相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量ppt課件

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相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量,1,原子,（不帶電）,原子核,（帶正電荷）,質(zhì)子,中子,（一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷）,（不帶電）,核外電子,（一個電子帶一個 單位的負(fù)電荷）,一、原子的構(gòu)成,(帶負(fù)電),2,1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子填空。 （1）能直接構(gòu)成純凈物的是_、_； （2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 _ _ ； （3）帶負(fù)電荷的是_； （4）帶正電荷的是_、 _ （5）不顯電性的是_、 _、 _ （6）在同一原子中數(shù)目相等的是 _ 、_ （7）氫原子中不含有的是_。,分子,原子,分子,電子,原子核 質(zhì)子,分子 原子 中子,質(zhì)子 電子,中子,原子,鞏固練習(xí)：,3,復(fù)習(xí)填空:,2、原子由 和 構(gòu)成，原子核由 和 構(gòu)成 。其中質(zhì)子帶 電荷， 帶負(fù)電荷， 不帶電。原子核帶 電荷。因為原子核與核外電子所帶的電量 ，電性 ，所以整個原子不顯電性。,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,正,核外電子,中子,正,相等,相反,4,3、在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù)。 數(shù)決定原子的種類。 4、原子很小，但是 質(zhì)量 ，原子的質(zhì)量主要集中在 上。即決定原子質(zhì)量的是 數(shù)和 數(shù)。 5、電子 質(zhì)量，但質(zhì)量與質(zhì)子、中子相比要 的多。,質(zhì)子,核外電子,有,原子核,質(zhì)子,質(zhì)子,中子,有,小,5,思考：什么是相對原子質(zhì)量，為什么要用相對原子質(zhì)量來表示原子的實際質(zhì)量？,閱讀課本70頁，回答：,6,五、相對原子質(zhì)量,7,16 7267千克,16749 7千克,電子的質(zhì)量是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12= 166 7千克,一個氫原子的實際質(zhì)量=1677千克，,一個質(zhì)子的質(zhì)量一個中子的質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量,8,算一算,算出下列原子的而相對原子質(zhì)量,一個鋁原子：4048210-26Kg 一個氟原子：3.15610-26Kg 一個鈉原子：3.81910-26Kg,9,原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系,10,小結(jié)：,相對原子質(zhì)量=,一個原子的實際質(zhì)量（千克）,一種碳-12原子質(zhì)量的1/12（千克）,一個質(zhì)子的質(zhì)量 一個中子的質(zhì)量 一個氫原子的質(zhì)量,決定相對原子質(zhì)量大小的是_數(shù)和_數(shù),質(zhì)子,中子,11,1、1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為 ( )，中子數(shù)為（ ） A、164 B、115 C、66 D、49,D,C,12,2、碳的相對原子質(zhì)量是( ) A、12g B、12 C、1/12 D、1.6710-27Kg,B,13,實踐練習(xí),原子中：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù),14,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（ ），相對原子質(zhì)量是 ( )。 A.111 B.161 C.50 D.272,A,D,15,相對分子質(zhì)量,、分子質(zhì)量：是構(gòu)成分子的各原子的質(zhì)量總和。 2、相對分子質(zhì)量：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 例題：計算二氧化碳的相對分子質(zhì)量 解：CO2的相對分子質(zhì)量=12+162 =44,練習(xí)：請計算氧氣、水、氫氧化鈣、 藍(lán)礬（CuSO45H2O）的相對分子質(zhì)量。（查73頁表3-4）,16,17,