密度為1g/mL，故18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)；32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，故分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故正確； ⑧常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，為22.5mol/L，故4.9L的物質(zhì)的量為0.2mol，則分子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故正確． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)． 　 二．填空題（共15小題） 16．（2016?永州校級(jí)模擬）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是　AE　（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）． A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線 D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線 E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次． 【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法；溶液的配制．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液； B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大； C、容量瓶不能用于溶解固體； D、容量瓶不能稀釋濃溶液； E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻． 【解答】解：A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過(guò)程中漏液，故A正確； B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤； C、由于容量瓶不能受熱，而固體溶解時(shí)會(huì)伴隨熱效應(yīng)，故不能用于溶解固體，故C錯(cuò)誤； D、由于容量瓶不能受熱，而溶液稀釋時(shí)會(huì)放熱，故容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故D錯(cuò)誤； E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確． 故選AE． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作和注意事項(xiàng)，難度不大，實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)的養(yǎng)成在于多動(dòng)手操作，多動(dòng)腦思考． 　 17．（2016春?南昌校級(jí)期末）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2 和O2 的混合氣體11.2L，N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體質(zhì)量為　15.6　g． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】設(shè)混合物中含有xmolN2，ymolO2，可根據(jù)體積和質(zhì)量的關(guān)系列方程組計(jì)算． 【解答】解：設(shè)混合物中含有xmolN2，ymolO2， 則， x=mol，y=mol， 則混合氣體質(zhì)量為mol×28g/mol+mol×32g/mol=15.6g， 故答案為：15.6． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，本題注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等． 　 18．（2016春?長(zhǎng)沙校級(jí)期末）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為　64g/mol?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】根據(jù)n=計(jì)算該氧化物的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，由此分析解答． 【解答】解：標(biāo)況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，其物質(zhì)的量為=0.03mol，故該氧化物的摩爾質(zhì)量==64g/mol， 故答案為：64g/mol． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，有利于學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度不大． 　 19．（2016秋?宿遷期末）15g某氣體化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為　30?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】根據(jù)n==計(jì)算． 【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol， 故答案為：30． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)公式的運(yùn)用，難度不大． 　 20．（2016春?杭州校級(jí)期末）在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，體積最大的是　H2?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大，結(jié)合氣體的摩爾質(zhì)量大小進(jìn)行解答． 【解答】解：在相同溫度和壓強(qiáng)條件下具有相同的氣體摩爾體積，根據(jù)V=nVm=Vm可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，該氣體的體積越大， O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為：Cl2＞O2＞NH3＞H2，則氣體體積最大的為H2， 故答案為：H2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 　 21．（2016秋?袁州區(qū)校級(jí)期中）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是　6：11　，在同溫同壓下的體積之比是　3：4?。嗤镔|(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為　1：1　，所含O原子的物質(zhì)的量之比為　2：3?。? 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】根據(jù)m=nM計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量，然后計(jì)算出二者質(zhì)量之比；根據(jù)n=計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比；分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比；結(jié)合SO2和SO3的分子組成計(jì)算出二者所含O原子的物質(zhì)的量之比． 【解答】解：0.2molCO2的質(zhì)量為：44g/mol×0.2mol=8.8g，則4.8gO2和0.2molCO2的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同溫同壓下的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比=：0.2mol=3：4；相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者含有分子數(shù)之比為1：1，所含氧原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3， 故答案為：6：11；3：4； 1：1；2：3． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力． 　 22．（2016秋?磁縣期中）有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4． （1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子數(shù)目最少的是?、佟。? （2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目最多的是　①?。? （3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含原子個(gè)數(shù)最少的是?、佟。? （4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是　①③⑥?。? 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】（1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，各物質(zhì)含有的原子數(shù)目與每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)成正比； （2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)與每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)成反比； （3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，先計(jì)算分子個(gè)數(shù)，然后再根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)計(jì)算原子總數(shù)； （4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，每個(gè)分子中含有相同H原子時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)相等． 【解答】解：（1）當(dāng)它們含有的分子個(gè)數(shù)相同時(shí)，各物質(zhì)含有的原子數(shù)目與每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)成正比，這幾種物質(zhì)中每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)最少的是氫氣，所以含有原子數(shù)最少的是氫氣，故答案為：①； （2）當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)與每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)成反比，每個(gè)氫氣分子中含有原子個(gè)數(shù)最少，所以當(dāng)它們含有的原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目最多的是氫氣，故答案為：①； （3）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，根據(jù)分子式知，①②③④⑤⑥的分子個(gè)數(shù)之比為6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)之比=2：6：3：4：5：7，所以原子總數(shù)之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子總數(shù)最少的是氫氣，故答案為：①； （4）當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，每個(gè)分子中含有相同H原子時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)氫氣、水和硫酸分子中含有相同氫原子個(gè)數(shù)，所以當(dāng)它們含有的氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)，含分子數(shù)目相同的是①③⑥， 故答案為：①③⑥． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)中分子和原子關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，題目難度不大． 　 23．（2016秋?望都縣校級(jí)期中）等質(zhì)量的CO和CO2中所含O原子個(gè)數(shù)之比　11：14　，C原子數(shù)之比　11：7　，原子數(shù)之比　22：21　，二者的物質(zhì)的量之比　11：7　，在同溫同壓下的體積之比　11：7　． 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】根據(jù)N=nNA=NA可知，質(zhì)量相等的CO和CO2的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，然后結(jié)合分子組成分別計(jì)算出二者所含O、C及原子數(shù)之比；根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此進(jìn)行解答． 【解答】解：等質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子數(shù)之比等于CO和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=11：7，含有原子數(shù)之比=（11×2）：（7×3）=22：21； 二者的物質(zhì)的量之比為11：7，則相同條件下二者的體積之比=物質(zhì)的量之比=11：7． 故答案為：11：14；11：7； 22：21； 11：7；11：7． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力． 　 24．（2016秋?宣化區(qū)校級(jí)期中）根據(jù)下列要求完成各題： 判斷對(duì)錯(cuò)（若正確打“√”，若錯(cuò)誤打“×”） （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個(gè)原子　×?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個(gè)　×?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol　√?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液　×?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （5）在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)　×?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） （6）用苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出　√?。ㄅ袛鄬?duì)錯(cuò)） 【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的分離提純和鑒別；物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】（1）氣體分為單原子、雙原子和多原子，含有分子的物質(zhì)的量為1mol，而含有原子的物質(zhì)的量不一定為1mol； （2）常溫常壓下，氣體摩爾體積不能使用22.4L/mol計(jì)算； （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol； （4）0.1molNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L； （5）物質(zhì)的量相的氣體分子中含有的原子的物質(zhì)的量不一定相同； （6）苯的密度較小，需要從而從分液漏斗的上端倒出有機(jī)層． 【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol氣體含有原子的物質(zhì)的量不一定為1mol，則含有原子數(shù)不一定為6.02×1023，故該說(shuō)法錯(cuò)誤， 故答案為：×； （2）不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L N2的物質(zhì)的量，則含有的分子數(shù)不一定為0.5×6.02×1023，故該說(shuō)法錯(cuò)誤， 故答案為：×； （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占有的體積都約為22.4L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故該說(shuō)法正確， 故答案為：√； （4）0.1molNaCl固體溶于1L水，所得溶液的體積不是1L，所配制成的溶液濃度不是0.1mol/L，故該說(shuō)法錯(cuò)誤， 故答案為：×； （5）氣體分為單原子、雙原子和多原子，則相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)不一定相同，故該說(shuō)法錯(cuò)誤， 故答案為：×； （6）用苯萃取碘水中的碘，溶有碘單質(zhì)的有機(jī)層在上層，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的上端倒出，故該說(shuō)法正確， 故答案為：√． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算及分液操作方法，題目難度不大，明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力． 　 25．（2016秋?尼勒克縣期中）6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為　0.1mol　，質(zhì)量為　4.4g　，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　2.24L　，含有氧原子的物質(zhì)的量為　0.2mol　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】計(jì)算題． 【分析】根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍． 【解答】解：6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol， 故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算． 　 26．（2016秋?市中區(qū)校級(jí)期中）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2中含有N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為　mol﹣1?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有 【專(zhuān)題】物質(zhì)的量的計(jì)算． 【分析】根據(jù)n=計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)． 【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V