3.2制取氧氣

《3.2制取氧氣》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《3.2制取氧氣（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

3.2 制取氧氣教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力】1.了解實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法。2.練習(xí)連接儀器的操作，學(xué)習(xí)檢查裝置的氣密性，動(dòng)手制取氧氣。3.認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑及催化作用?！具^(guò)程與方法】1.能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來(lái)選擇制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，會(huì)根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法。2.學(xué)會(huì)邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊探究的方法，在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，在興趣中提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。 【情感態(tài)度價(jià)值觀】1.學(xué)生能從實(shí)驗(yàn)中養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2.保持對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的濃厚興趣，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理。2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置及集氣裝置的探討?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 催化劑的概念的理解和催化作用。教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)和用途，了解到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，支持物質(zhì)的燃燒，在反應(yīng)中放出熱量，物質(zhì)在純凈的氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈得多。氧氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究方面還有許多用途。氧氣可用來(lái)供給病人呼吸，供給登山、潛水運(yùn)動(dòng)員呼吸；可用于氣焊、氣割，還用于火箭的發(fā)射等等。氧氣有這么重要的用途，所以我們要知道氧氣是怎樣制得的。新課講解一、實(shí)驗(yàn)室制氧氣實(shí)驗(yàn)教師演示過(guò)氧化氫在二氧化錳存在下制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察。1.過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理： 過(guò)氧化氫(H2O2)水(H2O)+ 氧氣(O2)實(shí)驗(yàn)步驟：a.檢：檢查裝置氣密性。b.加：向錐形瓶中加入二氧化錳固體。 c.塞：塞好帶有長(zhǎng)頸漏斗(或分液漏斗)和導(dǎo)管的雙孔塞。d.滴：向長(zhǎng)頸漏斗(或分液漏斗)中滴加過(guò)氧化氫溶液。e.收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。注意事項(xiàng)：a.分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。b.導(dǎo)管只需略微伸入橡膠塞。c.氣密性檢查：關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。d.裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體。 e.該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。過(guò)渡從上面的實(shí)驗(yàn)中可以看出，有二氧化錳不加熱可產(chǎn)生氧氣，沒(méi)有二氧化錳加熱過(guò)氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣，那么二氧化錳是一種反應(yīng)物，還是起別的作用呢？回答沒(méi)有加入二氧化錳時(shí)，過(guò)氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣，而加入二氧化錳后，過(guò)氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣，可見二氧化錳起了一個(gè)加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用。講解二氧化錳在反應(yīng)中起了加快化學(xué)反應(yīng)速率的作用，而本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，這樣的物質(zhì)叫做催化劑，又叫觸媒。在反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。如二氧化錳就是過(guò)氧化氫分解的催化劑。總結(jié)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。提問(wèn)催化劑有哪些應(yīng)用呢？回答催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應(yīng)用，許多反應(yīng)需要借助于催化劑才能進(jìn)行或者很快地進(jìn)行。例如，在化肥、農(nóng)藥、多種化工原料的生產(chǎn)過(guò)程中都要用到催化劑，在汽車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑。 過(guò)渡實(shí)驗(yàn)室還有其他制取氧氣的方法嗎？實(shí)驗(yàn)教師演示加熱高錳酸鉀制取氧氣。2.加熱高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。實(shí)驗(yàn)裝置： 發(fā)生裝置 集氣裝置 實(shí)驗(yàn)步驟：a.查：將導(dǎo)氣管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松開手，過(guò)一會(huì)兒，導(dǎo)氣管口形成一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。b.裝：按固體藥品的取用方法，將固體裝入試管，平鋪在試管底部。 c.定：鐵夾夾在試管的中上部，試管口略向下傾斜。d.點(diǎn)：先使酒精燈火焰在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱。e.收：集氣瓶?jī)?nèi)裝滿水（不留氣泡），倒立在水槽中，當(dāng)導(dǎo)氣管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡時(shí)才開始收集。f.離：導(dǎo)氣管撤離水槽，導(dǎo)氣管不離開水槽，不能熄滅酒精燈。g.熄：熄滅酒精燈，當(dāng)導(dǎo)氣管撤離水槽后才能熄滅酒精燈。總結(jié)若固體+液體常溫下制取氣體，選用過(guò)氧化氫制取氧氣裝置；若固體(或固體+固體)加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置。過(guò)渡實(shí)驗(yàn)室還用氯酸鉀加熱，在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣。提問(wèn)上述三個(gè)化學(xué)反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？回答化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，而上述反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)?？偨Y(jié)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。簡(jiǎn)單地講，化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。二、氧氣的工業(yè)制法講解分離液態(tài)空氣制氧氣：空氣氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫至-196 液氧升溫至-183 氧氣思考這個(gè)變化屬于什么變化？為什么？回答從空氣中分離氧氣并沒(méi)有生成新物質(zhì)，而沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。板書設(shè)計(jì)3.2 制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制氧氣1.過(guò)氧化氫水+氧氣。2. 高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。3.分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。二、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣制氧氣。- 3 -